2．工業(yè)尾氣SO2有多種吸收和處理方法．
（1）亞硫酸鈉吸收法
寫(xiě)出Na2SO3溶液汲收SO2的離子方程式SO32-+SO2+H2O=2HSO3-．
（2）電化學(xué)處理法
①如圖所示，Pt（1）電極的反應(yīng)式為SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+．
②當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.02mole-時(shí)（較濃H2SO4尚未排出），交換膜左側(cè)溶液中約增加0.03mol離子．

分析 （1）Na2SO3溶液吸收SO2生成NaHSO3；
（2）①Pt（1）電極進(jìn)入SO2，硫酸濃度增大，SO2可知失電子，作負(fù)極，電極上二氧化硫被氧化生成硫酸；
②左側(cè)電極反應(yīng)式為：SO2-2e-+2H2O=SO42-+4 H+，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算生成硫酸根、氫離子的物質(zhì)的量，為保持溶液電中性，多余的氫離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜移至右側(cè)，左側(cè)溶液中增加離子為生成硫酸電離的離子總量．

解答 解：（1）Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為SO32-+SO2+H2O=2HSO3-，故答案為：SO32-+SO2+H2O=2HSO3-；
（2）①由圖可知，Pt（1）電極上二氧化硫被氧化生成硫酸，電極反應(yīng)式為：SO2-2e-+2H2O=SO42-+4 H+，
故答案為：SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+；
②左側(cè)電極反應(yīng)式為：SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，生成硫酸根物質(zhì)的量$\frac{0.02mol}{2}$=0.01mol，生成氫離子為0.04mol，為保持溶液電中性，0.01mol硫酸根需要0.02mol氫離子，多余的氫離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜移至右側(cè)，即有0.02mol氫離子移至右側(cè)，故左側(cè)溶液中增加離子為0.01mol+0.02mol=0.03mol，
故答案為：0.03．

點(diǎn)評(píng) 本題涉及電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)、電解池有關(guān)計(jì)算等，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)知識(shí)的遷移應(yīng)用，（2）中左側(cè)溶液中增加離子物質(zhì)的量計(jì)算為易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生容易根據(jù)電極反應(yīng)式計(jì)算，忽略部分氫離子移至右側(cè)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相互結(jié)合的可充電電池，RFC工作原理如圖所示．則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．c電極發(fā)生還原反應(yīng)，B池中H+通過(guò)隔膜進(jìn)入A池
B．b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：2H2O+2e-═H2↑+2OH-
C．轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí)，a電極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況O21.12L
D．d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+4H++4e-═2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．某學(xué)習(xí)小組依據(jù)SO2具有還原性，推測(cè)SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2．
查閱資料：SO2Cl2常溫下為無(wú)色液體，極易水解，遇潮濕空氣會(huì)產(chǎn)生白霧．
Ⅰ．化合物SO2Cl2中S元素的化合價(jià)是+6價(jià)．
Ⅱ．用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
Ⅲ．在收集氯氣前，應(yīng)依次通過(guò)盛有飽和食鹽水和濃硫酸的洗氣瓶．
Ⅳ．用如圖所示裝置收集滿Cl2，再通入SO2，集氣瓶中立即產(chǎn)生無(wú)色液體，
充分反應(yīng)后，將液體和剩余氣體分離，進(jìn)行如下研究．
（1）研究反應(yīng)的產(chǎn)物．向所得液體中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無(wú)色溶液．經(jīng)檢驗(yàn)該溶液中的陰離子（除OH-外）只有SO42-、Cl-，證明無(wú)色液體是SO2Cl2．
①寫(xiě)出SO2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
②檢驗(yàn)該溶液中Cl-的方法是取少量該溶液于試管中，加入過(guò)量Ba（NO3）2溶液，過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明溶液中有Cl-．
（2）繼續(xù)研究反應(yīng)進(jìn)行的程度．用NaOH溶液吸收分離出的氣體，用稀鹽酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
①該白色沉淀的成分是BaSO4．
②寫(xiě)出SO2與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式，并闡述理由SO2+Cl2=SO2Cl2，由于白色沉淀是BaSO4，所以反應(yīng)后的混合氣體中必然存在SO2和Cl2兩種氣體．因此SO2和Cl2生成SO2Cl2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．常溫下，向20mL 0.1mol/LHA（一種弱酸）溶液中加入10mL 0.1mol/LNaOH溶液，充分反應(yīng)后，有關(guān)溶液中微粒濃度關(guān)系不正確的是（　�。�
A．若溶液pH=7，則c（A-）=c（HA）
B．若c（A-）＞c（HA），則溶液中水電離的c（H+）＜1.0×10-7mol/L
C．若pH＞7，加水稀釋c（A-）/c（HA）增大
D．溶液中，c（A-）=2c（H+）+c（HA）-2c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．四種短周期元素X、Y、Z、W，已知X、Y的陽(yáng)離子aXn+、bY（n+1）+電子層結(jié)構(gòu)與Z、W的陰離子cZm-、dW（m+1）-電子層結(jié)構(gòu)相同．下列敘述正確的是（　�。�
A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性大小順序一定是：X＞Y
B．離子半徑和原子半徑由大到小的順序均為X＞Y＞Z＞W(wǎng)
C．氫化物的穩(wěn)定性是Z＞W(wǎng)；氫化物的沸點(diǎn)是Z＜W
D．還原性Zm-＞W(wǎng)（m+1）-，氧化性Xn+＞Y（n+1）+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．污水治理越來(lái)越引起人們重視，可以通過(guò)膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對(duì)氯苯酚，其原理如圖所示，下列說(shuō)法不正確的（　�。�
A．A為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)
B．電流方向從B極沿導(dǎo)線經(jīng)小燈泡流向A極
C．A極的電極反應(yīng)式為
D．當(dāng)外電路中有0.2mole-轉(zhuǎn)移時(shí)，進(jìn)入A極區(qū)的H+的個(gè)數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．用相對(duì)分子質(zhì)量為57的烷基取代甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子，所得芳香烴產(chǎn)物有（　　）
A．4種B．8種C．10種D．12種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅，某硫化鋅精礦的主要成分為ZnS（還含少量FeS等其他成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：

回答下列問(wèn)題：
（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進(jìn)行，所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學(xué)式為ZnO．
（2）焙燒過(guò)程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的浸出操作．
（3）浸出液“凈化”過(guò)程中加入的主要物質(zhì)為鋅粉，其作用是置換出Fe等，反應(yīng)的離子方程式為Zn+Fe2+=Zn2++Fe．
（4）電解沉積過(guò)程中的陰極采用鋁板，陽(yáng)極采用Pb-Ag合金惰性電極，陽(yáng)極逸出的氣體是O2．
（5）改進(jìn)的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過(guò)程，又可獲得一種有工業(yè)價(jià)值的非金屬單質(zhì)．“氧壓酸浸”中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O．
（6）硫化鋅精礦（ZnS）遇到硫酸銅溶液可慢慢地轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS）．請(qǐng)用簡(jiǎn)短的語(yǔ)言解釋該反應(yīng)發(fā)生的原理．在一定條件下，溶解度小的礦物可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的礦物（或在相同條件下，由于KSP（CuS）小于KSP（ZnS），故反應(yīng)可以發(fā)生）
（7）我國(guó)古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅．明代宋應(yīng)星著的《天工開(kāi)物》中有關(guān)于“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，…，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，…，冷淀，毀罐取出，…，即倭鉛也．”該煉鋅工藝過(guò)程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnCO3+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Zn+3CO↑．（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．1molCl2與足量的鐵粉反應(yīng)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA
B．室溫時(shí)，足量Zn與濃硫酸反應(yīng)共產(chǎn)生2mol氣體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA
C．7.8gNa2O2與足量水反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA
D．1mol二氧化氮?dú)怏w久置后在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L

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