20.已知常溫下,Ksp[Fe(OH)2]=1×10-15、Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38、Ksp[Cr(OH)3]=1×10-23,欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性,可將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀除去.
①某含Cr2O72-廢水中加入適量的綠礬(FeSO4•7H2O),加入綠礬的目的是6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O(用離子方程式表示).
②濃度為0.1mol/L Fe2+與10.0mol/L Cr3+共沉淀的pH范圍是7.0~8.0.

分析 由Ksp可知,F(xiàn)e(OH)3的Ksp最小,則先加綠礬與含Cr2O72-廢水發(fā)生氧化還原反應(yīng),然后調(diào)節(jié)pH使離子轉(zhuǎn)化為沉淀,并結(jié)合Ksp計算pH.

解答 解:①FeSO4具有還原性,可與Cr2O72-+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+和Cr3+,反應(yīng)的離子方程式為6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O,
故答案為:6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O;
②由Ksp[Fe(OH)2]=1×10-15,F(xiàn)e2+開始沉淀時,c(Fe2+)=0.1mol/L,溶液的pH=7.0;完全沉淀時,c(Fe2+)=1×10-5mol/L時,溶液的pH=9.0,Ksp[Cr(OH)3]=1×10-23,c( Cr3+)=10.0mol/L時,c(OH-)=1×10-8mol/L,pH=6.0,完全沉淀時,c(Cr3+)=1×10-5mol/L時,溶液的pH=8.0,
共沉淀的pH范圍是7.0~8.0,
故答案為:7.0~8.0.

點評 本題考查難溶電解質(zhì)的計算,為高頻考點,把握氧化還原反應(yīng)、Ksp的計算為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意共沉淀時pH為解答的難點,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.鐵、銅混合粉末18.0克加入到100mL5.0mol/LFeCl3溶液中,充分反應(yīng)后,剩余固體2.8克:
(1)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
(2)反應(yīng)后溶液中無(填“有”或“無”)Fe3+,檢驗方法是取少量反應(yīng)后的溶液于試管中,滴加KSCN溶液,不顯血紅色,則溶液無Fe3+
(3)反應(yīng)后的溶液中Fe2+和Cu2+物質(zhì)的量之和為0.75mol.
(4)求混合物中銅的質(zhì)量(寫出計算過程).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列敘述中,正確的是( 。
A.1 mol H2的質(zhì)量只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才約為2 g
B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,某氣體的體積是22.4 L,則可認(rèn)為該氣體的物質(zhì)的量約是1 mol
C.在20℃時,1 mol任何氣體的體積總比22.4 L大
D.1 mol H2和O2的混合氣體,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積大于22.4 L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

8.T℃時,有甲、乙兩個密閉容器,甲容器的體積為1L,乙容器的體積為2L,分別向甲、乙兩容器中加入6mol A和3mol B,發(fā)生反應(yīng)如下:3A(g)+bB(g)?3C(g)+2D(g)△H<0; 4min時甲容器內(nèi)的反應(yīng)恰好達(dá)到平衡,A的濃度為2.4mol/L,B的濃度為1.8mol/L; t min時乙容器內(nèi)的反應(yīng)達(dá)平衡,B的濃度為0.8mol/L.根據(jù)題給信息回答下列問題:
(1)甲容器中反應(yīng)的平均速率v(B)=0.3 mol•L-1•min-1,
(2)乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時所需時間t大于4min(填“大于”、“小于”或“等于”) 
(3)T℃時,在另一個體積與乙相同的丙容器中,為了達(dá)到平衡時B的濃度仍然為0.8mol/L,起始時,向丙容器中加入C、D的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol,還需加入A、B.其中需加入A的物質(zhì)的量是3mol.
(4)若要使甲、乙容器中B的平衡濃度相等,可以采取的措施是AC.
A.保持溫度不變,增大甲容器的體積至2L
B.保持容器體積不變,使甲容器升高溫度
C.保持容器壓強(qiáng)和溫度都不變,向甲中加入一定量的A氣體
D.保持容器壓強(qiáng)和溫度都不變,向甲中加入一定量的B氣體
(5)該溫度下,向體積為1L的密閉容器中通入A、B、C、D氣體物質(zhì)的量分別為3mol、1mol、3mol、2mol,此時反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行(填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.在某一容積為2L的密閉容器內(nèi),加入 0.12mol的CO和0.12mol的H2O,在催化劑存在和800℃的條件下加熱,發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H>0,反應(yīng)中CO2的濃度隨時間變化情況如下表:
時間(min)05101520
c(CO2)(mol/L)0.000.020.030.030.03
(1)根據(jù)圖上數(shù)據(jù),反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時,CO的化學(xué)反應(yīng)速率為v(CO)=mol/(L•min),該溫度下的平衡常數(shù)K=1.
(2)在體積不變的條件下,改變下列條件能使平衡常數(shù)變大的是A
A.升高溫度  B.降低溫度  C.加入催化劑  D.移出二氧化碳?xì)怏w
(3)如要一開始加入0.04mol的CO、0.04mol的H2O、0.08mol的CO2和0.08mol的H2,在相同的條件下,反應(yīng)達(dá)平衡時,c(CO)=0.03mol/L.
(4)若保持溫度和容器的體積不變,在(1)中上述平衡體系中,再充入0.12mol 的水蒸氣,重新達(dá)到平衡后,CO的轉(zhuǎn)化率升高(填“升高”、“降低”還是“不變”),CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低(填“升高”、“降低”還是“不變”).
(5)在催化劑存在和800℃的條件下,重新投料,測得在某一時刻c(CO)=c(H2O)=0.09mol/L,c(CO2 )=c(H2)=0.13mol/L,則此時v(正)<v(逆)(用“>”、“<”或“=”作答)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.如表周期表中的一部分,根據(jù)A~Ⅰ在周期表中的位置,用元素符號或化學(xué)式回答下列問題.
 族
周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡA 0
 1 A       
 2    D  E G I
 3 B  C  F  H 
(1)化學(xué)性質(zhì)員不活潑的元素是Ne,只有負(fù)價而無正價的元素是F,最容易與氫氣反應(yīng)的單質(zhì)是F2,金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)是Na.
(2)地殼中含量最多的元素是O,化合物種類最多的元素是C,與水反應(yīng)最激烈的金屬是Na,單質(zhì)可以用于制漂白粉的元素是Cl2
(3)在B、C、D、E、F、G、H中,原子半徑最大的元素是Na
(4)A和E形成化合物的電子式是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源,如圖為海水利用的部分過程.下列有關(guān)說法正確的是( 。
A.用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3
B.工業(yè)生產(chǎn)上向母液中加石灰乳使Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀
C.在第③、④、⑤步驟中,溴元素均被氧化
D.工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

9.A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,已知A、B、E 3種原子最外層共有10個電子,且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水,C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4,D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3.
(1)寫出下列元素符號:BAl,CSi,ES
(2)A與E兩元素可形成化合物,用電子式表示其化合物的形成過程:
(3)寫出A、B兩元素的最高價氧化物的水化物之間的相互反應(yīng)的化學(xué)方程式:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O.
(4)比較C、D的最高價氧化物的水化物的酸性:(用化學(xué)式表示)H3PO4>H2SiO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.粗銅中含多種雜質(zhì)(如鋅、金和銀等),工業(yè)上常用電解精煉法將粗銅提純,在電解精煉時( 。
A.精煉時粗銅接電源負(fù)極
B.精煉時純銅作陰極
C.雜質(zhì)都將以單質(zhì)形式沉積到池底
D.純銅片增重2.56 g,電路中通過電子為0.04 mol

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同步練習(xí)冊答案