Question

把a(bǔ)L含硫酸銨和硝酸銨的混合液分成兩等份，一份需用b mol燒堿剛好把氨全部趕出，另一份與氯化鋇溶液反應(yīng)時(shí)，消耗c mol氯化鋇，由此可知原溶液中N0₃^-的物質(zhì)的量濃度是（單位：mol?L^-1）（　　）

• A．

  b-2c

  a

• B．

  2b-c

  a

• C．

  2b-2c

  a

• D．

  2b-4c

  a

Answer 1

分析：根據(jù)NH₄⁺+OH^-═NH₃+H₂O來(lái)計(jì)算銨根離子的物質(zhì)的量，利用Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓來(lái)計(jì)算硫酸根離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)溶液不顯電性來(lái)計(jì)算原溶液中N0₃^-的物質(zhì)的量濃度．

解答：解：設(shè)每份中NH₄⁺的物質(zhì)的量為x，SO₄^2-的物質(zhì)的量為y，則
NH₄⁺+OH^-═NH₃+H₂O
1    1
x    b

1

1

=

x

b

，解得x=b，則每份中NH₄⁺的物質(zhì)的量為bmol，
Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓
1     1
c      y

1

1

=

c

y

，解得y=c，則每份中SO₄^2-的物質(zhì)的量為cmol，
由aL含硫酸銨和硝酸銨的混合液分成兩等份，
則原溶液中NH₄⁺的物質(zhì)的量濃度為

2b

a

mol/L，
原溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為

2c

a

mol/L，
設(shè)原溶液中N0₃^-的物質(zhì)的量濃度為z，
由溶液不顯電性，根據(jù)電荷守恒可知，

2b

a

mol/L×1=

2c

a

mol/L×2+z×1，
解得z=

2b-4c

a

mol/L，故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生利用離子方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算，明確每份溶液中離子的物質(zhì)的量與原溶液的關(guān)系及原溶液中的電荷守恒即可解答．