Question

一定溫度下，在容積固定的密閉容器中進行可逆反應(yīng)：2NO₂⇌2NO+O₂，達到平衡的標(biāo)志是（　�。�

①相同時間內(nèi)，氧氣的生成速率為n mol•L^﹣1•s^﹣1，NO₂的生成速率為2n mol•L^﹣1•s^﹣1

②單位時間內(nèi)生成n mol O₂的同時生成2n mol的NO

③混合氣體的顏色不再變化　

④混合氣體的密度保持不變

⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變　

⑥壓強不隨時間變化而變化．

A．

①③⑤⑥

B．

②③⑤

C．

①③④

D．

①②③④⑤⑥

Answer 1

考點：

化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．

專題：

化學(xué)平衡專題．

分析：

①相同時間內(nèi)，NO₂的生成速率為2 n mol•L^﹣1•s^﹣1，則氧氣的反應(yīng)速率是nmol•L^﹣1•s^﹣1；

②反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，不能說明達到平衡狀態(tài)；

③混合氣體的顏色不再改變，說明NO₂氣體的濃度不變；

④反應(yīng)前后混合氣體的質(zhì)量不變且容器的體積不變，則密度始終不變；

⑤當(dāng)達到平衡時，氣體的物質(zhì)的量不變，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變；

⑥反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和不相等，當(dāng)達到平衡時，氣體的壓強不變．

解答：

解：①相同時間內(nèi)，NO₂的生成速率為2 n mol•L^﹣1•s^﹣1，則氧氣的反應(yīng)速率是nmol•L^﹣1•s^﹣1，根據(jù)已知條件知，氧氣的正逆反應(yīng)速率相等，所以該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故正確；

②無論反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，不能說明達到平衡狀態(tài)，故錯誤；

③混合氣體的顏色不再改變，說明NO₂氣體的濃度不變，達到平衡狀態(tài)，故正確；

④反應(yīng)前后混合氣體的質(zhì)量不變且容器的體積不變，則密度始終不變，所以不能說明達到平衡狀態(tài)，故錯誤；

⑤反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和不相等，當(dāng)達到平衡時，氣體的物質(zhì)的量不變，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變，故正確；

⑥反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和不相等，當(dāng)達到平衡時，氣體的壓強不變，故正確；

故選A．

點評：

本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，做題時注意分析化學(xué)方程式的前后計量數(shù)大小的關(guān)系．