8．印刷電路板是由高分子材料和銅箔復合而成，刻制印刷電路時，要用三氯化鐵溶液作為腐蝕液，寫出有關(guān)的離子方程式：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+．

分析 氯化鐵和Cu反應生成氯化亞鐵和氯化銅，以此來解答．

解答 解：氯化鐵和Cu反應生成氯化亞鐵和氯化銅，離子反應為Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，故答案為：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+．

點評 本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意離子反應中保留化學式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．分類方法在化學學科的發(fā)展中起到重要的作用．下列分類標準合理的是（　　）
A．根據(jù)反應中的能量變化，將化學反應分為“化合、分解、復分解、置換”四類
B．根據(jù)溶液導電能力強弱，將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)
C．根據(jù)分散劑粒子的大小，將分散系分為溶液、濁液和膠體
D．根據(jù)純凈物的元素組成，將純凈物分為單質(zhì)和化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”．
請回答該實驗中的問題．
（1）寫出該反應的反應方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
（2）如何檢驗該裝置的氣密性把導管口的下端浸入水中，用雙手緊握燒瓶的外壁，如果觀察到導管口有氣泡冒出，且松手后導管內(nèi)形成一段水柱，則氣密性良好
（3）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是提供反應的水蒸氣；燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是防止爆沸．
（4）酒精燈和酒精噴燈點燃的順序是先點燃酒精燈，產(chǎn)生水蒸氣后，再點燃酒精噴燈，為什么防止先點燃酒精噴燈導致Fe與O2的反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中常用到漂白劑．下列溶液不具有漂白作用的有（　�。�
A．NaClO溶液B．Na2O2C．新制氯水D．稀H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是（　　）
A．兩種氣體的壓強相等B．O2和O3的原子個數(shù)相等
C．兩種氣體的氧化能力相同D．兩種氣體的分子數(shù)目相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．CaCO3在下列液體屮溶解度最大的是（　�。�
A．CaCl2溶液B．Na2CO3溶液C．稀鹽酸D．H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)方程式書寫正確的是（　�。�
A．醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為H++OH-═H2O
B．H2S在水溶液中的電離：H2S+H2O?H3O++HS-
C．甲烷的燃燒熱為890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
D．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO32-+OH-═CO32-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．回答下列問題：
（1）①按系統(tǒng)命名法，化合物  的名稱是2，5，5-三甲基-3-乙基-庚烷
②二乙酸乙二酯的結(jié)構(gòu)簡式：．
（2）苯的同系物A，分子中共含66個電子，A苯環(huán)上一溴代物只有一種，A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）C5H4理論上同分異構(gòu)體的數(shù)目可能有30多種，如：A．CH2=C=C=C=CH2   B．CH≡C-CH=C=CH2   C．    D． ，其中A、B是鏈狀分子（不考慮這些結(jié)構(gòu)能否穩(wěn)定存在），請寫出所有碳原子均共線的一種鏈狀分子的結(jié)構(gòu)簡式：CH≡C-C≡C-CH3．
（4）  分子中最多有23個原子共面．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡．
請根據(jù)所學知識的回答：
（1）濃度為0.1mol/L的8種溶液：①HNO3  ②H2SO4③HCOOH  ④Ba（OH）2⑤NaOH  ⑥CH3COONa  ⑦KCl ⑧NH4Cl  溶液pH值由小到大的順序是（填寫編號）②①③⑧⑦⑥⑤④．
（2）B為0.1mol•L-1NaHCO3溶液，實驗測得NaHCO3溶液的pH＞7，請用離子方程式表示其原因：HCO3+H2O?H2CO3+OH-．
（3）在0.10mol•L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH=8時，c（Cu2+）=2.2×10-8mol•L-1（已知Ksp[Cu（OH）2]=2.2x10-20）．若在0.10mol•L-1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時溶液中的H+濃度是．

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