Question

【題目】圖中C%表示某反應(yīng)物在體系中的百分含量，v表示反應(yīng)速率，p表示壓強，t表示反應(yīng)時間，圖（A）為溫度一定時壓強與反應(yīng)速率的關(guān)系曲線；圖（B）為壓強一定時，在不同時間C%與溫度的關(guān)系曲線。同時符合以下兩個圖像的反應(yīng)是( )

A.4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) △H=－808.7 kJ/mol

B.N2O3(g)NO2(g)+NO(g) △H=＋41.8 kJ/mol

C.3NO2(g)＋H2O(l)2HNO3(l)＋NO(g) △H=－261.3 kJ/mol

D.CO2(g)＋C(s)2CO(g) △H=＋171.4kJ/mol

Answer 1

【答案】A

【解析】

由圖Ⅰ可知，到達平衡后，增大壓強逆反應(yīng)速率增大更大，平衡向逆反應(yīng)移動，說明氣體反應(yīng)物的化學計量數(shù)之和小于氣體生成物的化學計量數(shù)之和，由圖Ⅱ可知，溫度越高平衡時反應(yīng)物的百分含量越高，說明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，據(jù)此結(jié)合選項解答。

A.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H＜0，正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，且正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，符合反應(yīng)特征，A項正確；

B.N2O3(g) NO2(g)+NO(g) △H＞0，正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，但正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，不符合反應(yīng)特征，B項錯誤；

C.3NO2(g)+H2O(l) 2HNO3(aq)+NO(g) △H＜0，正反應(yīng)是氣體的物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，不符合反應(yīng)特征，C項錯誤；

D.CO2(g)+C(s) 2CO(g) △H＞0，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，不符合反應(yīng)特征，D項錯誤；

答案選A。