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將1.95gNa2SO4和Na2CO3的混合物溶于水得溶液A，在A中加入足量未知濃度的BaCl2溶液10.0mL，然后過濾得沉淀B；向B中加入足量稀鹽酸，充分反應后剩余沉淀2.33g。計算：（1）原混合物中碳酸鈉的質量分數；

（2）標況下，生成氣體多少毫升；

（3）氯化鋇溶液的物質的量的濃度。

 

（1）27.18%   （2）112ml   （3）1.5mol/L

解析:

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）化學實驗必須注意安全，下列做法存在安全隱患的是
ABCD
ABCD
（選填序號）．
A．氫氣還原氧化銅實驗中，先加熱氧化銅后通氫氣
B．蒸餾石油時，加熱一段時間后發(fā)現未加碎瓷片，立刻撥開橡皮塞并投入碎瓷片
C．實驗室做鈉的實驗時，余下的鈉屑投入到廢液缸中
D．配制濃硫酸與酒精混合液時，將1體積的酒精倒入3體積的濃硫酸中
E．皮膚上沾有少量濃硝酸時，立刻用大量水沖洗，再涂上稀碳酸氫鈉溶液
F．制乙烯時，用量程為300℃的溫度計代替量程為200℃的溫度計，測反應液的溫度
（2）工業(yè)制備高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑．以下是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程．

①KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑．其消毒原理與下列物質相同的是
ab
ab
（填代號）．
a、84消毒液（NaClO溶液）  b、雙氧水      c、苯酚      d、75%酒精
②高錳酸鉀保存在棕色試劑瓶，下列試劑保存不需要棕色試劑瓶的是
d
d
（填代號）．
a、濃硝酸          b、硝酸銀           c、氯水         d、燒堿
③上述流程中可以循環(huán)使用的物質有
MnO2
MnO2
、
KOH
KOH
（寫化學式）．
④若不考慮物質循環(huán)與制備過程中的損失，則1mol MnO2可制得
2
3
2
3
mol KMnO4．
⑤該生產中需要純凈的CO2氣體．若實驗室要制備純凈的CO2，所需試劑最好選擇（選填代號）
cd
cd
．
a、石灰石       b、稀HCl       c、稀H2SO4        d、純堿
⑥操作Ⅰ的名稱是
過濾
過濾
；操作Ⅱ根據KMnO4和K2CO3兩物質在
溶解度
溶解度
（填性質）上的差異，采用
濃縮結晶
濃縮結晶
（填操作步驟）、趁熱過濾得到KMnO4粗晶體．

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科目：高中化學 來源：2010年上海市閔行區(qū)高一第二學期質量調研考試化學試卷 題型：計算題

將1.95gNa2SO4和Na2CO3的混合物溶于水得溶液A，在A中加入足量未知濃度的BaCl2溶液10.0mL，然后過濾得沉淀B；向B中加入足量稀鹽酸，充分反應后剩余沉淀2.33g。計算：（1）原混合物中碳酸鈉的質量分數；
（2）標況下，生成氣體多少毫升；
（3）氯化鋇溶液的物質的量的濃度。

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科目：高中化學 來源：2010年上海市閔行區(qū)高一第二學期質量調研考試化學試卷 題型：計算題

將1.95gNa2SO4和Na2CO3的混合物溶于水得溶液A，在A中加入足量未知濃度的BaCl2溶液10.0mL，然后過濾得沉淀B；向B中加入足量稀鹽酸，充分反應后剩余沉淀2.33g。計算：（1）原混合物中碳酸鈉的質量分數；

（2）標況下，生成氣體多少毫升；

（3）氯化鋇溶液的物質的量的濃度。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

將1.95gNa2SO4和Na2CO3的混合物溶于水得溶液A，在A中加入足量未知濃度的BaCl2溶液10.0mL，然后過濾得沉淀B；向B中加入足量稀鹽酸，充分反應后剩余沉淀2.33g。計算：（1）原混合物中碳酸鈉的質量分數；

（2）標況下，生成氣體多少毫升；

（3）氯化鋇溶液的物質的量的濃度。

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