Question

對于原電池的電池名稱，敘述有錯(cuò)誤的是（　　）

• A、發(fā)生氧化反應(yīng)的為負(fù)極
• B、正極為電子流入的一極
• C、比較不活潑的金屬為負(fù)極
• D、電流表偏向的為正極

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：

分析：原電池中，得電子發(fā)生還原反應(yīng)的電極是正極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的電極是負(fù)極，電流從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極，電子與電流流向相反，溶液中陽離子向正極移動(dòng)．

解答： 解：A．失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的電極是負(fù)極，所以負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；
B．負(fù)極上失電子，正極上得電子，所以外電路中電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，則正極為電子流入的一極，故B正確；
C．原電池中兩個(gè)電極為活潑性不同的金屬時(shí)，較不活潑的金屬作正極，故C錯(cuò)誤；
D．外電路中電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，所以電流表偏向的為正極，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了原電池正負(fù)極的判斷，其判斷方法有：電子的流向、電流的流向、電極上得失電子、電極上發(fā)生反應(yīng)類型、電流表偏向等，題目難度不大．