下列生活或生產(chǎn)中的事實不能用化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)原理解釋的是
A．有些藥物的標(biāo)簽上注明必須冷藏
B．銨態(tài)氮肥與草木灰不能同時施用
C．在接觸室中加入五氧化二釩使二氧化硫與氧氣在其表面反應(yīng)
D．劈碎的木材燃燒更旺
B
考查外界條件對反應(yīng)速率的影響。A是溫度的影響，C是催化劑的影響，D是反應(yīng)物的接觸面積。B中是鹽類的水解相互促進，答案選B。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）“碘鐘”實驗中，3I－＋S2O42－的反應(yīng)速率可以用I3－與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進行實驗，得到的數(shù)據(jù)如下表：
 
①
②
④
⑤
⑥
c（I－）/mol·L－1
0.040
0.080
0.080
0.160
0.120
c（S2O42－）/mol·L－1
0.040
0.040
0.080
0.020
0.040
t /s
88.0
44.0
22.0
44.0
t2
回答下列問題：（1）該實驗的目的是                                 。
（2）顯色時間t2＝          。
（3）溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40℃下進行編號③對應(yīng)濃度的實驗，顯色時間t2的范圍為       （填字母）
A．<22.0s  B．22.0～44.0s   C．＞44.0s    D．?dāng)?shù)據(jù)不足，無法判斷
（4）通過分析上表數(shù)據(jù)，得出的結(jié)論是                                      

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)：3A(g)+B(g)C(s)+4D(g)，△H<0。圖中a、b曲線表示在一定條件下，D的體積分?jǐn)?shù)隨時間的變化情況。若使曲線b變?yōu)榍�a，可采取的措施是（   ）
A．升高溫度B．縮小反應(yīng)容器的體積
C．增加C的質(zhì)量D．減小B的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

等質(zhì)量且完全相同的三份鐵a、b和c，分別加入到足量稀H2SO4中，a中同時加入適量CuSO4溶液， c中同時加入適量CH3COONa。下列各圖中表示其產(chǎn)生氫氣總體積（V）與時間（t）的關(guān)系，其中正確的是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某同學(xué)用鋁片和濃度為2 mol/L的稀硫酸10 mL反應(yīng)來演示實驗室制取氫氣的原理，請分析下列措施對反應(yīng)產(chǎn)生H2速率幾乎無影響的是
A．改用98%的濃硫酸B．改用鋁粉
C．改加入2 mol/L的稀硫酸100 mLD．加熱

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(1)下面各個小題已經(jīng)給出了化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物，試寫出完整的化學(xué)反應(yīng)方程式并配平：（每小題2分，共6分）
過量乙酸與甘油的酯化反應(yīng)                                                
蔗糖水解：                                                              
CH3CH(OH)CH3的催化氧化：                                              
(2)（4分）.硫-碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：
Ⅰ.SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI   Ⅱ.2HIH2+I2  Ⅲ.2H2SO4===2SO2+O2+2H2O
（1）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，生成的I2為氣體，H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。0-2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ（HI）=        

（2）實驗室用Zn和硫酸制取H2，為了加快反應(yīng)速率，下列措施不可行的是          （填序號）
a．加入濃硝酸      b．加入少量CuSO4固體    c．用粗鋅代替純鋅
d．加熱    e.把鋅粒弄成鋅粉     f.用98.3%濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在反應(yīng)：C+CO2＝2CO中，可使反應(yīng)速率增大的措施是
①增大壓強（縮小體積） ②升高溫度 ③通入CO2（體積不變）④增加碳的量 ⑤降低壓強
A．①②③B．②③④⑤C．①②③④D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素中，是通過改變活化分子百分?jǐn)?shù)來實現(xiàn)的是(    )
①改變氣體物質(zhì)的濃度                  ②改變氣體的壓強
③加入催化劑                          ④改變氣體的溫度
A．只有①②B．只有③④C．只有①③④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，下列措施一定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是（  ）
A．升高溫度B．增大壓強C．降低濃度D．減小壓強

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同步練習(xí)冊答案