Question

高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：

FeO（固）＋CO（氣）Fe（固）＋CO₂（氣）ΔH＞0

（1）則該反應(yīng)中平衡常數(shù)K＝           。

（2）已知1100℃時K＝0.263。溫度升高，化學(xué)平衡移動后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO₂和CO的體積比值      ，平衡常數(shù)K值       （均填增大，減小或不變）。

（3）1100℃時測得高爐中c(CO₂)＝0.025mol?L^－1，c(CO)＝0.1mol?L^－1，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)     （選填是或否），此時化學(xué)反應(yīng)速率是v_正   v_逆（選填＞，＜，＝），其原因是                          

Answer 1

（1）K=[CO₂]/[CO]                 

（2）增大，  增大

（3）不是平衡狀態(tài)      v_正  ＞ v_逆   （每空2分）

因為此時濃度商  0.25<0.263為了使?jié)舛戎档扔谄胶獬��?shù)，二氧化碳濃度將增大，一氧化碳濃度將減小。所以，平衡將向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率（3分）