硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + S↓+ H2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是

實(shí)驗(yàn)

反應(yīng)溫度/℃

Na2S2O3溶液

稀H2SO4

H2O

V/mL

c/（mol·L-1）

V/mL

c/（mol·L-1）

V/mL

A

25

5

0.1

10

0.1

5

B

25

5

0.2

5

0.2

10

C

35

5

0.1

10

0.1

5

D

35

5

0.2

5

0.2

10

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆遼寧葫蘆島第一高級(jí)中學(xué)高三上期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

A、B、C、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的純凈物，B為自然界中含量最多的液體，它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：

（1）常溫下，若A為氣態(tài)單質(zhì)，C為非金屬氧化物，A、C均能使品紅溶液褪色，相對(duì)分子質(zhì)量E>D，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ，檢驗(yàn)D中陰離子所用試劑為： 。

（2）若A為短周期的金屬單質(zhì)，D為氣態(tài)單質(zhì)，C溶液呈酸性或強(qiáng)堿性時(shí)，該反應(yīng)都能進(jìn)行。寫(xiě)出C溶液呈強(qiáng)堿性時(shí)反應(yīng)的離子方程式： 。

（3）若A、C均為化合物，E為白色沉淀，C為引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，寫(xiě)出E可能的物質(zhì)的化學(xué)式(寫(xiě)兩種)： ， 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖北武漢第二中學(xué)高二上期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，將0.05 mol Na2CO3固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)，有關(guān)結(jié)

論正確的是（ ）

加入的物質(zhì)

結(jié)論

A

50mL 1 mol·L－1H2SO4

反應(yīng)結(jié)束后，c(Na+)=c(SO42－)

B

50mL H2O

由水電離出的c(H+)·c(OH－)不變

C

0.1molNaHSO4固體

溶液中c(H+)增大

D

0.05molCaO

反應(yīng)完全后，溶液pH增大，c(Na+)不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河北衡水冀州中學(xué)高一上月考三理化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

淀粉溶液是一種膠體，并且淀粉遇到碘單質(zhì)，可以出現(xiàn)明顯的藍(lán)色特征�，F(xiàn)將淀粉和稀Na2SO4溶液混合，裝在半透膜中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯內(nèi)，過(guò)一段時(shí)間后，取燒杯中液體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能證明半透膜完好無(wú)損的是（ ）

A．加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀 B．加入碘水不變藍(lán)

C．加入BaCl2溶液沒(méi)有白色沉淀產(chǎn)生 D．加入碘水變藍(lán)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖南省高二上學(xué)期期中（理）化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氧化劑H2O2在反應(yīng)時(shí)不產(chǎn)生污染物，被稱(chēng)為綠色氧化劑，因而受到人們?cè)絹?lái)越多的關(guān)注。

Ⅰ.某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照下表所示的方案完成實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

反應(yīng)物

催化劑

①

10 mL 2%H2O2溶液

無(wú)

②

10 mL 5%H2O2溶液

無(wú)

③

10 mL 5%H2O2溶液

1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液

④

10 mL 5%H2O2溶液＋少量HCl溶液

1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液

⑤

10 mL 5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液

1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液

（1）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是____ 。

同學(xué)們進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)沒(méi)有觀(guān)察到明顯現(xiàn)象而無(wú)法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，你�?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)方法是__ (填一種即可)。

（2）實(shí)驗(yàn)③④⑤中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1所示。分析該圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_____ __。

Ⅱ.資料顯示，某些金屬離子對(duì)H2O2的分解起催化作用。為比較Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果，該實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）某同學(xué)通過(guò)測(cè)定O2的體積來(lái)比較H2O2的分解速率快慢，實(shí)驗(yàn)時(shí)可以通過(guò)測(cè)量____ _ （或 _ ）來(lái)比較。

（2）0.1 g MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。解釋反應(yīng)速率變化的原因： 。

（3）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡理論，聯(lián)系化工生產(chǎn)實(shí)際，你認(rèn)為下列說(shuō)法不正確的是_____ (填序號(hào))。

A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可以指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品

B．勒夏特列原理可以指導(dǎo)怎樣使有限原料多出產(chǎn)品

C．催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效辦法

D．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖南省高二上學(xué)期期中（文）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A．平衡膳食就是各種食物都要吃

B．?dāng)z入食物中的營(yíng)養(yǎng)素種類(lèi)齊全，數(shù)量充足，比例適當(dāng)且與人體的需要的保持平衡才是合理的膳食結(jié)構(gòu)

C．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)為人體提供熱能，所以只要這三種攝入量足夠就可

D．為維持人體內(nèi)電解質(zhì)平衡，人在大量出汗后應(yīng)及時(shí)補(bǔ)充Ca2+離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江蘇省高二上學(xué)期期中必修化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，不能通過(guò)一步反應(yīng)完成的是

A．NaOH→NaHCO3 B．Al2O3→Al(OH)3

C．FeCl3→FeCl 2 D．Na2O2→Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江西省高一上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有人欲配制濃度較大的含有四種不同陰、陽(yáng)離子的溶液，其中能配制成功的是

A．K+、H+、Cl-、CO32- B．Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-

C．Na+、Cu2+、NO3-、OH- D．NH4+、Ba2+、CO32-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年吉林實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，下列各組離子在有限定條件的溶液中一定能大量共存的是（ ）

A．由水電離產(chǎn)生的C（H+）=10﹣12 mol•L一1的溶液中：K+、NA+、Fe2+、NO3﹣

B．室溫下，pH=7的溶液中：Al3+、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣

C．室溫下，pH=13的溶液中：K+、Cu2+、S2﹣、Cl﹣

D．pH=13的溶液中：K+、BA2+、Cl﹣、OH﹣

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