16.制備1L含氨10%的氨水(密度是0.96g•mL-1),需要標準狀況下的氨氣多少升?

分析 先根據(jù)m=ρV計算溶液的質(zhì)量,進而計算溶質(zhì)的質(zhì)量,再根據(jù)V=$\frac{m}{M}$×Vm計算.

解答 解:1L含氨10%的氨水的質(zhì)量為1 L×1 000 mL•L-1×0.96 g•mL-1,由于氨水中的溶質(zhì)均可看成氨分子,
則氨氣的質(zhì)量為1 L×1 000 mL•L-1×0.96 g•mL-1×10%=96g,標準狀況下的氨氣的體積V(NH3)=$\frac{96g}{17g/mol}$×222.4L/mol=126.5L;
答:需要標準狀況下的氨氣126.5L.

點評 本題主要考查質(zhì)量分數(shù)的有關(guān)計算,難度不大,注意氨水中溶質(zhì)為氨氣,注意對質(zhì)量分數(shù)的理解.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列對于淡水資源的認識中,正確的是(  )
A.可供人類利用的淡水資源非常豐富
B.我國有多條大江大河和眾多的湖泊,所以屬于富水國家
C.每人每天約需2.5 kg水,加之人口急劇增加,地球上的淡水對滿足人們的生活用水已很緊張
D.海水中含有大量的鹽,人類無法從中提取淡水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.水處理技術(shù)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛,對工業(yè)廢水和生活污水進行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施.
(1)水的凈化和軟化的區(qū)別是的凈化是用混凝劑將水中的膠體及懸浮物沉淀下來,而水的軟化是除去水中較多的鈣離子和鎂離子.
(2)①生活用水必須保證安全,自來水廠需要對取自江河湖泊中的淡水進行殺菌消毒、混凝沉淀、過濾等工藝處理,這三項處理的正確順序是混凝沉淀→過濾→殺菌消毒.
②下列試劑能夠用來對自來水進行殺菌消毒,且不會造成二次污染的是d填字母).
a.福爾馬杯    b.漂白粉    c.氯氣    d.臭氧
(3)Na2FeO4是一種新型水處理劑,工業(yè)上可用FeSO4制備Na2FeO4其工藝流程
如下:FeSO4溶液$→_{iipH}^{iH_{2}O_{2}/H+}$$\stackrel{過濾}{→}$Fe(OH)3固體$→_{混合溶液}^{NaClO/NaOH}$含Na2FeO4的溶液
①工業(yè)上常用硫酸亞鐵作混凝劑除去天然水中含有的懸浮物和膠體,為了達到更好的效果,要將待處理水的pH調(diào)到9左右,再加人綠礬.請解釋這一做法的原因:Fe2+在堿性條件下易被氧化成Fe3+,進而水解生成Fe(OH)3膠體,起到較好的混凝作用,4Fe2++O2+2H2O+8OH-═4Fe(OH)3(膠體).(用必要的離子方程式和文字描述).
②寫出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的化學(xué)方程式:2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O.
(4)石灰純堿法是常用的硬水軟化方法,已知25℃時Ksd(CaCO)3=2.8×10-9,現(xiàn)將等體積的Ca(OH)2溶液與Na2CO3溶液混合(假設(shè)溶液體積具有加和性),若Na2CO3溶液的濃度為5.6×10-5mol.L-1,則生成沉淀所需Ca(0H)2溶液的最小濃度為2.0×10-4 mol•L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

4.某課外活動小組同學(xué)利用如圖甲裝置(固定裝置略去)測定[Mg2Al(OH)4Cl•XH2O]的化學(xué)式,[Mg2Al(OH)4Cl•XH2O]高溫下分解為MgO、Al2O3、HCl和水蒸氣.
(1)裝置連接后首先進行的操作是對裝置進行氣密性檢驗.
(2)將一定質(zhì)量的[Mg2Al(OH)4Cl•xH2O]放在加熱裝置中充分加熱,冷卻后稱量剩余固體的質(zhì)量是131g,則其中MgO的質(zhì)量是80g.
(3)若只通過測定裝置C、D的增重來確定x,加熱前先通過N2排盡裝置中的空氣,稱取C、D的初始質(zhì)量后,再持續(xù)通入N2
①裝置的連接順序為a→e-d-b(用接口處的小寫字母表示).
②實驗過程中裝置C吸收HCl氣體,沒有用如圖乙所示防倒吸裝置的理由是實驗過程中持續(xù)通入N2,沒有必要用如圖所示防倒吸裝置.
③完全分解后測得C增重3.65g、D增重9.90g,則x=3.
(4)下列實驗方案也能測定x值的是方案1,并且對不選方案說明不合理的理由:由加熱裝置剩余固體的質(zhì)量可計算裝置C增重的質(zhì)量,與x的大小沒有關(guān)系,因此方案2是不合理的(若兩個方案都選,此問就不作答).
方案1:測定加熱裝置剩余固體的質(zhì)量和裝置D增重的質(zhì)量
方案2:測定加熱裝置剩余固體的質(zhì)量和裝置C增重的質(zhì)量.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

11.某化學(xué)興趣小組模擬工業(yè)上從鋁土礦(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))中提取氧化鋁的工藝做實驗,流程如下:

請回答下列問題:
(1)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名稱為過濾.
(2)不溶物C是Fe(OH)3(填化學(xué)式),不溶物E是Al(OH)3(填化學(xué)式),寫出B→D反應(yīng)的離子方程式Al3++4OH-=AlO2-+2H2O.
(3)溶液F中含碳元素溶質(zhì)的主要成份是碳酸氫鈉 (填化學(xué)式),說出它的一種用途作發(fā)酵粉或治療胃酸的藥物.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.石油燃燒會產(chǎn)生大量的廢氣:①碳的氧化物、②氮的氧化物、③濃煙中的炭粒、④硫的氧化物、⑤碳氫化合物的蒸氣,其中對大氣造成污染并導(dǎo)致雨水酸化的有害、有毒氣體是(  )
A.①③⑤B.②④⑤C.②③④D.②④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.今年6月南山高考成績輝煌,6月25日晚的焰火晚會也將慶;顒油葡蛄烁叱保婊鹋c高中化學(xué)中“焰色反應(yīng)”知識有關(guān).下列有關(guān)“焰色反應(yīng)”說法中正確的是( 。
A.非金屬單質(zhì)燃燒時火焰均為無色
B.NaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同
C.焰色反應(yīng)均應(yīng)透過藍色鈷玻璃觀察
D.所有金屬及其化合物灼燒時火焰均有顏色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.周期表中前四周期中的六種元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大,已知A原子2p軌道有3個未成對電子;化合物B2E的晶體為離子晶體,E原子核外的M層中只有兩對成對電子;C元素是地殼中含量最高的金屬元素;D單質(zhì)的晶體熔點在同周期元素形成的單質(zhì)中是最高的;F2+核外各亞層電子均已充滿.
根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)寫出D原子核外電子排布式:1S22S22P63S23P2
(2)A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為Na<Al<Si<N(用元素符號表示);
(3)B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點高(填“高”或“低”),理由是NaCl是離子晶體,SiCl4是分子晶體;
(4)E的最高價氧化物分子的空間構(gòu)型是平面正三角形,是非極性(填“極性”或“非極性”)分子;
(5)E、F形成的某種化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示.該化合物的化學(xué)式為ZnS;圖中E原子的配位數(shù)為4.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

6.已知Ag(NH32++2H+═Ag++2NH4+.今有一白色固體,可能由K2SO4、Al2(SO43、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH中的2種或3種組成.為確定該白色固體組成,進行了以下實驗:取白色固體少許,加入適量蒸餾水充分振蕩,得到無色透明溶液;取少許無色透明溶液,滴加適量稀硝酸,有白色沉淀生成.
(1)按此白色固體肯定含有的物質(zhì)來分析,有兩種可能:
①若肯定含有的物質(zhì)為2種,它們是Al2(SO43、KOH;
②若肯定含有的物質(zhì)為3種,它們是AgNO3、NH4Cl、KOH;
(2)若要確定白色固體的組成是①還是②,仍需進行的實驗是:向生成的沉淀中繼續(xù)加HNO3,若沉淀溶解則組成為①,若沉淀不溶解,則組成為②..

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