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設阿伏加德羅常數的值為NA，標準狀況下O2和N2的混合氣體g含有b個分子，則g該混合氣體在相同狀況下所占的體積(L)應是

A． B． C． D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．太陽能電池是通過光電效應或者光化學效應直接把光能轉化成電能的裝置．其材料有單晶硅，還有銅、鍺、鎵、硒等化合物．

（1）基態(tài)亞銅離子中電子占據的原子軌道數目為14．
（2）若基態(tài)硒原子價層電子排布式寫成4s24px24py4，則其違背了洪特規(guī)則．
（3）圖1表示碳、硅和磷元素的四級電離能變化趨勢，其中表示磷的曲線是b（填標號）．
（4）單晶硅可由二氧化硅制得，二氧化硅晶體結構如圖2所示，在二氧化硅晶體中，Si、O原子所連接的最小環(huán)為12元環(huán)，則每個O原子連接6個最小環(huán)．
（5）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性．自然界中含硼元素的鈉鹽是一種天然礦藏，其化學式寫作Na2B4O7•10H2O，實際上它的結構單元是由兩個H3BO3和兩個[B（OH）4]-縮合而成的雙六元環(huán)，應該寫成Na2[B4O5（OH）4]8H2O．其結構如圖3所示，它的陰離子可形成鏈狀結構．
①該晶體中不存在的作用力是C（填選項字母）．
A．離子鍵B．共價鍵C．金屬鍵n．范德華力E．氫鍵
②陰離子通過氫鍵相互結合形成鏈狀結構．
（6）氮化嫁（GaN）的晶體結構如圖4所示．晶體中N、Ga原子的軌道雜化類型是否相同是（填“是”或“否”），判斷該晶體結構中存在配位鍵的依據是晶胞中1個Ga與4個N原子相結合，而Ga原子中含有3個價電子，Ga提供1個空軌道與N原子提供的孤對電子形成配位鍵．
（7）某光電材料由鍺的氧化物與銅的氧化物按一定比例熔合而成，其中鍺的氧化物晶胞結構如圖5所示，該物質的化學式為GeO．已知該晶體密度為7.4g/cm3，晶胞邊長為4.3×10-10m．則鍺的相對原子質量為72.5（保留小數點后一位）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．1.28g銅投入一定量濃HNO3中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到672mL氣體（標況），將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水中，則通入O2的體積是（　�。�
A．504mLB．168mLC．336mLD．224mL

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高一上第一次月考化學卷（解析版） 題型：填空題

已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關系如圖所示，現有硫酸與氨水各一份，請根據表中的信息，回答下列問題 ：

溶質的物質的量濃度/

溶液的密度/

硫酸

氨水

（1）表中硫酸的質量分數為__________(不寫單位，用含、的代數式表示)。

（2）物質的量濃度為的硫酸與水等體積混合(混合后溶液體積變化忽略不計)，所得溶液的物質的量濃度為___________。

（3）物質的量濃度為的氨水與的氨水等質量混合，所得溶液的密度______(填

“大于”、“小于”或“等于”，下同) ，所得溶液的物質的量濃度________

(設混合后溶液的體積變化忽略不計)

（4）若將稀硫酸與氨水混合，寫出其反應的離子方程式___________________________.

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高一上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

某電解質溶液中可能大量存在H+、Mg2+、CO、OH－、 Cl－等離子中的幾種，下列有關說明正確的是

A．一定沒有Mg2+、CO、OH－ B．一定無Cl－

C．還需要進一步確認的離子是H+、Cl－ D．無法判斷溶液中含有何種陽離子

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高一上第一次月考化學卷（解析版） 題型：填空題

在標準狀況下，有一剛性密閉容器，被一可以自由滑動的活塞分成兩個密閉的反應器。左側充入等物質的量的氫氣和氧氣，右側充入一氧化碳和氧氣的混合氣體。同時引燃左右兩側的混合氣，反應后恢復到標準狀況。反應前后活塞位置如下圖所示。則右側混合氣體中一氧化碳和氧氣的物質的量之比是____________或___________。（液態(tài)水的體積忽略不計）

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高一上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

在KCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c(K+)=0.1mol/L，c(Mg2+)=0.25mol/L，c(Cl-)=0.2mol/L，則c(SO42-)為

A．0.15mol/L B．0.20mol/L C．0.25mol/L D．0．40mol/L

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江大慶一中高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

為了將混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體提純，并制得純凈的KNO3溶液E，某學生設計如下實驗方案：

（1）操作①主要是將固體溶解，則所用的主要玻璃儀器是_____ __、____ ___。

（2）操作②~④加入的試劑依次可以為(寫化學式)：______________________________；

（3）如何判斷SO42-已除盡？_________ ____ ___；

（4）寫出加入適量鹽酸調PH反應的離子方程式_____________________ ____；

（5）該同學的實驗設計方案是否嚴密？請說明理由：________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．孔雀石的主要成分為Cu2（OH）2CO3，還含少量Fe、Si的化合物．實驗室以孔雀石為原料制備CuCl2•3H2O及CaCO3的步驟如下：

為解決有關問題，興趣小組同學查得有關物質沉淀的pH數據如下：
物質pH （開始沉淀）pH（完全沉淀）
Fe（OH）31.93.2
Fe（OH）27.09.0
Cu（OH）24.76.7
（1）“除雜”時先通入足量Cl2將Fe2+氧化成Fe3+，可加入（填化學式）調節(jié)溶液的pH至3.2～4.7（填寫范圍）．檢驗Fe（OH）3是否沉淀完全的實驗操作、現象及結論是取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現血紅色，表明Fe（OH）3沉淀完全
（2）操作X包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾和洗滌等．CuCl2•3H2O加熱灼燒的最終產物的化學式是過濾洗滌CuO．

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