13．下列關(guān)于平衡常數(shù)K的說法中，錯誤的是（　�。�
A．升高溫度，K值增大B．K值越大，反應物轉(zhuǎn)化率越大
C．加入催化劑不改變平衡常數(shù)KD．平衡向右移動K值不一定改變

分析 平衡常數(shù)K是溫度的函數(shù)，只與溫度有關(guān)，溫度一定，平衡常數(shù)K值一定，溫度發(fā)生變化，平衡常數(shù)K值也發(fā)生變化，以此解答該題．

解答 解：A．在可逆反應中，隨著溫度的升高，化學平衡向吸熱方向移動，所以可能是向正反應方向也可能是向逆反應方向，所以K不一定增大，故A錯誤；
B．平衡常數(shù)是利用生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應物平衡濃度冪次方乘積，所以K值越大，說明這個反應正向進行的程度越大，故B正確；
C．催化劑不改變平衡移動，則加入催化劑不改變平衡常數(shù)K，故C正確；
D．如溫度不變，則平衡常數(shù)不變，故D正確．
故選A．

點評 本題考查了化學平衡常數(shù)表達式和表示意義，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力，明確化學平衡K的含義是解本題關(guān)鍵，知道K值大小的影響因素，知道所有的平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與物質(zhì)的濃度無關(guān)，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．平衡膳食就是各種食物都要吃
B．攝入食物中的營養(yǎng)素種類齊全，數(shù)量充足，比例適當且與人體的需要的保持平衡才是合理的膳食結(jié)構(gòu)
C．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)為人體提供熱能，所以只要這三種攝入量足夠就可以了
D．麥芽糖不可以水解

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．A、B、C、D、X均為中學化學常見的物質(zhì)．它們之間存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系．（圖中反應條件略去）填寫下列空白．
（1）若A為金屬鋁，B為氧化鐵，寫出反應A+B→C+D的一種用途：焊接鋼軌
（2）若A、B、C、D都是化合物，其中A為H2O，B、C、D均含有氮元素，則B為紅棕色氣體；
（3）若A為金屬單質(zhì)，B、C、D都是化合物，A與B發(fā)生的反應常用于制作印刷電路板，該反應的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（4）若A、B、C為化合物，D、X為單質(zhì)，A、B、C中肯定含有X元素的是B、C．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．金屬及其化合物的種類很多，我們可以按照“金屬單質(zhì)、金屬氧化物、金屬氫氧化物、鹽”的類別進行究． 以下是元素周期表中前18號某種金屬元素對應的單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（“→”所指的轉(zhuǎn)化都是一步完成）．

（1）A與水反應的離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（2）若B為呼吸面具中的供養(yǎng)劑，其供養(yǎng)時每生成1mol O2，反應過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA．
（3）200℃時，11.6g CO2和 H2O 的混合物氣體與足量的B反應，反應后固體增加了3.6g，則原混合物的平均相對分子質(zhì)量為23.2．
（4）寫出一種“C→D”轉(zhuǎn)化的離子方程式：OH-+H+=H2O．
（5）某同學將一小塊A單質(zhì)露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：
銀白色$\stackrel{①}{→}$變灰暗$\stackrel{②}{→}$變白色$\stackrel{③}{→}$出現(xiàn)液滴$\stackrel{④}{→}$白色固體
則下列說法正確的是A
A．①發(fā)生了氧化還原反應                  B．①變灰暗色是因為生成了過氧化鈉
C．③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液  D．④只發(fā)生物理變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．（1）9.8gH2SO4的物質(zhì)的量是0.1mol；2.0molH2O的質(zhì)量是36g．
（2）含Al3+5.4g的硫酸鋁的物質(zhì)的量為0.1mol，其中含SO42-0.3NA個．
（3）某二價金屬1.6g在氧氣中完全燃燒生成2g氧化物，則該金屬的相對原子量64．
（4）6.02×1023個CO2與22molH2質(zhì)量相等，與64gSO2含有的氧原子數(shù)相等．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．常溫常壓下，等質(zhì)量的氧氣和臭氧（O3）原子數(shù)之比1：1，兩氣體的體積之比3：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．二氧化錳是常見的化學物質(zhì)，碳酸錳熱分解法是目前制備二氧化錳的主要方法．其反應原理為：①2MnCO3+O2?2MnO2+2CO2，經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)該反應過程為②MnCO3?MnO+CO2，③2MnO+O2?2MnO2．
（1）試寫出反應①的平衡常數(shù)表達式：K1=$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）}{c（{O}_{2}）}$，K1與反應②的平衡常數(shù)K2及反應③的平衡常數(shù)K3關(guān)系為K1=K22×K3．
（2）反應③在低溫下能自發(fā)進行，則其△H＜0．
（3）MnO2也可以惰性材料為電極，MnSO4-H2SO4-H2O體系為電解液，在陽極電解獲得，其陽極電極反應式為Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+，電解后溶液的pH將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減少”或“不變”）．
（4）MnO2可做堿性鋅錳干電池的正極材料，寫出該電池的正極反應式MnO2+H2O+e-═MnOOH+OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列化學用語正確的是（　�。�
A．中子數(shù)為18的硫原子：${\;}_{16}^{34}S$B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O
C．H2O2的電子式：D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．對室溫下10mL pH=3的醋酸溶液作如下改變時，說法正確的是（　�。�
A．加水稀釋到原體積的10倍，溶液的pH=4
B．加水稀釋，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不變，n（OH-）增大
C．加入10 mL pH=11的NaOH溶液，所得混合液的pH=7
D．加入少量醋酸鈉固體，則平衡CH3COOH?CH3COO-+H+逆向移動，K變小

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