Question

8．用雙線橋法表示出下列方程式中元素化合價變化情況和電子轉(zhuǎn)移數(shù)．
（1）2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑；
（2）MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）該反應中氯化氫失電子作還原劑，二氧化錳得電子作氧化劑，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是2，根據(jù)雙線橋法標出化學反應方程式中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）反應中Na₂O₂中部分O原子得電子化合價降低，部分O原子失電子化合價升高，2molNa₂O₂反應轉(zhuǎn)移2mol電子．

解答 解：（1）該反應中二氧化錳得電子作氧化劑，氯化氫中氯元素失電子化合價升高，所以氯元素被氧化，則氯化氫作還原劑，1mol二氧化錳失去2mol電子，1mol參加氧化反應的氯化氫失去1mol電子，所以其轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2mol，用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，
故答案為：；
（2）反應中Na₂O₂中部分O原子得電子化合價降低，部分O原子失電子化合價升高，2molNa₂O₂反應轉(zhuǎn)移2mol電子，則標出電子轉(zhuǎn)移數(shù)目與方向為：，故答案為：．

點評 本題考查了氧化還原反應，側(cè)重于電子轉(zhuǎn)移和雙線橋法的考查，題目難度不大，根據(jù)元素化合價來分析解答即可．