下列分子或離子在指定的溶液中一定能大量存在的是

A．常溫下呈中性的溶液：Fe3+、Na＋、Cl－、SO42－
B．1 mol/L的NaAlO2溶液：NH3?H2O、CO32－、K+、SiO32－
C．與鋁單質(zhì)反應產(chǎn)生氫氣的溶液： Na+、K+、NO3－、Mg2+
D．由水電離出的c(H+)＝1×10－12mol/L溶液：HCO3－、NO3－、Na+、Mg2+

B

解析試題分析：A項中，由于Fe3+水解呈堿性，不能在中性溶液存在，A項錯。C項中，與鋁單質(zhì)能反應產(chǎn)生氫的溶液為酸性或堿性，Mg2+在堿性溶液中不存在，C項錯。D項中，水電離出的c(H+)＝1×10－12mol/L的溶液為酸性或堿性，而HCO3-與H+、OH-都不能共存，Mg2+與OH-不能共存，D項錯。
考點：離子共存

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法或表達正確的是（      ）
①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化學原理相同
②向100mL0.1mol/L 的溴化亞鐵溶液中通入0.05mol的氯氣時發(fā)生反應的離子方程式：
2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2="2" Fe3＋＋2Br2＋6Cl-
③因為氧化性：HClO＞稀H2SO4，所以非金屬性：Cl＞S
④酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應生成I2時的離子方程式：
IO3－＋5I－＋3H2O=I2＋6OH－
⑤碳酸氫根離子的電離方程式可表示為：
⑥元素周期表中，從上到下，鹵族元素的非金屬性逐漸減弱，氫鹵酸的酸性依次減弱
⑦500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g)  △H=-38.6kJ·mol-1

A．全部 B．②⑤ C．②③④⑦ D．②④⑦ 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列電離方程式錯誤的是

A．CaCl2 ＝Ca2++2Cl－ B．NaHSO4＝Na++H++SO42－
C．HNO3＝H++NO3－ D．NaHCO3＝Na++H++CO32－

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

能正確表示下列反應的離子方程式為

A．碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：HCO3— + OH— ＝ CO32—＋ H2O
B．二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO2 + ClO— + 2OH—＝ SO42— ＋ Cl—＋H2O
C．硫化鋇加入稀硫酸：BaS + 2H＋＝ H2S↑+ Ba2+
D．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32－+2H＋＝H2SiO3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是   （   ）

A．向氧化鐵中加入氫碘酸：Fe2O3＋6H＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2＋3H2O
B．Cu片插入FeCl3溶液中：Cu＋Fe3＋=Fe2＋＋Cu2＋
C．向Al2（SO4）3溶液中加入過量的氨水：Al3+＋4NH3·H2O=＋4＋2H2O
D．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性：H＋＋＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在水溶液中能大量共存的一組離子是(　 　)。

A．Fe2+、Al3+、ClO-、Cl-  B．K+、Cu2+、OH-、NO3- 
C．NH4+、Na+、Br-、SO42- D．Mg2+、H+、SiO32-、SO42- 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（   ）

A．Fe3O4與足量稀HNO3反應： Fe3O4＋8H＋＝2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O
B．用小蘇打治療胃酸過多：NaHCO3＋H＋＝Na＋＋CO2↑＋H2O
C．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2 + 2H＋ + 2I－ = I2 + 2H2O
D．往碳酸氫鈣溶液中滴入少量氫氧化鈉溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-＝CaCO3↓+ 2H2O + CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法中，正確的是

A．溶于水的強電解質(zhì)在水中完全電離
B．強電解質(zhì)在水中溶解度一定大于弱電解質(zhì)
C．強電解質(zhì)一定是離子化合物
D．強電解質(zhì)溶液的導電性一定大于弱電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子方程式正確的是（  ）

A．鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑ 
B．碳酸鈣與醋酸：CaCO3+2H+＝Ca2++ CO2↑+H2O  
C．鹽酸與氫氧化鋇溶液：H++OH－＝H2O 
D．銅片插入硝酸銀溶液：Cu+Ag+＝Cu2++Ag 

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