Question

（18分）實驗室常用下列裝置制備、收集二氧化氮氣體，并探究其性質(zhì)。

（1）裝置A中的分液漏斗里盛裝的液體通常是 ，圓底燒瓶中預(yù)先加入的是銅片，但鐵的價格比銅的價格低，此處用銅片不用鐵片的原因是 。

（2）干燥管D中裝的干燥劑是無水氯化鈣，其作用是 。

（3）隨著時間的推移，濃硝酸逐漸變稀，裝置E的作用是吸收尾氣，吸收過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O ；NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O

①NO和NO2混合氣體的組成可表示成NOx，該混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時，x的值可以為 （填字母）

A．1.1      B．1.2       C．1.5      D．1.8

②現(xiàn)有2.4mol NO2和1.2mol NO組成的混合氣體，要用NaOH溶液使其完全吸收，最終無氣體剩余�，F(xiàn)有濃度為1mol/L的NaOH溶液，則需此NaOH溶液的體積至少是 L。

（4）在上述裝置中，若改用其它收集裝置，最后收集到的氣體中無NO2氣體，則采用的收集裝置是 (選填“F”或 “G”)。

 

Answer 1

（1）濃硝酸； 鐵在濃硝酸中會鈍化而終止反應(yīng)；（2）防止E裝置中的水蒸氣進入集氣瓶　

　 （3）CD； 3.6��； （4）G

【解析】

試題分析：（1）在實驗室中常用Cu與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)制取NO2。反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Cu+4HNO3(濃) = Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；裝置A中的分液漏斗里盛裝的液體通常是濃硝酸；圓底燒瓶中預(yù)先加入的是銅片，但鐵的價格比銅的價格低，此處用銅片不用鐵片的原因是鐵在濃硝酸中會鈍化而使反應(yīng)不能發(fā)生而終止；（2）干燥管D中裝的干燥劑是無水氯化鈣，其作用是防止E裝置中的水蒸氣進入集氣瓶。（3）①根據(jù)方程式2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O ；NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O可知若完全是NO2或NO2與NO是1:1混合時能夠被完全吸收。即NO2：NO≥1:1時就可以被吸收。否則就不能被完全吸收。因此x≥1.5時就可以被吸收。故選項為CD。②氣體被吸收后的產(chǎn)物是NaNO3、NaNO2。n(Na)=n(N). n(N)=3.6mol.所以吸收的n(NaOH)=3.6mol。V(NaOH)=n÷c=3.6mol÷1mol/L=3.6L. （4）若用排水法收集，NO2與水會發(fā)生反應(yīng)：3NO2+ H2O == 2HNO3+ NO，最后不能得到NO。所以只能用向上排空氣法收集。

考點：考查NO2氣體的實驗室制法的原理、裝置、藥品的使用、、氣體的收集、尾氣的吸收及相應(yīng)的計算。