Question

為了確認(rèn)CH₃COOH、H₂CO₃、H₂SiO₃的酸性強(qiáng)弱，某學(xué)生設(shè)計(jì)如圖15-9所示裝置，在不使用其他酸性溶液的條件下，能一次達(dá)到檢驗(yàn)?zāi)康摹?

                                            

                                                         圖15-9

（1）A裝置中錐形瓶內(nèi)裝的某正鹽固體是__________，分液漏斗中裝的試劑是__________。

（2）B裝置中所盛裝的試劑是__________，該試劑的作用是_________________________。

（3）裝置C中出現(xiàn)的現(xiàn)象是__________________________________________________。

（4）通過上述實(shí)驗(yàn)可證明三種酸的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)開_____________________________。

Answer 1

解析：首先弄懂復(fù)分解反應(yīng)中酸A+鹽B酸C+鹽D的原理，若反應(yīng)能進(jìn)行，則A的酸性大于C。

    然后選擇適當(dāng)?shù)脑噭�，如要檢驗(yàn)CH₃COOH酸性大于H₂CO₃，試劑為CH₃COOH和Na₂CO₃。由于H₂CO₃不穩(wěn)定，CO₂的水溶液即為H₂CO₃，所以可以直接讓生成的CO₂通入到Na₂SiO₃水溶液中，但此時(shí)的CO₂中含少量CH₃COOH，所以在通入之前必須除雜。

答案：（1）碳酸鈉  乙酸

（2）飽和NaHCO₃溶液  除去CO₂中的乙酸蒸氣

（3）產(chǎn)生白色膠狀沉淀

（4）CH₃COOH＞H₂CO₃＞H₂SiO₃