Question

工業(yè)上以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料可得到硫酸鉀、過二硫酸鈉和鐵紅顏料等產(chǎn)品，該方法原料的綜合利用率較高．

（1）基態(tài)鈦原子的核外電子排布式為　．

（2）TiCl₄在常溫下是一種無色液體，而FeCl₃可用升華法提純，則兩種氯化物均屬于　　晶體．

（3）SO₄^2﹣和 S₂O₈^2﹣（過二硫酸根）結(jié)構(gòu)中，硫原子均位于由氧原子組成的四面體的中心，且所有原子的最外層電子均滿足8電子結(jié)構(gòu)．下列說法正確的是　　．

A．SO₄^2﹣中存在σ鍵和π鍵且與PO₄^3﹣離子互為等電子體

B．S₂O₈^2﹣中存在非極性鍵且有強氧化性

C．S₂O₈^2﹣比SO₄^2﹣穩(wěn)定且兩者的氧元素的化合價相同

（4）KCl與MgO的晶體結(jié)構(gòu)跟NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似，則KCl與MgO兩者中熔點高的是　，原因是　　．

（5）硫與氯可形成化合物SCl₂，則該分子中硫原子的雜化方式為　　，分子的空間構(gòu)型為　．

（6）在一定條件下鐵形成的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如圖1和圖2所示，則圖1和圖2的結(jié)構(gòu)中鐵原子的配位數(shù)之比　．

Answer 1

考點：

晶胞的計算；原子核外電子排布；配合物的成鍵情況；晶體的類型與物質(zhì)熔點、硬度、導電性等的關系．

專題：

原子組成與結(jié)構(gòu)專題；化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)．

分析：

（1）Ti的原子序數(shù)為22，位于周期表第四周期ⅡB族；

（2）兩種氯化物的熔沸點較低，應屬于分子晶體；

（3）SO₄^2﹣和 S₂O₈^2﹣中S元素的化合價分別為+6價和+7價，SO₄^2﹣中含有σ鍵；S₂O₈^2﹣中含有S﹣S鍵；

（4）影響離子晶體熔沸點高低的因素有半徑因素和電荷因素；

（5）根據(jù)價層電子對數(shù)計算雜化類型并判斷空間構(gòu)型；

（6）根據(jù)均攤法分別計算兩種晶體的配位數(shù)，可計算出配位數(shù)之比．

解答：

解：（1）Ti的原子序數(shù)為22，位于周期表第四周期ⅡB族，核外電子排布為[Ar]3d²4s²，

故答案為：[Ar]3d²4s²；

（2）兩種氯化物的熔沸點較低，應屬于分子晶體，故答案為：分子； 

（3）A．SO₄^2﹣中只存在σ鍵，故A錯誤；

B．S₂O₈^2﹣中含有S﹣S鍵，為非極性鍵，有強氧化性，故B正確；

C．SO₄^2﹣和 S₂O₈^2﹣中S元素的化合價分別為+6價和+7價，兩者的氧元素的化合價不同，故C錯誤，

故答案為：B；

（4）影響離子晶體熔沸點高低的因素有半徑因素和電荷因素，而Mg²⁺與O^2﹣半徑和小于K⁺與Cl^﹣半徑和且MgO中陰陽離子所帶電荷均比KCl中陰陽離子所帶電荷多，故MgO晶格能比KCl大，熔點高，

故答案為：MgO；均為離子晶體，而Mg²⁺與O^2﹣半徑和小于K⁺與Cl^﹣半徑和且MgO中陰陽離子所帶電荷均比KCl中陰陽離子所帶電荷多，故MgO晶格能比KCl大，熔點高； 

（5）價層電子對數(shù)為=4，孤電子對數(shù)為=2，所以雜化類型為sp³雜化，分子為V形結(jié)構(gòu)，

故答案為：sp³、V形（折線形）；   

（6）圖1中Fe位于體心和頂點，鐵的配位數(shù)為8，圖2中Fe位于頂點和面心，距離最近的為頂點和面心的鐵原子，有12個，所以配位數(shù)為12，二者比值為8：12=2：3，

故答案為：2：3．

點評：

本題考查較為綜合，涉及多方面的知識，題目難度中等，易錯點為（6），注意利用均攤法計算晶胞，學習中注意把握電子排布式、雜化類型、晶體的類型以及熔沸點的比較等方法．