在一個(gè)容積為1 L的密閉容器中,加入2 mol A和1 mol B發(fā)生如下反應(yīng):2A(g) +B(g)3C(g)+D(s)達(dá)到平衡時(shí),C物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1.2 mol·L-1.若維持容器體積和溫度不變,按下列方法改變起始物質(zhì),達(dá)到平衡時(shí)C的濃度仍為1.2 mol·L-1的是 | |
[ ] | |
A. |
4 mol A+2 mol B |
B. |
3 mol C+1 mol D+1 mol B |
C. |
3 mol C+0.5 mol D |
D. |
1.6 mol A+0.8 mol B+0.6 mol C+0 mol D |
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科目:高中化學(xué) 來源:江西省上饒縣中學(xué)2011-2012學(xué)年高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題 題型:013
一定溫度下,在一個(gè)容積為1 L的密閉容器中,充入1 mol H2(g)和1 mol I2(g),發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I(xiàn)2(g)2HI(g),經(jīng)充分反應(yīng)達(dá)到平衡后,生成的HI(g)的氣體體積的50%,在該溫度下,在另一個(gè)容積為2 L的密閉容器中充入1 mol HI(g)發(fā)生反應(yīng)HI(g)H2(g)+I2(g),則下列判斷正確的是 | |
[ ] | |
A. |
后一反應(yīng)的平衡常數(shù)為1 |
B. |
后一反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.5 |
C. |
后一反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),H2的平衡濃度為0.25 mol·L-1 |
D. |
后一反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),HI(g)的平衡濃度為0.5 mol·L-1 |
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆江蘇無錫一中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(選修)(解析版) 題型:填空題
某溫度時(shí),在一個(gè)容積為2 L的密閉容器中,X、Y、Z,三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫下列空白:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________;
(2)反應(yīng)開始至2 min,氣體Z的反應(yīng)速率為____________;
(3)若X、Y、Z均為氣體,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí):
①壓強(qiáng)是開始時(shí)的________倍;
②若此時(shí)將容器的體積縮小為原來的 0.5倍,達(dá)到平衡時(shí),容器內(nèi)溫度將降低(容器不與外界進(jìn)行熱交換),則該反應(yīng)的正反應(yīng)為________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014屆江西省高二第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
高溫下CuO和CO中發(fā)生如下反應(yīng):CuO(s)+CO(g)Cu(s)+CO2(g)。已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下:
溫度/℃ |
1 000 |
1 150 |
1 300 |
平衡常數(shù) |
4.0 |
3.7 |
3.5 |
請(qǐng)回答下列問題:
(1) 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=________,ΔH________0(填“>”“<”或“=”);
(2) 在一個(gè)容積為10 L的密閉容器中,1 000 ℃時(shí)加入Cu、CuO、CO、CO2各1.0 mol,反應(yīng)經(jīng)過10 min后達(dá)到平衡。求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CO2)=________、CO的平衡轉(zhuǎn)化率=________;
(3) 欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是__ __。
A.減少Cu的量 B.增加CuO的量 C.移出部分CO2 D.提高反應(yīng)溫度
E.減小容器的容積 F.加入合適的催化劑
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科目:高中化學(xué) 來源:2012屆浙江省高二3月月考化學(xué)試卷 題型:選擇題
在一個(gè)容積為V L的密閉容器中放入2 L A(g)和1 L B(g),在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)3A(g)十B(g) nC(g)+2D(g) ,達(dá)到平衡后,A物質(zhì)的量濃度減小1/2,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大1/8,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式中n的值是
A.1 B.2 C.3 D.4
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