下列表述和方程式書寫都正確的是( )

A．表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式(△H的絕對值正確):

C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)△H=﹣1367.0kJ•mol﹣1

B．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42－完全沉淀：

Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－= AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O

C．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：

2MnO4－＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

D．用硫酸酸化的橙色的重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶液與乙醇作用生成乙酸和草綠色三價鉻，可以用于檢測是否酒后駕駛：2Cr2O72﹣+3C2H5OH+16H+→4Cr3++3CH3COOH+11H2O

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年黑龍江雙鴨山一中高二下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

能夠鑒定溴乙烷中存在溴元素的實驗操作是 ( )

A.在溴乙烷中直接加入AgNO3溶液

B.加入NaOH溶液加熱，冷卻后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液

C.加入NaOH的乙醇溶液，加熱后加入AgNO3溶液

D.加蒸餾水，充分?jǐn)嚢韬�，加入AgNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆海南省高三高考考前模擬十二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

N2的結(jié)構(gòu)可以表示為，CO的結(jié)構(gòu)可以表示為，其中橢圓框表示π鍵，下列說法中不正確的是( )

A．N2分子與CO分子中都含有叁鍵

B．CO分子中有一個π鍵是配位鍵

C．N2、CO分別由非極性鍵和極性鍵結(jié)合，因此二者不是等電子體

D．N2與CO的化學(xué)性質(zhì)相同

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆海南省高三高考考前模擬十二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是( )

A．濃硝酸與足量銅片反應(yīng)時，先生成紅棕色氣體，后生成無色氣體

B．濃硫酸具有強氧化性，常溫下可將鐵、鋁的單質(zhì)氧化

C．飽和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCO3后漂白性減弱

D．濃鹽酸與足量二氧化錳反應(yīng)后，鹽酸有剩余

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江西省、臨川二中高三下聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

（1）甲醇是重要的可再生燃料。已知在常溫常壓下：

2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1275.6 kJ/mol

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ/mol

H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ/mol

則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為__________。

（2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反應(yīng)的影響。實驗結(jié)果如圖所示：

(圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)

①比較在a、b、c三點N2 的轉(zhuǎn)化率最高的是 (填字母)．

②在起始體系中加入N2的物質(zhì)的量為 mol時，反應(yīng)后氨的百分含量最大，若容器容積為1L，n=3mol反應(yīng)達(dá)到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則此條件下(T2)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。(保留3位有效數(shù)字)

（3）古代鐵器(埋藏在地下)在嚴(yán)重缺氧的環(huán)境中，仍然銹蝕嚴(yán)重(電化學(xué)腐蝕)。原因是一種叫做硫酸鹽還原菌的細(xì)菌，能提供正極反應(yīng)的催化劑，每48gSO放電轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2.408×1024，該反應(yīng)放出的能量供給細(xì)菌生長、繁殖之需。

①寫出該電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)的電極反應(yīng)式：

②文物出土前，鐵器表面的腐蝕產(chǎn)物可能有(寫化學(xué)式)

（4）已知25℃時，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，此溫度下若在實驗室中配制5mol/L100mLFeCl3溶液，為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則至少需要加入_______mL、2mol/L的鹽酸(總體積忽略加入鹽酸體積)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆福建省高三下學(xué)期周考五理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義。

（1）CO可用于煉鐵，已知：

Fe2O3(s)+3C(s)═2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJ•mol-1，

C(s)+CO2(g)═2CO(g)△H2=+172.5kJ•mol-1

 則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為__________。

（2）分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設(shè)計成燃料電池(以KOH溶液為電解液)。寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式：__________。

（3）CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g) 測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化見圖1。

①曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ__________KⅡ(填“＞”或“=”或“＜”)．

②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時間后達(dá)到平衡。

容  器

甲

乙

反應(yīng)物投入量

1molCO2、3molH2

a molCO2、b molH2、

c molCH3OH(g)、c molH2O(g)

若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍為__________。

（4）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2．紫外光照射時，在不同催化劑(I、II、III)作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化見圖2．在0～15小時內(nèi)，CH4的平均生成速率I、II和III從大到小的順序為__________(填序號)．

（5）以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系見圖3。

①乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是__________。

②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，寫出有關(guān)的離子方程式：__________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆福建省高三下學(xué)期周考五理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

我國本土科學(xué)家屠呦呦因為發(fā)現(xiàn)青蒿素而獲得2015年的諾貝爾生理和醫(yī)學(xué)獎．已知二羥甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列關(guān)于二羥甲戊酸的說法正確的是( )

A．與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成產(chǎn)物的分子式為C8H18O4

B．能發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)

C．在銅的催化下與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol該有機物可以與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生22.4L H2

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年遼寧鞍山一中高二下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

苯乙酸是有機合成的中間產(chǎn)物，下面是它的一種實驗室合成路線：

制備苯乙酸的裝置示意圖如下(加熱和夾持裝置等略)：

已知：苯乙酸的熔點為76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。

回答下列問題：

（1）在250 mL三口瓶a中加入70 mL 70%的足量的硫酸。配制此硫酸時，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是________。

（2）將a中的溶液加熱至100℃，緩緩滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液，然后升溫至130℃繼續(xù)反應(yīng)。在裝置中，儀器B的作用是________；儀器c的名稱是________，其作用是________。

（3）反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是________。

下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是________(填標(biāo)號)。

A．分液漏斗B．漏斗C．燒杯D．直形冷凝管E.玻璃棒

（4）提純粗苯乙酸的方法是________，最終得到44 g純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年貴州省高二下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中，正確的是( )

A．冰融化時，分子中H—O鍵發(fā)生斷裂

B．原子晶體中，共價鍵的鍵長越短，通常熔點就越高

C．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該晶體的熔、沸點就越高

D．分子晶體中，分子間作用力越大，則分子越穩(wěn)定

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