2013年“中國(guó)水周”的宣傳主題：“節(jié)約保護(hù)水資源：大力建設(shè)生態(tài)文明”．下列有關(guān)水的敘述不正確的是（　�。�
A、自然界中的水大多含有雜質(zhì)離子
B、亂丟生活垃圾可能會(huì)導(dǎo)致水污染
C、水中Ca2+、Mg2+會(huì)引起水體富營(yíng)養(yǎng)化
D、保持水化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是水分子
考點(diǎn)：常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理
專題：元素及其化合物
分析：A、根據(jù)自然界中水的組成分析；
B、亂丟生活垃圾，能污染水資源；
C、根據(jù)水中Ca2+、Mg2+的增多會(huì)引起水的硬度增大；生活污水中N、P元素會(huì)造成水中藻類植物的大量生長(zhǎng)，使水質(zhì)變壞，造成水體富營(yíng)養(yǎng)化；
D、根據(jù)分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，水是由水分子構(gòu)成的進(jìn)行解答．
解答： 解：A、水是一種最常見(jiàn)的溶劑，自然界中的水大多數(shù)含有雜質(zhì)離子，故A正確；
B、生活垃圾的隨意丟棄，都會(huì)對(duì)水體造成污染，是水污染主要原因，故B正確；
C、水中Ca2+、Mg2+的增多，會(huì)引起水的硬度增大，故C錯(cuò)誤；
D、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，所以保持水化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是水分子，故D正確；
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：水資源的污染、保護(hù)和利用是人們關(guān)注的熱點(diǎn)，也是考查的熱點(diǎn)，了解節(jié)約保護(hù)水資源的措施即可正確解答本題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、
按如圖所示方法研究氯氣性質(zhì)的方法屬于實(shí)驗(yàn)法
B、化學(xué)的特征是認(rèn)識(shí)和制造分子
C、運(yùn)用所學(xué)的關(guān)于鋁的知識(shí)，可以推知在常溫下，濃硫酸可用鋁制容器保存
D、通過(guò)觀察可以得出氯氣是雙原子分子的結(jié)論

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某校高一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)日常生活中的氯氣用途進(jìn)行了調(diào)查，了解到氯氣可廣泛地應(yīng)用于衣物的漂 白、水體的殺菌和消毒等．
（1）氯氣可以用于漂白、消毒的原因是氯氣能與水作用形 成具有
 
性的次氯酸，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
 
；

（2）在調(diào)查某室外游泳池夏季池水消毒情況時(shí)，小組成員了解到，該游泳池每周一上午8：00換水，然后通入氯氣消毒，通常游泳池水的含氯量控制在0.5mg/L至1.0mg/L之間時(shí)，效果最好．上圖是該小組測(cè)定的每天19：00時(shí)游泳池中水的 含氯量，有哪幾天使用游泳池不衛(wèi)生
 
；
（3）你認(rèn)為哪幾天的天氣炎熱、陽(yáng)光強(qiáng)烈
 
，說(shuō)出一種理由是
 
；
（4）在對(duì)游泳池水中通入氯氣消毒時(shí)，當(dāng)發(fā)生氯氣泄漏，應(yīng)立即關(guān)閉氯氣罐，還應(yīng)采取下列自救方法
 
．（選填序號(hào)）
A．用濕潤(rùn)的毛巾捂住口鼻跑向低處
B．用浸濕小蘇打或肥皂水的毛巾捂住口鼻跑向高處
C．用浸濕濃氨水的毛巾捂住口鼻匍匐跑至安全處
D．用浸濕食鹽水的毛巾捂住口鼻順風(fēng)跑至安全處
（5）小型游泳池通常使用漂白液（NaClO溶液）而非氯氣來(lái)消毒池水，試舉出使用漂白液而非氯氣的一項(xiàng)理由
 
；
（6）請(qǐng)寫(xiě)出你知道的能用于自來(lái)水消毒的消毒劑（至少寫(xiě)兩種）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某工廠排出的廢水中含有游離氯，為除去該廢水中的游離氯，而且使廢水變?yōu)橹行�，有人提出如圖方案：在廢水管的A、B處分別注入一定量的燒堿溶液和亞硫酸鈉溶液．（“→”代表廢水的流向）                    
 請(qǐng)寫(xiě)出：
 （1）A、B處分別加入物質(zhì)的化學(xué)式：A
 
，B
 
．
 （2）有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：A處
 
；B處
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為Kw．該溫度下，將濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是（　�。�
A、a=b
B、混合溶液的pH=7
C、混合溶液中，c（H+）=
Kw
mol/L
D、向反應(yīng)后的混合液中滴加石蕊試液后呈紫色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、將Na2CO3溶液逐滴滴入鹽酸中：CO32-+H+═HCO3-
B、用食醋除去熱水瓶中的水垢：CO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2O
C、硫酸氫銨溶液中加入少量NaOH溶液：H++OH-═H2O
D、向Al2（SO4）3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)生成的有機(jī)物不只一種的是（　�。�
A、丙烯與氯化氫加成
B、CH3CH2CH2Br與NaOH水溶液共熱
C、 與NaOH的乙醇溶液共熱
D、丙烯與氫氣加成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方案中，不合理的是（　　）
A、取a克混合物充分加熱，得b克固體
B、取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體
C、取a克混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干，得b克固體
D、取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義．
（1）用CO可以合成甲醇．已知：
CH3OH（g）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-764.5kJ?mol-1；
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1；
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1；
則CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=
 
kJ?mol-1．
（2）下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應(yīng)的反應(yīng)速率的是
 
（填寫(xiě)序號(hào)）．
a．使用高效催化劑；b．降低反應(yīng)溫度；c．增大體系壓強(qiáng)；d．不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)
（3）在一定壓強(qiáng)下，容積為VL的容器中充入a mol CO與2a mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醛，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示．

①P1
 
P2（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②100℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
 
（mol?L-1）-2；
③在其它條件不變的情況下，再增加a mol CO和2a mol H2，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”、“減小”、或“不變”）
（4）某科研小組用SO2為原料制取硫酸．
①利用原電池原理，用SO2、O2和H2O來(lái)制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．請(qǐng)寫(xiě)出該電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式
 
．
②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后電解該溶液可制得硫酸．電解原理示意圖如圖2所示．請(qǐng)寫(xiě)出開(kāi)始時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式
 
．

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