Question

10．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-．現(xiàn)取兩份200mL溶液進行如下實驗：①第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體1.36g；②第二份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g．根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（　�。�

• A． 一定不存在Ba²⁺，NH₄⁺可能存在
• B． CO₃^2-一定存在
• C． Na⁺一定存在
• D． 一定不存在Cl^-

Answer 1

分析 ①第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體1.36g，氣體為氨氣，則含NH₄⁺為$\frac{1.36g}{17g/mol}$=0.08mol；
②第二份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g，則含SO₄^2-為$\frac{4.66g}{233g/mol}$=0.02mol，含CO₃^2-為$\frac{12.54g-4.66g}{197g/mol}$=0.04mol，則原溶液一定不含Ba²⁺，結(jié)合電荷守恒來解答．

解答 解：①第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體1.36g，氣體為氨氣，則含NH₄⁺為$\frac{1.36g}{17g/mol}$=0.08mol；
②第二份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g，則含SO₄^2-為$\frac{4.66g}{233g/mol}$=0.02mol，含CO₃^2-為$\frac{12.54g-4.66g}{197g/mol}$=0.04mol，則原溶液一定不含Ba²⁺，
由電荷守恒可知，0.08＜0.02×2+0.04×2，則一定含Na⁺，不能確定是否含Cl^-，
A．一定不存在Ba²⁺，一定存在NH₄⁺，故A錯誤；
B．由12.54g及4.66g沉淀可知CO₃^2-一定存在，故B正確；
C．由電荷守恒可知，Na⁺一定存在，故C正確；
D．上述實驗不能確定是否含Cl^-，故D錯誤；
故選BC．

點評 本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、白色沉淀的判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意電荷守恒的應(yīng)用，題目難度不大．