Question

下列說法正確的是（　　）

A．增大反應物濃度，可增大活化分子百分數，從而使有效碰撞次數增多

B．有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增大活化分子的百分數，從而使反應速率增大

C．升高溫度能使化學反應速率增大的主要原因是增加了反應物分子數

D．催化劑能增大活化分子百分數，從而成千成萬倍地增大化學反應速率

Answer 1

分析：A、增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子數，從而使有效碰撞次數增多，但是活化分子百分數不變；
B、根據增大壓強（即縮小反應容器的體積），相當于增大了濃度分析；
C、升高溫度能使化學反應速率增大的主要原因是分子能量增大，活化分子數增加，增加了活化分子百分數；
D、催化劑降低了反應所需能量，增加活化分子百分數，增大了反應速率．

解答：解：A、由于增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子數，從而使有效碰撞次數增多，但是活化分子百分數不變，故A錯誤；
B、增大壓強（即縮小反應容器的體積），增大了反應物生成物濃度，從而使反應速率增大，但是活化分子百分數不變，故B錯誤；
C、由于升高溫度能使化學反應速率增大的主要原因是反應體系中分子能量增大，活化分子數增加，增加了活化分子百分數，反應物分子數不變，故C錯誤；
D、由于催化劑降低了反應所需能量，增加活化分子百分數，增大了反應速率，故D正確；
故選D．

點評：本題主要考查了有效碰撞、化學反應的本質等，難度中等，根據課本知識即可完成．