【題目】25 ℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－　ΔH>0，下列敘述正確的是

A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)降低

B. 向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)降低

C. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW不變

D. 將水加熱，KW增大，c(H＋)不變

【答案】C

【解析】

根據(jù)弱電解質(zhì)的電離平衡分析。

A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，但c(OH-)增大，故A錯(cuò)誤；

B. 向水中加入少量CH3COOH，c(H+)增大，平衡逆向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，NaHSO4=Na++H++SO42-，c(H+)增大，溫度不變，Kw不變，故C正確；

D. 將水加熱，即溫度升高，Kw增大，水的電離程度增大，c(H＋)增大，故D錯(cuò)誤。

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】光刻膠是一種應(yīng)用廣泛的光敏材料，其合成路線如下(部分試劑和產(chǎn)物略去)：

已知：

(1)A的化學(xué)名稱(chēng)是_，E的核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積之比為 3∶2∶1，E能發(fā)生水解反應(yīng)，則 F 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。

(2)G 分子中所含官能團(tuán)名稱(chēng)為_，羧酸 X 的實(shí)驗(yàn)式為_。

(3)B→C 所需的試劑 Y 和反應(yīng)條件分別為_，由 F 到 G的反應(yīng)類(lèi)型為_。

(4)D 和 G 反應(yīng)生成光刻膠的化學(xué)方程式為_____________________________________。

(5)C 的一種同分異構(gòu)體滿(mǎn)足下列條件：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與 FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有兩種，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________。

(6)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫(xiě)出以 CH3CHO 為原料制備 CH3COCOCOOH的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任選)：________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示裝置中，a、b、c、d、e、f 均為惰性電極，電解質(zhì)溶液均足量。接通電源后，d 極附近顯紅色。下外說(shuō)法正確的是

A. 電源B 端是正極

B. f 極附近紅褐色變深，說(shuō)明氫氧化鐵膠粒帶正電

C. 欲用丁裝置給銅鍍銀，N 應(yīng)為Ag，電解質(zhì)溶液為AgNO3溶液

D. a、c電極均有單質(zhì)生成它們的物質(zhì)的量之比為2∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H2S水溶液中存在電離平衡H2SH++HS和HSH++S2。若向H2S溶液中

A. 滴加新制氯水，平衡向左移動(dòng)，溶液pH減小

B. 加水，平衡向右移動(dòng)，溶液中氫離子濃度增大

C. 通入過(guò)量SO2氣體，平衡向左移動(dòng)，溶液pH增大

D. 加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化)，溶液中所有離子濃度都減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮氧化物是評(píng)價(jià)空氣質(zhì)量的控制標(biāo)準(zhǔn)之一，作為空氣污染物的氮氧化物(NOx)常指NO和NO2。

（1）下列關(guān)于氮氧化物有關(guān)敘述不正確的是:_______（填序號(hào)）

①對(duì)人體及動(dòng)物有毒害作用;②造成土壤污染；③一氧化氮可結(jié)合血紅蛋白造成人體缺氧；④是形成酸雨、酸霧的主要原因之一; ⑤增高大氣溫度；⑥與碳?xì)浠衔镄纬晒饣瘜W(xué)煙霧;⑦參與臭氧層的破壞；⑧一氧化氮分子作為一種傳遞神經(jīng)信息的 信使分子 ，在使血管擴(kuò)張，免疫，增強(qiáng)記憶力

（2）用CH4催化還原NOx可在一定程度上消除氮氧化物的污染。

已知：CH4(g)+4NO(g) 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)的ΔH＝-1160kJ·mol-1

2NO2(g)+N2(g) 4NO(g) ΔH＝+293 kJ·mol-1

則該條件下，CH4催化還原NO2消除污染的熱化學(xué)方程式為_______________。

（3）T1℃時(shí)，在剛性反應(yīng)器中以投料比為1:3的NO(g)與O2(g)反應(yīng)，其中NO2二聚為N2O4的反應(yīng)可以迅速達(dá)到平衡。體系的總壓強(qiáng)p隨時(shí)間t的變化如下表所示[t＝∞時(shí)，NO(g)完全反應(yīng)]。

t/min

0

40

80

160

260

700

∞

p/kPa

32.8

30.7

29.9

29.4

29.2

28.8

26.9

①NO(g)與O2(g)合成的反應(yīng)速率v＝4.2×10-2×p2(NO)×p(O2)(kPa·min-1)，t＝42 min時(shí)，測(cè)得體系中p(O2)＝22.4 kPa，則此時(shí)的v＝_________kPa·min-1（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）。

②若降低反應(yīng)溫度至T2℃，則NO(g)與O2(g)完全反應(yīng)后體系壓強(qiáng)p∞(T2℃)_________（填“大于”“等于”或“小于”）26.9kPa，原因是___________________________________。

③T1℃時(shí)，反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)的平衡常數(shù)Kp＝___kPa（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，是指平衡時(shí)體系中生成氣體壓強(qiáng)冪之積與反應(yīng)物氣體壓強(qiáng)冪之積的比值。計(jì)算結(jié)果保留3位小數(shù)）。

(4)鈰元素(Ce)是鑭系金屬中自然豐度最高的一種,常見(jiàn)有+3、+4兩種價(jià)態(tài)。霧霾中含有大量的污染物NO，可以被含Ce4+的溶液吸收,生成NO2－、NO3－（兩者物質(zhì)的量之比為1:1)�？刹捎秒娊夥▽⑸鲜鑫找褐械腘O2-轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì),同時(shí)再生Ce4+,其原理如圖所示。

①Ce4+從電解槽的_____(填字母代號(hào))口流出。

②寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式：______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下面關(guān)于原電池的說(shuō)法，正確的是

A.在正極上發(fā)生氧化反應(yīng)　　 B.化學(xué)性質(zhì)較活潑的一極為負(fù)極

C.在外電路中電子流出的極為正極　 D.原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，一密閉容器被無(wú)摩擦、可滑動(dòng)的兩隔板a和b分成甲、乙兩室。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在乙室中充入0.6mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合氣體，靜止時(shí)活塞位置如圖。已知甲、乙兩室中氣體的質(zhì)量之差為10.9g。

（1）甲室中氣體的物質(zhì)的量為____mol

（2）甲室中氣體的質(zhì)量為____g

（3）甲室中NH3、H2的平均相對(duì)分子質(zhì)量為___。

（4）經(jīng)過(guò)查資料知道HCl+NH3=NH4Cl（NH4Cl常溫下是固體），如果將板a去掉，當(dāng)HCl與NH3完全反應(yīng)后，活塞b將靜置于刻度“___”處（填數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銅-鋅-稀硫酸原電池中：負(fù)極_______,反應(yīng)式為______________正極________,反應(yīng)式為______________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一，對(duì)腫瘤細(xì)胞的殺傷有獨(dú)特作用。下列有 關(guān)漢黃芩素的敘述正確的是

A. 漢黃芩素的分子式為 C16H13O5

B. 該物質(zhì)遇 FeCl3 溶液顯色

C. 1 mol 該物質(zhì)與溴水反應(yīng)，最多消耗 1 mol Br2

D. 與足量 H2 發(fā)生加成反應(yīng)后，該分子中官能團(tuán)的種類(lèi)減少 1 種

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