Question

【題目】Ⅰ．某電解質(zhì)溶液中，可能大量存在有 Ag+、Cu2+、H+、CO32－、OH－、Cl－離子，你認(rèn)為一定有的離子是________，一定沒有的離子是_______，還需要進(jìn)一步確認(rèn)的離子是_________,怎樣確認(rèn)，寫出有關(guān)判斷依據(jù)或鑒別方法：______________________。

Ⅱ．寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

⑴實(shí)驗(yàn)室用石灰石和稀鹽酸制CO2 ________________。

⑵向 Ba（OH）2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液使鋇離子剛好完全沉淀_____________。

Answer 1

【答案】

Ⅰ．Cl-；Ag+、CO32-、OH-（寫不全得一分，多寫不得分）；Cu2+、H+（寫不全得一分，多寫不得分）；觀察溶液顏色，顯藍(lán)色說明有Cu2+ ，無色即沒有合理即可）；取樣于試管中，滴加碳酸鈉溶液，觀察是否產(chǎn)生氣泡，產(chǎn)生說明有H+，不產(chǎn)生即沒有（合理即可）

Ⅱ．⑴CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

⑵Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

【解析】

試題分析：Ⅰ．因OH-能分別與H+、Ag+、Cu2+反應(yīng)，CO32-能分別與H+、Ag+、Cu2+反應(yīng)，根據(jù)溶液呈電中性，則陰離子一定存在Cl-，又Ag+、Cl-能結(jié)合生成沉淀，則一定不存在Ag+，再根據(jù)溶液呈電中性，則H+、Cu2+一定至少含有一種，若證明H+，可取少量碳酸鈣，觀察是否有氣泡冒出，若有氣泡冒出，則有H+，若證明Cu2+，可觀察溶液的顏色，若為藍(lán)色，則有Cu2+，故答案為：Cl-；Ag+、OH-、CO32-；H+、Cu2+；加少量碳酸鈣，觀察是否有氣泡冒出，若有氣泡冒出，則有H+，觀察溶液的顏色，若為藍(lán)色，則有Cu2+；

Ⅱ．⑴實(shí)驗(yàn)室用石灰石和稀鹽酸制 CO2 的兩種方程式為CaCO3 + 2H+ =Ca2+ + H2O+ CO2↑，故答案為：CaCO3 + 2H+ =Ca2+ + H2O+ CO2↑；⑵向 Ba（OH）2溶液中，逐滴加入 NaHSO4溶液使鋇離子剛好完全沉淀為Ba2+ + OH- + H+ + SO42-=BaSO4↓+ H2O，故答案為：Ba2+ + OH- + H+ + SO42-=BaSO4↓+ H2O。