6．已知溶液中存在平衡：Ca（OH）2?Ca2+（aq）+2OH-（aq）△H＜0，下列有關(guān)該平衡體系的說法正確的是（　�。�
A．升高溫度，固體的量減少
B．加入少量Na2CO3粉末能增大鈣離子的濃度
C．恒溫下加入少量CaO，溶液的pH增大
D．降低溫度，溶液中c（OH-）增大

分析 A．Ca（OH）2的溶解度隨溫度的升高而降低；
B．加入少量Na2CO3粉末，Na2CO3溶液中碳酸根離子結(jié)合鈣離子生成沉淀，OH-濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；
C．恒溫下向溶液中加入CaO，仍為飽和溶液，濃度不變；
D．Ca（OH）2的溶解度隨溫度的升高而降低，降低溫度，溶液中的OH-濃度增多．

解答 解：A．平衡狀態(tài)下為飽和溶液，給溶液加熱，Ca（OH）2的溶解度降低，固體量增多，故A錯(cuò)誤；
B．加入少量Na2CO3粉末，Na2CO3溶液中碳酸根離子結(jié)合鈣離子生成沉淀，OH-濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，加入少量Na2CO3粉末不能增大鈣離子的濃度，故B錯(cuò)誤；
C．恒溫下向溶液中加入CaO，發(fā)生CaO+H2O=Ca（OH）2，仍為飽和溶液，c（OH-）不變，pH不變，故C錯(cuò)誤；
D．Ca（OH）2的溶解度隨溫度的升高而降低，降低溫度，平衡正向進(jìn)行溶液中的OH-濃度增多，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題綜合考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡問題，側(cè)重于飽和溶液特點(diǎn)以及溶解平衡移動(dòng)的影響因素的考查，題目難度中等，注意A為易錯(cuò)點(diǎn)，Ca（OH）2的溶解度隨溫度的升高而降低．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．（1）標(biāo)況下，1.92g某氣體的體積為672mL，則該氣體的摩爾質(zhì)量為64g/mol；
（2）某金屬氯化物為MCl29.5g，含有0.200molCl-，則該氯化物的摩爾質(zhì)量95g/mol，金屬M(fèi)的相對原子質(zhì)量為24．
（3）71.5g碳酸鈉晶體（Na2CO3•10H2O）溶于水，配成500ml溶液，此溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L．
（4）質(zhì)量都是10g的HCl、NH3、CO2、H2四種氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積最小的是CO2；密度最小的是H2．（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于膠體的敘述正確的是（　�。�
A．過濾實(shí)驗(yàn)可以據(jù)此把膠體、溶液分開
B．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是膠體能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
C．用滲析的方法凈化膠體時(shí)，使用半透膜只能讓小分子和離子通過
D．膠體帶電，故在電場作用下會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知CuO經(jīng)高溫灼燒生成Cu2O，Cu2O與H+發(fā)生：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O．將經(jīng)高溫灼燒后的CuO樣品投入足量的熱的稀硝酸溶液中，下列有關(guān)說法中正確的是（　　）
A．如果溶液變?yōu)樗{(lán)色，同時(shí)有紫紅色固體出現(xiàn)，說明樣品全部生成了Cu2O
B．溶液中最終可能有紫紅色固體出現(xiàn)
C．這種實(shí)驗(yàn)的結(jié)果無法說明CuO分解的程度
D．如果溶液中出現(xiàn)藍(lán)色，最終沒有紫紅色固體出現(xiàn)，說明CuO沒有分解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．一小塊鈉置于氧氣流中加熱一段時(shí)間后得一固體混合物A．然后將A置于盛滿水并倒置于水中的容器中，反應(yīng)結(jié)束后測得產(chǎn)生氣體質(zhì)量為0.5g．用電火花引爆氣體．冷卻后剩余氧氣質(zhì)量為0.32g，生成的溶液用含HCl 3.65g稀鹽酸恰好中和，求：
（1）原來金屬鈉的質(zhì)量：
（2）固體A中各組分的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在反應(yīng)3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比是（　�。�
A．3：8B．32：21C．21：32D．21：8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．Na2S2O3•5H2O可作為高效脫氯劑，工業(yè)上用硫鐵礦（FeS2）為原料制備該物質(zhì)的流程如圖1．

已知：I．氣體A可以使品紅溶液褪色，與硫化氫（H2S）混合能獲得單質(zhì)硫．
Ⅱ．pH約為11的條件下，單質(zhì)硫與亞硫酸鹽可以共熱生成硫代硫酸鹽．
回答下列問題：
（1）沸騰爐中將粉碎的硫鐵礦用空氣吹動(dòng)使之達(dá)到“沸騰”狀態(tài)，其目的是使固體與氣體充分接觸，加快反應(yīng)速率．（2）吸收塔中的原料B可以選用B（填字母序號）．
a．NaCl溶液             b．Na2CO3溶液            c．Na2SO4溶液
（3）某小組同學(xué)用如圖2的裝置模擬制備Na2S2O3 的過程（加熱裝置已略去）．
①A中使用70%的硫酸比用98%的濃硫酸反應(yīng)速率快，其原因是該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+與SO32-反應(yīng)，70%的硫酸中含水較多，c（H+）和c（SO32-）都較大，生成SO2速率更快．裝置B的作用是防止倒吸．
②C中制備Na2S2O3發(fā)生的連續(xù)反應(yīng)有：Na2S+H2O+SO2═Na2SO3+H2S、2H2S+SO2═3S↓+2H2O 或 2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O和Na2SO3+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3．
（4）工程師設(shè)計(jì)了從硫鐵礦獲得單質(zhì)硫的工藝，將粉碎的硫鐵礦用過量的稀鹽酸浸取，得到單質(zhì)硫和硫化氫氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeS2+2HCl═FeCl2+H2S↑+S．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．一定溫度下，在一容積不變的容器中，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)aA（g）+bB（g）═cC（g），采用不同比例的A，B作為起始物，測量反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)A和B的轉(zhuǎn)化率，得到如圖圖象：
（1）圖象中X表示B的轉(zhuǎn)化率；
（2）向容積為2L的密閉容器中充入2mol A和2mol B，4min后反應(yīng)達(dá)平衡，測得A的轉(zhuǎn)化率為60%，則B的轉(zhuǎn)化率為20%，若C的反應(yīng)速率為0.1mol•L-1•min-1，則a，b，c的值分別為3，1，2；
（3）若在此容器中，按照n（A）：n（B）=a：b的比例加入一定量的A和B，平衡后將其中的C移出一部分，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)減小（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），若容器為一體積可變、壓強(qiáng)不變的容器，同樣加入A，B，達(dá)平衡后，移出一部分C，再次達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
驗(yàn)證碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸B．
分離苯和酒精C．
制取少量O2D．
收集少量NO2氣體

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