Question

3．下列說法正確的是（　�。�

• A． 水庫的鋼閘門接直流電源的正極，可以減緩閘門的腐蝕
• B． 加入少量硫酸銅可加快鋅與稀硫酸的反應速率，說明Cu²⁺具有催化作用
• C． H₂O₂分解產生標準狀況下22.4 L O₂，理論上轉移電子數(shù)約為4×6.02×10²³
• D． 常溫下pH=3的鹽酸與pH=11的某堿溶液等體積混合，若溶液呈堿性，該堿為弱堿

Answer 1

分析 A、電解池原理保護金屬，應接直流電源的負極；
B、加入硫酸銅可使鋅與稀硫酸的反應速率加快，是因為構成原電池加快反應速率；
C、H₂O₂分解產生O₂，氧元素化合價由-1升高到0價，據(jù)此計算；
D、pH=11的某堿為強堿時，等體積混合顯中性．

解答 解：A、將鋼閘門與直流電源的負極相連，可防止鋼閘門腐蝕，故A錯誤；
B、加入硫酸銅可使鋅與稀硫酸的反應速率加快，是因為構成原電池加快反應速率，故B錯誤；
C、H₂O₂分解產生O₂，氧元素化合價由-1升高到0價，所以產生標準狀況下22.4 LO₂，理論上轉移電子數(shù)約為2×6.02×10²³，故C錯誤；
D、pH=11的某堿為強堿時，等體積混合顯中性，則pH=3的鹽酸與pH=11的某堿溶液等體積混合溶液呈堿性，說明該堿為弱堿，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了金屬防護、原電池原理、轉移電子數(shù)的計算以及酸堿中和，為高頻考點，把握相關反應原理為解答本題的關鍵，側重分析與應用能力的考查，綜合性較強，題目難度不大．