A. | 水庫的鋼閘門接直流電源的正極,可以減緩閘門的腐蝕 | |
B. | 加入少量硫酸銅可加快鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率,說明Cu2+具有催化作用 | |
C. | H2O2分解產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L O2,理論上轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為4×6.02×1023 | |
D. | 常溫下pH=3的鹽酸與pH=11的某堿溶液等體積混合,若溶液呈堿性,該堿為弱堿 |
分析 A、電解池原理保護(hù)金屬,應(yīng)接直流電源的負(fù)極;
B、加入硫酸銅可使鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率加快,是因?yàn)闃?gòu)成原電池加快反應(yīng)速率;
C、H2O2分解產(chǎn)生O2,氧元素化合價由-1升高到0價,據(jù)此計(jì)算;
D、pH=11的某堿為強(qiáng)堿時,等體積混合顯中性.
解答 解:A、將鋼閘門與直流電源的負(fù)極相連,可防止鋼閘門腐蝕,故A錯誤;
B、加入硫酸銅可使鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率加快,是因?yàn)闃?gòu)成原電池加快反應(yīng)速率,故B錯誤;
C、H2O2分解產(chǎn)生O2,氧元素化合價由-1升高到0價,所以產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 LO2,理論上轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為2×6.02×1023,故C錯誤;
D、pH=11的某堿為強(qiáng)堿時,等體積混合顯中性,則pH=3的鹽酸與pH=11的某堿溶液等體積混合溶液呈堿性,說明該堿為弱堿,故D正確;
故選:D.
點(diǎn)評 本題考查了金屬防護(hù)、原電池原理、轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計(jì)算以及酸堿中和,為高頻考點(diǎn),把握相關(guān)反應(yīng)原理為解答本題的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,綜合性較強(qiáng),題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 原子半徑:r(Y)<r(X)<r(W)<r(Z) | |
B. | 元素Z的最高價含氧酸的酸性比W的強(qiáng) | |
C. | 元素Y、W的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) | |
D. | Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 離子反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)屬于包含關(guān)系 | |
B. | 化合物與電解質(zhì)屬于包含關(guān)系 | |
C. | 金屬氧化物與堿性氧化物屬于交叉關(guān)系 | |
D. | 氧化還原反應(yīng)與化合反應(yīng)屬于并列關(guān)系 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 該反應(yīng)中的氧化劑只有Cu2O | |
B. | Cu2O在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑 | |
C. | Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 | |
D. | 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:6 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 固體氯化鈉不導(dǎo)電,所以氯化鈉不是電解質(zhì) | |
B. | 氯化氫水溶液能導(dǎo)電,所以氯化氫是電解質(zhì) | |
C. | SO2溶于水能導(dǎo)電,所以SO2是電解質(zhì) | |
D. | 氨水能導(dǎo)電,所以氨水是電解質(zhì) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | pH=l的溶液中:K+、Na+、NO3-、CH3COO- | |
B. | Na2S溶液中:K+、Na+、NO3-、Ag+ | |
C. | KC1溶液中:Na+、Fe3+、SO42-、SCN- | |
D. | c(OH-)=1×10-13 mol•L-1的溶液中:K+、Mg2+、Cl-、NO3- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | SO2被酸性高錳酸鉀吸收:MnO4-+SO2+4H+═Mn2++SO42-+2H2O | |
B. | 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全:Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O | |
C. | 氯化鎂溶液中加入足量濃氨水 Mg2++2NH3•H2O═Mg(OH)2↓+2NH4+ | |
D. | Fe3O4與稀硝酸的反應(yīng):Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O |
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