Question

【題目】在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)NO(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO2(g)的體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表所示：

時(shí)間/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）上述反應(yīng)________(填“是”或“不是”)可逆反應(yīng)，在第5s時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率為________。

（2）如圖中表示O2變化曲線的是________，用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝________。

（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器內(nèi)氣體總質(zhì)量保持不變

c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器內(nèi)氣體密度保持不變

Answer 1

【答案】是 65% d 0.0015mol/(Ls) c

【解析】

（1）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，從3s開(kāi)始n(NO)保持0.007mol不變，反應(yīng)物NO沒(méi)有反應(yīng)完全，故該反應(yīng)是可逆反應(yīng)；5s時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為；

（2）對(duì)于可逆反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，由表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)加入的NO的濃度為，曲線c的起始濃度為0.01mol/L，故曲線d表示O2的濃度變化；由圖中數(shù)據(jù)可知2s內(nèi)，NO的濃度變化量為0.01mol/L-0.004mol/L=0.006mol/L，故v(NO)=，根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故；

（3）a．無(wú)法判斷正、逆反應(yīng)速率是否相等，a不能說(shuō)明；

b．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，故不能判定是否平衡，b不能說(shuō)明；

c．v逆(NO)=2v正(O2)時(shí)，說(shuō)明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，c能說(shuō)明；

d．恒容容器，反應(yīng)物、生成物都是氣體，氣體質(zhì)量不變，所以密度不變，不能判定是否平衡，d不能說(shuō)明。

故選c。