Question

根據(jù)要求完成下列問題：
（1）分析下列物質的物理性質，判斷其晶體類型：
A、固態(tài)時能導電，能溶于鹽酸；B、能溶于CS₂，不溶于水；C、固態(tài)、液態(tài)時均不導電，熔點3500℃
A、

金屬晶體

   B、

分子晶體

   C、

原子晶體

（2）指出配合物K₃[Co（CN）₆]中的中心離子、配體及其配位數(shù)：

Co³⁺

、

CN^-

、

6

．
（3）在H₂、SiC、CO₂、HF中，由極性鍵組成的非極性分子是

CO₂

，由非極性鍵形成的非極性分子是

H₂

，能形成分子晶體的化合物是

H₂、CO₂、HF

，含有氫鍵的晶體的化學式

HF

，屬于原子晶體的是

SiC

，四種物質熔點由高到低的順序是

SiC、HF、CO₂、H₂

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)原子晶體、分子晶體、離子晶體、金屬晶體的特點和性質分析；
（2）根據(jù)配合物K₃[Co（CN）₆]結構分析中心離子為Co³⁺、配體為CN^-、配位數(shù)為6；
（3）根據(jù)H₂、SiC、CO₂、HF的成鍵元素分析，其化學鍵的類型和晶體類型．

解答：解：（1）A、固態(tài)時能導電，能溶于鹽酸，金屬在固態(tài)時能導電，且活潑金屬能溶于酸，故答案為：金屬晶體；
B、根據(jù)相似相溶原理，非極性分子形成的晶體易溶于CS₂，難溶于水，故答案為：分子晶體；
C、原子晶體屬于共價化合物，固態(tài)、液態(tài)時均不導電，而且熔點很高，故答案為：原子晶體；
（2）根據(jù)配合物K₃[Co（CN）₆]結構分析，含有空軌道的金屬陽離子為中心離子，所以中心離子為Co³⁺、有孤對電子的原子或離子為配體，所以配體為CN^-、配位數(shù)就是配體的個數(shù)，所以配位數(shù)為6，故答案為：Co³⁺、CN^-、6；
（3）CO₂是由不同元素形成的非極性分子，所以由極性鍵組成的非極性分子是：CO₂；故答案為：CO₂；
氫氣是由同種元素形成的分子晶體，所以由非極性鍵形成的非極性分子是H₂，故答案為：H₂；
存在分子的物質能形成分子晶體，所以形成分子晶體的化合物是：H₂、CO₂、HF；故答案為：H₂、CO₂、HF；
含有N、O、F的氫化物能形成氫鍵，所以含有氫鍵的晶體的化學式：HF；故答案為：HF；
碳元素和硅元素易形成原子晶體，所以屬于原子晶體的是：SiC；故答案為：SiC；
原子晶體的熔點高于分子晶體，含有氫鍵時熔點增大，所以四種物質熔點由高到低的順序是SiC、HF、CO₂、H₂；故答案為：SiC、HF、CO₂、H₂．

點評：本題考查原子晶體、分子晶體、離子晶體的性質，熟悉熔沸點及構成微粒是解答本題的關鍵，題目難度不大．