3．下列說法正確的是（　�。�
A．水庫的鋼閘門接直流電源的正極，可以減緩閘門的腐蝕
B．加入少量硫酸銅可加快鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率，說明Cu2+具有催化作用
C．H2O2分解產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L O2，理論上轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為4×6.02×1023
D．常溫下pH=3的鹽酸與pH=11的某堿溶液等體積混合，若溶液呈堿性，該堿為弱堿

分析 A、電解池原理保護(hù)金屬，應(yīng)接直流電源的負(fù)極；
B、加入硫酸銅可使鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率加快，是因?yàn)闃?gòu)成原電池加快反應(yīng)速率；
C、H2O2分解產(chǎn)生O2，氧元素化合價由-1升高到0價，據(jù)此計(jì)算；
D、pH=11的某堿為強(qiáng)堿時，等體積混合顯中性．

解答 解：A、將鋼閘門與直流電源的負(fù)極相連，可防止鋼閘門腐蝕，故A錯誤；
B、加入硫酸銅可使鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率加快，是因?yàn)闃?gòu)成原電池加快反應(yīng)速率，故B錯誤；
C、H2O2分解產(chǎn)生O2，氧元素化合價由-1升高到0價，所以產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 LO2，理論上轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為2×6.02×1023，故C錯誤；
D、pH=11的某堿為強(qiáng)堿時，等體積混合顯中性，則pH=3的鹽酸與pH=11的某堿溶液等體積混合溶液呈堿性，說明該堿為弱堿，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評 本題考查了金屬防護(hù)、原電池原理、轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計(jì)算以及酸堿中和，為高頻考點(diǎn)，把握相關(guān)反應(yīng)原理為解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X的某種單質(zhì)是一種糧倉中常用的糧食保護(hù)氣，Y和Z原子的最外層電子數(shù)之和等于W原子的最外層電子數(shù)，Z原子核外電子數(shù)是W原子最外層電子數(shù)的2倍．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：r（Y）＜r（X）＜r（W）＜r（Z）
B．元素Z的最高價含氧酸的酸性比W的強(qiáng)
C．元素Y、W的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
D．Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．化學(xué)概念在邏輯上存在如圖所示關(guān)系，下列對概念相互關(guān)系的說法正確的是（　�。�
A．離子反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)屬于包含關(guān)系
B．化合物與電解質(zhì)屬于包含關(guān)系
C．金屬氧化物與堿性氧化物屬于交叉關(guān)系
D．氧化還原反應(yīng)與化合反應(yīng)屬于并列關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下16.8g CO和CO2的混合氣體，體積為11.2L．則：
（1）混合氣體的密度是1.5g/L．
（2）混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是33.6g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知 Cu2S+2Cu2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 6Cu+SO2↑，下列說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)中的氧化劑只有Cu2O
B．Cu2O在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑
C．Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于某物質(zhì)是否為電解質(zhì)的判斷正確的是（　�。�
A．固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉不是電解質(zhì)
B．氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)
C．SO2溶于水能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)
D．氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．室溫下，下列離子組在給定條件下一定能大量共存的是（　�。�
A．pH=l的溶液中：K+、Na+、NO3-、CH3COO-
B．Na2S溶液中：K+、Na+、NO3-、Ag+
C．KC1溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、SCN-
D．c（OH-）=1×10-13 mol•L-1的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．雙氧水是工業(yè)上常用的綠色氧化劑，而金屬氫化物入NaH、NaBH4等是有機(jī)工業(yè)的萬能還原劑．已知NaBH4能溶于水并和水發(fā)生反應(yīng)：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑．
請回答下列問題：
（1）為除去酸性溶液中的Fe2+，常常向酸性溶液中加入雙氧水，使Fe2+氧化為Fe3+．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．
（2）工業(yè)用NaH與BCl3反應(yīng)制得NaBH4，寫出其化學(xué)方程式：4NaH+BCl3=NaBH4+3NaCl．
（3）1molNaBH4與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol．
（4）NaH在干燥條件下可除去某些青銅文物表面的黑斑（主要成分為CuS），脫斑過程中發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物為Na2S、H2、Cu（填化學(xué)式）．
（5）某實(shí)驗(yàn)小組為了制得純凈的NaH，在隔絕空氣的反應(yīng)裝置中，用Zn和鹽酸反應(yīng)的氣體（不含空氣，經(jīng)過濃硫酸干燥）與少量金屬鈉充分反應(yīng)后制得氫化鈉樣品．經(jīng)過檢測，樣品純度不高，你認(rèn)為該氫化鈉樣品中所含的雜質(zhì)可能是NaCl（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．SO2被酸性高錳酸鉀吸收：MnO4-+SO2+4H+═Mn2++SO42-+2H2O
B．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
C．氯化鎂溶液中加入足量濃氨水  Mg2++2NH3•H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+
D．Fe3O4與稀硝酸的反應(yīng)：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O

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