Question

（2011?靜安區(qū)模擬）右表為元素周期表短周期的一部分．回答下列問題：

A		D
		E	G	M

（1）E元素原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子，這2個(gè)電子所處亞層的符號(hào)是

3p

；請(qǐng)從物質(zhì)的類別、化合價(jià)二方面歸納該元素+4價(jià)氧化物的化學(xué)性質(zhì)：

具有酸性氧化物的通性，既有氧化性又有還原性

．
（2）請(qǐng)指出G的非金屬性比E的非金屬性強(qiáng)的事實(shí)（寫3點(diǎn)）

G的氫化物更穩(wěn)定

，

G的最高價(jià)含氧酸酸性更強(qiáng)

，

G的單質(zhì)能把E的單質(zhì)置換出來(lái)

．
（3）E、G元素的原子均可形成與M原子電子層結(jié)構(gòu)相同的簡(jiǎn)單離子，且E離子的半徑更大，請(qǐng)解釋

G離子的核電荷數(shù)更大，對(duì)外層電子的引力更強(qiáng)

．
（4）A與氫元素形成分子的空間結(jié)構(gòu)可能是（選填序號(hào)）

c、d

．

Answer 1

分析：由題中（3）E、G元素的原子均可形成與M原子電子層結(jié)構(gòu)相同的簡(jiǎn)單離子，可知M為零族元素，應(yīng)為Ar元素，則A為C元素，D為O元素，E為S元素，G為Cl元素，根據(jù)元素對(duì)應(yīng)的化合物的組成、性質(zhì)以及結(jié)構(gòu)特點(diǎn)解答該題．

解答：解：根據(jù)元素所在周期表中的位置，A可能為B元素，也能為N元素，結(jié)合題中（3）E、G元素的原子均可形成與M原子電子層結(jié)構(gòu)相同的簡(jiǎn)單離子，可知M為零族元素，應(yīng)為Ar元素，則A為C元素，D為O元素，E為S元素，G為Cl元素，則
（1）E為S元素，原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子，這2個(gè)電子所處亞層的符號(hào)是3p，又最外層電子數(shù)為6，最高化合價(jià)為+6價(jià)，對(duì)應(yīng)的+4價(jià)氧化物為SO₂，為酸性氧化物，處于中間價(jià)態(tài)，既具有氧化性，又具有還原性，
故答案為：3p；具有酸性氧化物的通性，既有氧化性又有還原性；
（2）比較非金屬性強(qiáng)弱可根據(jù)氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)含氧酸酸性以及單質(zhì)之間的置換反應(yīng)實(shí)驗(yàn)證明，
故答案為：G的氫化物更穩(wěn)定；G的最高價(jià)含氧酸酸性更強(qiáng)；G的單質(zhì)能把E的單質(zhì)置換出來(lái)；
（3）同周期非金屬元素對(duì)應(yīng)的陰離子，從左到右核電核數(shù)逐漸增大，對(duì)外層電子的引力逐漸增強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)的離子半徑逐漸減小，
故答案為：G離子的核電荷數(shù)更大，對(duì)外層電子的引力更強(qiáng)；
（4）A為C元素，C原子最外層4個(gè)電子，能夠形成4個(gè)共價(jià)單鍵，由圖可知，c為甲烷，d為苯，故答案為：c、d．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素推斷以及先關(guān)化合物的性質(zhì)，題目難度不大，本題注意從題目中找出解答的關(guān)鍵之處，即E、G元素的原子均可形成與M原子電子層結(jié)構(gòu)相同的簡(jiǎn)單離子，可知M為零族元素．