Question

6．下列各組分子中，中心原子均采取sp³不等性雜化的是（　�。�

• A． PCl₃、NH₃
• B． BF₃、H₂O
• C． CCl₄、H₂S
• D． BeCl₂、BF₃

Answer 1

分析 物質(zhì)中，中心原子的雜化類(lèi)型為sp³不等性雜化，說(shuō)明中心原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4并且含有孤對(duì)電子，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)確定中心原子雜化類(lèi)型．

解答 解：A．PCl₃分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+$\frac{1}{2}$（5-3）=4，NH₃分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+$\frac{1}{2}$（5-3）=4，所以均采用sp³不等性雜化，故A正確；
B．BF₃分子中B原子含有3個(gè)σ鍵且不含孤電子對(duì)，所以B原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3，則B原子采用sp²雜化；H₂O分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+$\frac{1}{2}$（6-2）=4，所以H₂O采用sp³不等性雜化，故B錯(cuò)誤；
C．CCl₄分子中C原子含有4個(gè)σ鍵且不含孤電子對(duì)，所以C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4，則C原子采用sp³等性雜化；H₂S分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+$\frac{1}{2}$（6-2）=4，所以H₂S采用sp³不等性雜化，故C錯(cuò)誤；
D．BF₃分子中B原子含有3個(gè)σ鍵且不含孤電子對(duì)，所以B原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3，則B原子采用sp²雜化；BeCl₂分子中，鈹原子含有兩個(gè)共價(jià)單鍵，不含孤電子對(duì)，所以?xún)r(jià)層電子對(duì)數(shù)是2，中心原子以sp雜化軌道成鍵，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了中心原子雜化方式判斷，為高考熱點(diǎn)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論分析即可，知道價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)的計(jì)算方法，題目難度不大．