16．制備1L含氨10%的氨水（密度是0.96g•mL-1），需要標準狀況下的氨氣多少升？

分析 先根據(jù)m=ρV計算溶液的質(zhì)量，進而計算溶質(zhì)的質(zhì)量，再根據(jù)V=$\frac{m}{M}$×Vm計算．

解答 解：1L含氨10%的氨水的質(zhì)量為1 L×1 000 mL•L-1×0.96 g•mL-1，由于氨水中的溶質(zhì)均可看成氨分子，
則氨氣的質(zhì)量為1 L×1 000 mL•L-1×0.96 g•mL-1×10%=96g，標準狀況下的氨氣的體積V（NH3）=$\frac{96g}{17g/mol}$×222.4L/mol=126.5L；
答：需要標準狀況下的氨氣126.5L．

點評 本題主要考查質(zhì)量分數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，注意氨水中溶質(zhì)為氨氣，注意對質(zhì)量分數(shù)的理解．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列對于淡水資源的認識中，正確的是（　　）
A．可供人類利用的淡水資源非常豐富
B．我國有多條大江大河和眾多的湖泊，所以屬于富水國家
C．每人每天約需2.5 kg水，加之人口急劇增加，地球上的淡水對滿足人們的生活用水已很緊張
D．海水中含有大量的鹽，人類無法從中提取淡水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．水處理技術(shù)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛，對工業(yè)廢水和生活污水進行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施．
（1）水的凈化和軟化的區(qū)別是的凈化是用混凝劑將水中的膠體及懸浮物沉淀下來，而水的軟化是除去水中較多的鈣離子和鎂離子．
（2）①生活用水必須保證安全，自來水廠需要對取自江河湖泊中的淡水進行殺菌消毒、混凝沉淀、過濾等工藝處理，這三項處理的正確順序是混凝沉淀→過濾→殺菌消毒．
②下列試劑能夠用來對自來水進行殺菌消毒，且不會造成二次污染的是d填字母）．
a．福爾馬杯    b．漂白粉    c．氯氣    d．臭氧
（3）Na2FeO4是一種新型水處理劑，工業(yè)上可用FeSO4制備Na2FeO4其工藝流程
如下：FeSO4溶液$→_{iipH}^{iH_{2}O_{2}/H+}$$\stackrel{過濾}{→}$Fe（OH）3固體$→_{混合溶液}^{NaClO/NaOH}$含Na2FeO4的溶液
①工業(yè)上常用硫酸亞鐵作混凝劑除去天然水中含有的懸浮物和膠體，為了達到更好的效果，要將待處理水的pH調(diào)到9左右，再加人綠礬．請解釋這一做法的原因：Fe2+在堿性條件下易被氧化成Fe3+，進而水解生成Fe（OH）3膠體，起到較好的混凝作用，4Fe2++O2+2H2O+8OH-═4Fe（OH）3（膠體）．（用必要的離子方程式和文字描述）．
②寫出由Fe（OH）3制取Na2FeO4的化學(xué)方程式：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O．
（4）石灰純堿法是常用的硬水軟化方法，已知25℃時Ksd（CaCO）3=2.8×10-9，現(xiàn)將等體積的Ca（OH）2溶液與Na2CO3溶液混合（假設(shè)溶液體積具有加和性），若Na2CO3溶液的濃度為5.6×10-5mol．L-1，則生成沉淀所需Ca（0H）2溶液的最小濃度為2.0×10-4 mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．某課外活動小組同學(xué)利用如圖甲裝置（固定裝置略去）測定[Mg2Al（OH）4Cl•XH2O]的化學(xué)式，[Mg2Al（OH）4Cl•XH2O]高溫下分解為MgO、Al2O3、HCl和水蒸氣．
（1）裝置連接后首先進行的操作是對裝置進行氣密性檢驗．
（2）將一定質(zhì)量的[Mg2Al（OH）4Cl•xH2O]放在加熱裝置中充分加熱，冷卻后稱量剩余固體的質(zhì)量是131g，則其中MgO的質(zhì)量是80g．
（3）若只通過測定裝置C、D的增重來確定x，加熱前先通過N2排盡裝置中的空氣，稱取C、D的初始質(zhì)量后，再持續(xù)通入N2．
①裝置的連接順序為a→e-d-b（用接口處的小寫字母表示）．
②實驗過程中裝置C吸收HCl氣體，沒有用如圖乙所示防倒吸裝置的理由是實驗過程中持續(xù)通入N2，沒有必要用如圖所示防倒吸裝置．
③完全分解后測得C增重3.65g、D增重9.90g，則x=3．
（4）下列實驗方案也能測定x值的是方案1，并且對不選方案說明不合理的理由：由加熱裝置剩余固體的質(zhì)量可計算裝置C增重的質(zhì)量，與x的大小沒有關(guān)系，因此方案2是不合理的（若兩個方案都選，此問就不作答）．
方案1：測定加熱裝置剩余固體的質(zhì)量和裝置D增重的質(zhì)量
方案2：測定加熱裝置剩余固體的質(zhì)量和裝置C增重的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．某化學(xué)興趣小組模擬工業(yè)上從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的工藝做實驗，流程如下：

請回答下列問題：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名稱為過濾．
（2）不溶物C是Fe（OH）3（填化學(xué)式），不溶物E是Al（OH）3（填化學(xué)式），寫出B→D反應(yīng)的離子方程式Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（3）溶液F中含碳元素溶質(zhì)的主要成份是碳酸氫鈉 （填化學(xué)式），說出它的一種用途作發(fā)酵粉或治療胃酸的藥物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．石油燃燒會產(chǎn)生大量的廢氣：①碳的氧化物、②氮的氧化物、③濃煙中的炭粒、④硫的氧化物、⑤碳氫化合物的蒸氣，其中對大氣造成污染并導(dǎo)致雨水酸化的有害、有毒氣體是（　　）
A．①③⑤B．②④⑤C．②③④D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．今年6月南山高考成績輝煌，6月25日晚的焰火晚會也將慶�；顒油葡蛄烁叱保婊鹋c高中化學(xué)中“焰色反應(yīng)”知識有關(guān)．下列有關(guān)“焰色反應(yīng)”說法中正確的是（　�。�
A．非金屬單質(zhì)燃燒時火焰均為無色
B．NaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同
C．焰色反應(yīng)均應(yīng)透過藍色鈷玻璃觀察
D．所有金屬及其化合物灼燒時火焰均有顏色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．周期表中前四周期中的六種元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大，已知A原子2p軌道有3個未成對電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的晶體熔點在同周期元素形成的單質(zhì)中是最高的；F2+核外各亞層電子均已充滿．
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出D原子核外電子排布式：1S22S22P63S23P2；
（2）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為Na＜Al＜Si＜N（用元素符號表示）；
（3）B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點高（填“高”或“低”），理由是NaCl是離子晶體，SiCl4是分子晶體；
（4）E的最高價氧化物分子的空間構(gòu)型是平面正三角形，是非極性（填“極性”或“非極性”）分子；
（5）E、F形成的某種化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示．該化合物的化學(xué)式為ZnS；圖中E原子的配位數(shù)為4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．已知Ag（NH3）2++2H+═Ag++2NH4+．今有一白色固體，可能由K2SO4、Al2（SO4）3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH中的2種或3種組成．為確定該白色固體組成，進行了以下實驗：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無色透明溶液；取少許無色透明溶液，滴加適量稀硝酸，有白色沉淀生成．
（1）按此白色固體肯定含有的物質(zhì)來分析，有兩種可能：
①若肯定含有的物質(zhì)為2種，它們是Al2（SO4）3、KOH；
②若肯定含有的物質(zhì)為3種，它們是AgNO3、NH4Cl、KOH；
（2）若要確定白色固體的組成是①還是②，仍需進行的實驗是：向生成的沉淀中繼續(xù)加HNO3，若沉淀溶解則組成為①，若沉淀不溶解，則組成為②．．

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