【題目】常穩(wěn)下，某絕熱容器中盛有50mLc(H＋)＝10－3mol·L－1的HX溶液，向該容器中滴加c(OH－)＝10－2mol·L－1的NaOH溶液，滴加過程中混合溶波的溫度(T)與所加溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是

A.s點(diǎn)時(shí)：c(Na＋)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)

B.r→s的過程中，混合溶液中可能存在c(X－)＝c(Na＋)

C.pH＝10的NaX溶液，用蒸餾水稀釋10倍后，溶液的pH>9

D.已知某溫度下CaX2的Ksp＝5.3×10－9mol·L－3，在該溫度下c(X－)＝0.1mol·L－1的溶液中Ca2＋可能的最高濃度是5.3×10－8mol·L－1

【答案】D

【解析】

由s點(diǎn)溫度達(dá)到最高，可知s是酸堿完全中和的點(diǎn)。40mL 10－2mol·L－1的NaOH溶液與50mLHX溶液恰好反應(yīng)，說明HX溶液的濃度是8×10－3mol·L－1，該酸溶液中c(H＋)＝10－3mol·L－1說明該酸是弱酸。

A、s是酸堿完全中和的點(diǎn)，此時(shí)溶質(zhì)是NaX，NaX為強(qiáng)堿弱酸鹽，X-水解，溶液呈堿性，c(Na＋)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)，故A正確；

B、r點(diǎn)溶液呈酸性，s點(diǎn)溶液呈堿性，r→s的過程中溶液可能呈中性，混合溶液呈中性時(shí)存在c(X－)＝c(Na＋)，故B正確；

C、 NaX溶液水解呈堿性，稀釋促進(jìn)水解，pH＝10的NaX溶液，用蒸餾水稀釋10倍后，溶液的pH＞9，故C正確；

D. 已知某溫度下CaX2的Ksp＝5.3×10－9mol·L－3，在該溫度下c(X－)＝0.1mol·L－1的溶液中Ca2＋可能的最高濃度是5.3×10－7mol·L－1，故D錯(cuò)誤；選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、P、Q為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是

A. Q的氧化物一定含有離子鍵和共價(jià)鍵 B. 最高價(jià)含氧酸的酸性:Z<Y

C. P的最低價(jià)氫化物常溫常壓下為液體 D. Y形成的化合物種類最多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有 A、B、C、D 四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，由 B、C、D 形成的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。C、D 單質(zhì)都能跟水劇烈反應(yīng)，1mol C 單質(zhì)跟水反應(yīng)產(chǎn)生 11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)B 氣體單質(zhì)，1mol D 單質(zhì)跟水反應(yīng)產(chǎn)生 11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)A 氣體單質(zhì)，此時(shí) D 轉(zhuǎn)化成具有氖原子核外電子層結(jié)構(gòu)的離子。試填空：

(1)B 元素的名稱為_____；D 在元素周期表中位置為_____。

(2)C 原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_____，A 與 D 形成化合物的電子式為_____。

(3)寫出 C、D 單質(zhì)分別與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+H2O：_____； D+H2O：_____。

(4)B 與 D 形成的兩種化合物中，其中一種物質(zhì)含有兩種類型的化學(xué)鍵，分別為_____，該物質(zhì)屬于_____(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）0.92g甲苯（分子式為C7H8，常溫下為液態(tài)）在足量的O2中燃燒，生成CO2氣體和液態(tài)水，放出39.43kJ的熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________。

（2）將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣（CO和H2的混合氣體）是通過化學(xué)方法將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一。煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為：C（s） + H2O（g）＝CO（g） + H2（g）；△H1。

已知：①2H2（g） + O2（g） ＝ 2H2O（g）；△H2＝－483.6kJ·mol－1，

②2C（s） + O2（g） ＝ 2 CO（g）； △H3＝－221.0kJ·mol－1，

結(jié)合上述熱化學(xué)方程式，計(jì)算得出△H1＝ _______。

（3）反應(yīng)A（g）+B（g）C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

①該反應(yīng)是___________反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）。

②在反應(yīng)體系中加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率增大， E1、E2和ΔH的變化是：E1________，E2_______，ΔH _______（填“增大”、“減小”或“不變”）

③當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率______（填“增大”、“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，取0.lmolL-1HA溶液與0.1molL-1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計(jì))，測(cè)得混合溶液的pH=8，試回答以下問題：

（1）混合溶液的pH=8的原因______(用離子方程式表示)。

（2）混合溶液中由水電離出的c(OH-)______0.1molL-1NaOH溶液中由水電離出的c(OH-)(填“＞”、“＜”或“=”)。

（3）所得混合液中各離子濃度從大到小的順序?yàn)椋?/span>______。

（4）混合液中：c(HA)+c(A-)=______molL-1。

（5）25℃時(shí)，已知NH4A溶液為中性，將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH______7(填“＞”、“＜”或“=”)。

（6）相同溫度下相同物質(zhì)的量濃度的下列四種鹽溶液，pH由大到小的順序______(填字母)。

A. NH4HCO3B. NH4AC. NH4HSO4D. NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：CH3-CH=CH2+HBrCH3-CHBr-CH3主要產(chǎn)物。1mol烴A充分燃燒后可以得到和。烴A在不同條件下能發(fā)生如下圖所示的一系列變化。

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。

（2）上述反應(yīng)中，①是________反應(yīng)，⑦是________反應(yīng)。填反應(yīng)類型

（3）寫出C、H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C______________H____________

（4）寫出反應(yīng)D→F的化學(xué)方程式：_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡： CH3COOH CH3COO－＋H+，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（ ）

A. 加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B. 加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C. 加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)減小

D. 加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2.0molPCl3和1.0molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)達(dá)平衡時(shí)，PCl5為0.4mol，如果此時(shí)移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是（ ）

A. 0.4mol

B. 0.2mol

C. 小于0.2mol

D. 大于0.2mol，小于0.4mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是

A. 根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計(jì)算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級(jí)為10-10

B. 曲線上各點(diǎn)的溶液滿足關(guān)系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)

C. 相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.0400 mol·L-1 Cl-，反應(yīng)終點(diǎn)c移到a

D. 相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.0500 mol·L-1 Br-，反應(yīng)終點(diǎn)c向b方向移動(dòng)

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