【題目】將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH4I(s）NH3(g）+HI(g）；②2HI(g)H2(g)+I2(g)。達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)=0.5 mol/L，c(HI)=3 mol/L，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為

A．9 B．16 C．12 D．25

【答案】C

【解析】平衡時(shí)c(HI）=3 molL1，HI分解生成的H2的濃度為0.5 molL1，NH4I分解生成的HI的濃度為3 molL1+2×0.5molL1=4 molL1，所以NH4I分解生成的NH3的濃度為4 molL1，所以反應(yīng)①的平衡常數(shù)K=c(NH3)c(HI)=4 molL1×3 molL1=12 mol2L2。故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：A完全燃燒只生成CO2和H2O，其蒸氣密度是相同狀況下氫氣密度的43倍，分子中H、O原子個(gè)數(shù)比為3∶1。它與Na或Na2CO3都能反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色氣體。

(1)A中含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)是________。

(2)F是A的一種同分異構(gòu)體，F(xiàn)的核磁共振氫譜圖顯示分子中有兩種不同的氫原子。存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

寫(xiě)出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________________。

寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：_______________________________。

寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用飽和的氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體，正確的操作是(　　)

A. 將飽和氯化鐵溶液滴入氫氧化鈉溶液中即可

B. 將飽和氯化鐵溶液滴入熱水中，生成棕黃色液體即可

C. 將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體即可

D. 將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色沉淀即可

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/( mol·L1)

0.1

0.2

0

平衡濃度/( mol·L1)

0.05

0.05

0.1

下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X和Y的轉(zhuǎn)化率相等

B．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大

C．反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600

D．若該反應(yīng)的正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，反應(yīng)的平衡常數(shù)也增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖1，天宮二號(hào)空間實(shí)驗(yàn)室已于2016 年9月15日22時(shí)04分在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射成功．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）耐輻照石英玻璃是航天器姿態(tài)控制系統(tǒng)的核心元件．石英玻璃的成分是（填化學(xué)式），該物質(zhì)的類(lèi)別屬于（填“堿性氧化物”或“酸性氧化物”），實(shí)驗(yàn)室中不能用玻璃塞試劑瓶盛放KOH溶液，原因是（用離子方程式表示）
（2）“碳纖維復(fù)合材料制品”應(yīng)用于“天宮二號(hào)”的推進(jìn)系統(tǒng)．碳纖維復(fù)合材料具有重量輕、可設(shè)計(jì)強(qiáng)度高的特點(diǎn)．碳纖維復(fù)合材料由碳纖維和合成樹(shù)脂組成，其中合成樹(shù)脂是高分子化合物，則制備合成樹(shù)脂的反應(yīng)類(lèi)型是 ．
（3）太陽(yáng)能電池帆板是“天宮二號(hào)”空間運(yùn)行的動(dòng)力源泉，其性能直接影響到“天宮二號(hào)”的運(yùn)行壽命和可靠性．
①天宮二號(hào)使用的光伏太陽(yáng)能電池，該電池的核心材料是 ， 其能量轉(zhuǎn)化方式為 ．
②如圖2是一種全天候太陽(yáng)能電池的工作原理：太陽(yáng)照射時(shí)的總反應(yīng)為V3++VO2++H2O=V2++VO2++2H+ ， 則負(fù)極反應(yīng)式為；夜間時(shí)，電池正極為（填“a”或“b”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（ ）
A.炭燃燒生成一氧化碳
B.Ba（OH）28H2O與NH4Cl反應(yīng)
C.鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制取H2
D.中和反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是（ ）
A.用10 mL量筒量取7.13 mL鹽酸
B.用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為2.3
C.用25mL酸式滴定管量取21.70 mLKMnO4溶液
D.用托盤(pán)天平稱(chēng)量25.20 g NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在容積為V L的某密閉容器中，a mol CO與2a mol H2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：

（1）該反應(yīng)是 反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

（2）在壓強(qiáng)為0.1 MPa條件下，200 ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K (填“=”“<”或“>”)V2/a2。

（3）在溫度、容積不變的情況下，向該密閉容器再增加a mol CO(g)、2a mol H2(g)和b mol CH3OH(g)，則達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率 (填“增大”“減小”“不變”或“無(wú)法確定”)，平衡常數(shù) (填“增大”“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知As2O3與Zn可以發(fā)生如下反應(yīng)：As2O3+6Zn+6H2SO42AsH3↑+6ZnSO4+3H2O。

(1)請(qǐng)用雙線(xiàn)橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____________________________________。

(2)As2O3在上述反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是____________(填序號(hào))。

A．氧化性 B．還原性 C．酸性 D．堿性

(3)該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是__________，還原產(chǎn)物是________。

(4)若生成0.2 mol AsH3，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)__________。

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