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【題目】將4mol A氣體和2molB氣體置于2L密閉容器中，混合后發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）2C（g）+ D（s），若經2s后測得C的濃度為0.6molL-1，下列說法正確的是（　�。�

A. 用物質A表示的反應速率為0.6mol（Ls）-1 B. 2s時物質B的含量為23.3％

C. 2s時物質A的轉化率為30% D. 2s時物質B的濃度為0.3molL-1

【答案】C

【解析】起始A的濃度為=2mol/L，B的濃度為=1mol/L，經2s后側得C的濃度為0.6molL-1，

2A(g)+B(g)2C(g)，

起始（mol/L） 2 1 0

變化（mol/L）0.6 0.3 0.6

2s時（mol/L）1.4 0.7 0.6

A、2s內，用物質A表示的反應的平均速率為v(A)= =0.3molL-1s-1，故A錯誤；B、2s時物質B的含量未注明是物質的量含量還是質量含量，無法計算，故B錯誤；C、2s時物質A的轉化率為α=×100%=30%，故C正確；D、2s時物質B的濃度為1mol/L-0.3mol/L = 0.7molL-1，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】資料顯示：久置于潮濕環(huán)境中的漂白粉受熱生成O2和少量Cl2；干燥的漂白粉加熱后發(fā)生反應Ca(ClO)2CaCl2 + O2↑。

學生甲利用下圖裝置進行實驗：加熱A中試管內裝有的潮濕漂白粉樣品時，觀察到B中有大量氣泡產生。

（1）B中發(fā)生反應的離子方程式為__________________________________________________。

（2）請寫出實驗室檢驗氯氣的方法：_____________________________________________。

學生乙設計實驗測定某干燥漂白粉樣品中次氯酸鈣的百分含量。實驗步驟如下：

①稱量坩堝的質量，為W1g。

②坩堝中加入樣品后再稱，質量為W2g。

③重復進行加熱、冷卻、稱量，直到恒重，質量為W3g。

（3）稱量所用儀器名稱為_____________________；實驗到達恒重的判斷依據是___________________________________________________。

（4）該漂白粉樣品中次氯酸鈣的百分含量為_________________（用W1、W2、W3表示）；若所用坩堝內壁沾有受熱易分解的物質，則該實驗測得的結果__________________。（選填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Cu2O是一種在涂料、玻璃等領域應用非常廣泛的紅色氧化物。它不溶于水和醇，溶于鹽酸、氯化銨、氨水，易被O2、 硝酸等氧化。一種以硫化銅礦石(含CuFeS2、Cu2S 等) 為原料制取Cu2O 的工藝流程如下：

（1） “硫酸化焙燒”時：CuS 與O2反應生成CuSO4等物質的化學方程式為________________；在100℃時，發(fā)生反應的離子方程式為________________________________。

（2）加入Na2SO4的作用除減小物料間黏結外，另一主要作用是_____________________。

（3） “浸取”時為提高銅的浸取率，除需控制液固物質的量之比外，還需控制________________ (至少列舉兩點)。

（4）得到產品Cu2O的一系列操作主要是___________________________________。

（5）下列有關說法正確的是______________

A．焙燒時得到的尾氣可用堿液加以處理

B．Cu2O露置至于空氣中會變黑

C．經一系列操作得到產品Cu2O后的副產品，經處理后可作凈水劑

D．“制備”時，溶液的pH越小，Cu2O 的產率越高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】最近我國科學家設計了一種CO2+H2S協(xié)同轉化裝置，實現對天然氣中CO2和H2S的高效去除。示意圖如圖所示，其中電極分別為ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯電極區(qū)發(fā)生反應為：

①EDTA-Fe2+-e-＝EDTA-Fe3+

②2EDTA-Fe3++H2S＝2H++S+2EDTA-Fe2+

該裝置工作時，下列敘述錯誤的是

A. 陰極的電極反應：CO2+2H++2e-＝CO+H2O

B. 協(xié)同轉化總反應：CO2+H2S＝CO+H2O+S

C. 石墨烯上的電勢比ZnO@石墨烯上的低

D. 若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需為酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某固體混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的兩種或多種組成，現對該混合物做如下實驗，所得現象和有關數據如圖所示（氣體體積數據已換算成標準狀況下的體積）。關于該固體混合物，下列說法正確的是

A. 一定含有Al，其質量為4.05g

B. 一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AlCl3

C. 一定含有MgCl2 和FeCl2

D. 一定含有(NH4)2SO4 和MgCl2，且物質的量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質：①固體燒堿 ②HCl氣體 ③SO3 ④CCl4⑤石墨 ⑥濃硫酸 ⑦液態(tài)醋酸 ⑧碳酸鈣 ⑨熔融KCl中，(填編號，下同)

屬于強電解質的是____________________，屬于非電解質的是__________________，能導電的是___________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Li是最輕的固體金屬，采用Li作為負極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能，得到廣泛應用�；卮鹣铝袉栴}：

（1）下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為_____、_____（填標號）。

A． B．

C． D．

（2）Li+與H具有相同的電子構型，r(Li+)小于r(H)，原因是______。

（3）LiAlH4是有機合成中常用的還原劑，LiAlH4中的陰離子空間構型是______、中心原子的雜化形式為______。LiAlH4中，存在_____（填標號）。

A．離子鍵 B．σ鍵 C．π鍵 D．氫鍵

（4）Li2O是離子晶體，其晶格能可通過圖(a)的BornHaber循環(huán)計算得到。

可知，Li原子的第一電離能為________kJ·mol1，O=O鍵鍵能為______kJ·mol1，Li2O晶格能為______kJ·mol1。

（5）Li2O具有反螢石結構，晶胞如圖(b)所示。已知晶胞參數為0.4665 nm，阿伏加德羅常數的值為NA，則Li2O的密度為______g·cm3（列出計算式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能源、環(huán)境與生產生活和社會發(fā)展密切相關。

（1）一定溫度下，在兩個容積均為2L的密閉容器中，分別發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H=-49.0kJ·mol-1。相關數據如下：

容器

甲

乙

反應物投入量

1molCO2(g)和3molH2(g)

1molCH3OH(g）和1molH2O(g)

平衡時c(CH3OH)

c1

c2

平衡時能量變化

放出29.4kJ

吸收akJ

①下列情況能說明該反應一定達到平衡狀態(tài)的是_________（填字母）。

a．v(CO2)消耗=v(CH3OH)生成 b．氣體的密度不再隨時間改變

c．CO2和CH3OH的濃度之比不再隨時間改變 d．氣體的平均相對分子質量不再隨時間改變

②其他條件不變，達到平衡后，下列不能提高H2轉化率的操作是_________（填字母）。

a．降低溫度 b．充入更多的H2 c．移除甲醇 d．增大容器體積

③cl_________c2(填“>”、“<”或“=”)，a=_________。

④該溫度下反應的平衡常數K=_________；若甲中反應10s時達到平衡，則0～10s內甲中的平均反應速率v(H2)=_________。

（2）已知反應：2NO2(紅棕色)N2O4(無色)△H＜0。將一定量的NO2充入注射器中后封口，如圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化（氣體顏色越深，透光率越�。�。下列說法正確的是__________（填字母）。

A．b點的操作是壓縮注射器

B．d點：v正＞v逆

C．c點與a點相比，c(NO2)增大，c(N2O4)減小

D．若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則Tb＞Tc

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖表示的一些物質或概念間的從屬關系中不正確的是(　　)

A. X為含氧酸、Y為酸、Z為化合物

B. X為氧化物、Y為化合物、Z為純凈物

C. X為強堿、Y為堿、Z為化合物

D. X為非金屬氧化物、Y為酸性氧化物、Z為氧化物

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