有下列4種燃料電池的工作原理示意圖，其中正極反應(yīng)的產(chǎn)物為水的是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列化學(xué)用語中，正確的是（    ）

A、電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl－ －2e－= Cl2 ↑

B、氫氧燃料電池的負極反應(yīng)式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH－

C、鍍件上電鍍銅時，純銅做陰極，電極反應(yīng)式為：Cu －2e－ = Cu2+

D、鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe－2e－ = Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某同學(xué)為了測定三聚氰胺的分子式，設(shè)計了如下實驗：

查閱資料，三聚氰胺的相對分子質(zhì)量為126，在常溫下為晶體，由碳、氫、氮三種元素組成，加熱條件下能與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳、氮氣和水。取12.6 g三聚氰胺晶體按圖示實驗裝置進行三聚氰胺與氧氣的反應(yīng)(假設(shè)三聚氰胺完全轉(zhuǎn)化成產(chǎn)物)，并通過測定生成物的量計算三聚氰胺的分子組成。

(1)寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________。

(2)C裝置能不能與D裝置互換？__________(填“能”或“不能”)。理由是__________________________。

(3)當B裝置中反應(yīng)完全發(fā)生后，讀取F中水的體積的實驗操作順序為__________(填序號)。

①讀數(shù)�、诶鋮s至室溫　③調(diào)平E、F裝置中的液面

(4)測定數(shù)據(jù)如下：

裝置

C

D

實驗前

101.0 g

56.0 g

實驗后

106.4 g

69.2 g

經(jīng)測定，E中收集的氣體折合成標準狀況下的體積為6.72 L。

①利用上述實驗數(shù)據(jù)，計算三聚氰胺的分子式為__________。

②若B裝置中沒有銅網(wǎng)，對測定結(jié)果的影響是__________________________________。

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下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是(　　)

A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ· mol－1說明2 mol H2(g)和1 mol O2(g)的能量總和小于2 mol H2O(g)的能量

B．已知C(s，石墨)===C(s，金剛石)　ΔH>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ·mol－1，

則含20 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量

D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH1

2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2，則ΔH1>ΔH2

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下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉臄⑹鲋胁徽_的是(　　)

A．用50mL酸式滴定管準確量取25.00mL酸性KMnO4溶液，放入錐形瓶待用

B．室溫下，測定濃度為0.1 mol·L－1 NaClO溶液和0.1 mol·L－1CH3COONa溶液的pH，比較HClO和CH3COOH的酸性強弱

C．實驗室配制氯化亞鐵溶液時，將氯化亞鐵先溶解在鹽酸中，然后用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉

D．配制1 mol·L－1的NaOH溶液時，下列操作均會造成所配濃度偏低：定容時仰視刻度線；容量瓶中原有少許蒸餾水

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鹽酸、醋酸和碳酸是化學(xué)實驗和研究中常用的幾種酸。

已知室溫下：Ka（CH3COOH）＝1.7×10－5 mol·L－1  ；H2CO3的電離常數(shù)

Ka1＝4.2×10－7mol·L－1  、 Ka2＝5.6×10－11mol·L－1

(1)常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的下列四種溶液： a、氫氧化鋇溶液b、氫氧化鈉溶液c、碳酸鈉溶液d、碳酸氫鈉溶液e、醋酸鈉溶液。其PH由大到小的順序是：         （填序號）。

(2)某溫度下，pH均為4的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，其pH隨溶液體積變化的曲線圖中a、b、c三點對應(yīng)的溶液中水的電離程度由大到小的順序是       ；該醋酸溶液稀釋過程中，下列各量一定變小的是              。

a．c(H＋)                                 b．c(OH－)

c．       d．

(3)以0.10 mol·L－1NaOH為標準液，測定某鹽酸的濃度。取20.00 mL待測鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用NaOH標準溶液進行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。

實驗編號

氫氧化鈉溶液的濃度(mol·L－1)

滴定完成時，氫氧化鈉溶液滴入的體積(mL)

待測鹽酸的體積(mL)

1

0.10

24.12

20.00

2

0.10

23. 88

20.00

3

0.10

24.00

20.00

①滴定達到終點的標志是___________________________________________。

②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為__________________。

⑷在t℃時，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－a mol·L－1，c(OH－)=10－b mol·L－1，

已知a+b=12，則：

①該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=            mol2·L－2。         

②在該溫度下，將100mL0.1 mol·L－1的稀H2SO4與100mL0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后，溶液的pH=              。

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下列離子方程式與所述事實相符且正確的是

A．漂白粉溶液在空氣中失效：＋CO2＋H2O=HClO＋

B．用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

C．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋

D．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3＋2Fe(OH)3=2＋3＋H2O＋4H＋

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某能使石蕊試液變紅的溶液中，能大量存在的離子是                         （    ）                     

A．Al3+           B．Na＋   Mg2+    

C．K＋  Na＋            D．Fe2+   K＋     NO3－  

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濃度都是1 mol·L－1的四種正鹽溶液：AX、BX、AY、BY；AX的溶液pH=7且溶液中 c(x－)=1 mol·L－1，BX的溶液pH=4，BY的溶液pH=6。則AY的溶液pH為         （    ）

    A．大于7          B．等于7          C．小于7          D．無法判斷

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