【題目】根據(jù)、、、、五種元素的原子結(jié)構(gòu),回答下列問題:
(1)只有層與層的原子有______;
(2)含有層的原子有______;
(3)最外層電子數(shù)相同的原子有______;
【答案】Be、N、Ne Na、Mg Be、Mg
【解析】
Be、N、Ne、Na、Mg的質(zhì)子數(shù)分別為4、7、10、11、12,結(jié)合原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖;原子核外的電子是分層排布的,每一層都可以叫做能層,就是電子層;按電子的能量差異,可以將核外電子分成不同的能層,并用符號K、L、M、N、O、P、Q表示相應(yīng)的第一、二、三、四、五、六、七能層,據(jù)此解答。
Be、N、Ne、Na、Mg的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別為:、、、、;
(1)Be、N、Ne都只有兩個能層,即K層和L層;
(2)Na、Mg有三個能層,即K層、L層和M層;
(3)Be、Mg的最外層電子數(shù)都為2,最外層電子數(shù)相同。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物如圖的分子式均為C7H8。下列說法正確的是
A. W、M、N均能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)B. W、M、N的一氯代物數(shù)目相等
C. W、M、N分子中的碳原子均共面D. W、M、N均能使酸性KMnO4溶液褪色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在三個容積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):
CH3OH(g)+CO(g) CH3COOH(g)△H<0。下列說法正確的是
容器編號 | 溫度/K | 物質(zhì)的起始濃度/mol/L | 物質(zhì)的平衡濃度/mol/L | ||
c(CH3OH) | c(CO) | c(CH3COOH) | c(CH3COOH) | ||
I | 530 | 0.50 | 0.50 | 0 | 0.40 |
II | 530 | 0.20 | 0.20 | 0.40 | |
III | 510 | 0 | 0 | 0.50 |
A. 達(dá)平衡時(shí),容器I與容器II中的總壓強(qiáng)之比為3:4
B. 達(dá)平衡時(shí),容器II中比容器I中的大
C. 達(dá)平衡時(shí),容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器I中的大
D. 達(dá)平衡時(shí),容器I中CH3OH轉(zhuǎn)化率與容器III中CH3COOH轉(zhuǎn)化率之和小于1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲~辛元素在周期表中的相對位置如圖所示。甲和戊的原子序數(shù)相差3,戊的一種單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì),丁和辛屬同周期元素。下列判斷正確的是( )
A.金屬性:甲乙丁
B.原子半徑:庚己戊
C.丙和庚的原子核外電子數(shù)相差12
D.乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要視角.硫及其化合物與價(jià)態(tài)變化為坐標(biāo)的二維轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示.
完成下列填空:
(1)圖中X的電子式為__;其水溶液在空氣中放置易變渾濁,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式__;該變化說明S的非金屬性比O__(填“強(qiáng)”或“弱”),從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因:__.通過__(舉兩例),也可以判斷氧、硫兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱.
(2)下列物質(zhì)用于Na2S2O3制備,從氧化還原反應(yīng)的角度,理論上有可能的是__(選填編號).
a Na2S+S b Z+S c Na2SO3+Y d NaHS+NaHSO3
(3)已知反應(yīng):Na2S2O3+H2SO4→Na2SO4+S↓+SO2+H2O,研究其反應(yīng)速率時(shí),下列方案合理的是__(選填編號).
a 測定一段時(shí)間內(nèi)生成SO2的體積,得出該反應(yīng)的速率
b 研究濃度、溫度等因素對該反應(yīng)速率的影響,比較反應(yīng)出現(xiàn)渾濁的時(shí)間
c 用Na2S2O3固體分別與濃、稀硫酸反應(yīng),研究濃度對該反應(yīng)速率的影響
(4)治理含CO、SO2的煙道氣,以Fe2O3做催化劑,將CO、SO2在380℃時(shí)轉(zhuǎn)化為S和一種無毒氣體.已知:①硫的熔點(diǎn):112.8℃、沸點(diǎn):444.6℃;②反應(yīng)每得到1mol硫,放出270kJ的熱量.寫出該治理煙道氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__.
(5)其他條件相同、催化劑不同時(shí),上述反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖2.不考慮催化劑價(jià)格因素,生產(chǎn)中選Fe2O3做催化劑的主要原因是__.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.碳碳單鍵、碳碳雙鍵、碳碳三鍵均能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)
B.烷烴分子中一個碳原子形成的四個鍵中每兩個鍵的夾角均為109°28
C.甲烷、乙烯、乙炔分子中碳原子均為雜化
D.乙炔分子中碳碳三鍵與碳?xì)滏I的夾角為180°
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某物質(zhì)只含、、三種元素,其分子模型如圖所示,該分子中共有12個原子(圖中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學(xué)鍵)。
(1)該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為______。
(2)該物質(zhì)中所含官能團(tuán)的名稱為______。
(3)下列選項(xiàng)中,與該物質(zhì)互為同系物的是______(填序號,下同),互為同分異構(gòu)體的是______。
① ②
③ ④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示,其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是( )
A.非金屬性:Z<T<X
B.R與Q的電子數(shù)相差26
C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:R<T<Q
D.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性:R>Q
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金屬鈦在航天、潛海和醫(yī)療方面應(yīng)用廣泛。以鈦鐵礦[主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3),含少量Fe2O3]為原料制備鈦的工藝流程如圖所示。
(1)步驟②、③、④中,均需進(jìn)行的操作是_____________(填操作名稱)。
(2)濾液1中鈦元素以TiO2+形式存在,步驟①中生成TiO2+的化學(xué)方程式為__________,硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)對鈦、鐵浸出率的影響如圖所示.據(jù)此判斷,酸浸時(shí)所加硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為______(填范圍)。.
(3)請結(jié)合離子方程式解釋步驟④中加熱水的原因:__________。
(4)電解法制備Ti的裝置是以石墨為陽極,TiO2為陰極,熔融CaO為電解質(zhì)。Ti在_______(填“陽極”或“陰極”)生成,____(填“能”或“不能”)將熔融CaO換成石灰乳。
(5)以綠礬為原料,可以制備重要工業(yè)原料氧化鐵,基本流程如下:
①綠礬溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>__________。
②FeCO3達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí),室溫下測得溶液的pH為8,c(Fe2+ )=1.0×10-5 mol·L-1。所得FeCO3中_____(填“含”或“不含”)有Fe(OH)2。已知: {Ksp[Fe(OH)2]= 4.9×10-17}
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