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下列說法正確的是( )

A. 硫酸鋇不溶于水，所以硫酸鋇是非電解質

B. 二氧化碳溶于水可以導電，所以，二氧化碳是電解質

C. 固態(tài)磷酸是電解質，所以磷酸在熔化時或溶于水時都能導電

D. 液態(tài)氯化氫不能導電，但氯化氫是電解質

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知2H→H2放出437.6 kJ的熱量，下列說法正確的是（ ）

A．氫氣分子內每個氫原子都達到了8電子穩(wěn)定結構

B．1 mol H2的能量比2 mol H的能量低

C．1 mol H2離解成2 mol H要放出437.6 kJ熱量

D．氫原子不如氫分子活潑

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年新疆兵團第二師華山中學高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：簡答題

設反應①Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g) ΔH＝Q1的平衡常數(shù)為K1，反應②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g) ΔH＝Q2的平衡常數(shù)為K2，在不同溫度下，K1、K2的值如下：

溫度(T)

K1

K2

973

1.47

2.38

1173

2.15

1.67

從上表可推斷，反應①是________(填“放”或“吸”)熱反應。

（2）現(xiàn)有反應③H2(g)＋CO2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH＝Q3的平衡常數(shù)為K3

Ⅰ.根據反應①與②推導出Q1、Q2、Q3的關系式Q3＝________。根據反應①與②推導出K1、K2、K3的關系式K3＝____________；可推斷反應③是________(填“放”或“吸”)熱反應。

Ⅱ.要使反應③在一定條件下建立的平衡右移，可采取的措施有________。

A．縮小容器體積

B．降低溫度

C．使用合適的催化劑

D．設法減少CO的量

E．升高溫度

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年新疆兵團第二師華山中學高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

“優(yōu)化結構、提高效益和降低消耗、保護環(huán)境”，這是我國國民經濟和社會發(fā)展的基礎性要求。你認為下列行為不符合這個要求的是（ ）

A. 將煤轉化成氣體燃料可以有效地減少“溫室效應”的氣體產生

B. 加快太陽能、風能、生物質能、海洋能等清潔能源的開發(fā)利用

C. 研制開發(fā)以水代替有機溶劑的化工涂料

D. 大力發(fā)展農村沼氣，將廢棄的秸稈轉化為清潔高效的能源

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省淮北市高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液含有①NO3-②HCO3-③SO32-④CO32-⑤SO42-等五種離子，向其中加入少量的Na2O2固體后，溶液中的離子濃度基本保持不變的是(忽略溶液體積的變化)( )

A. ① B. ①②④ C. ①③⑤ D. ①③④⑤

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省淮北市高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關實驗操作、發(fā)生的現(xiàn)象、解釋或結論都正確的是（ ）

選項

實驗操作

產生的現(xiàn)象

解釋或結論

A

向Na2SO3溶液中逐滴加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液

產生白色沉淀

產生的BaSO3是難溶于水的沉淀

B

將SO2通入滴有酸性高錳酸鉀溶液中

溶液紫紅色褪去

SO2具有漂白性

C

常溫下銅片插入硝酸中

產生紅棕色氣體

常溫下銅和硝酸一定產生NO

D

向某溶液中加入NaHCO3

產生白色沉淀

該溶液可能原來含有氫氧化鋇

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省淮北市高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中，不正確的是( )

A. 膠體與溶液的本質區(qū)別是分散質顆粒的大小不同

B. 氯化鐵溶液可應急止血，利用的是膠體的聚沉

C. 溶液是電中性的，膠體是帶電的

D. 將稀硫酸逐滴加入氫氧化鐵膠體中，開始時產生沉淀，繼續(xù)滴加時沉淀又溶解

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科目：高中化學 來源：2017屆四川省高三12月月考化學卷（解析版） 題型：實驗題

亞硝酸鈉是重要的防腐劑。某化學興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料，設計如下裝置利用一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉。（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）

查閱資料：①HNO2為弱酸，室溫下存在反應3HNO2＝HNO3＋2NO↑＋H2O；

②在酸性溶液中，NO2－可將MnO4－還原為Mn2＋且無氣體生成。

③NO不與堿反應，可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸

實驗操作：①關閉彈簧夾，打開A中分液漏斗活塞，滴加一定量濃硝酸，加熱；

②一段時間后停止加熱；

③從C中取少量固體，檢驗是否是亞硝酸鈉。

（1）A中反應的化學方程式是 。

（2）B中觀察的主要現(xiàn)象是 ，D裝置的作用是 。

（3）檢驗C中產物有亞硝酸鈉的操作是 。

（4）經檢驗C產物中亞硝酸鈉含量較少。

a．甲同學認為C中產物不僅有亞硝酸鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉。

生成碳酸鈉的化學方程式是 。為排除干擾甲在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑應是 （寫名稱）。

b．乙同學認為除上述干擾因素外，還會有空氣參與反應導致產品不純，所以在實驗操作①前應增加一步操作，該操作是 。

（5）實驗經改進后可制得較純亞硝酸鈉，下列說法正確的是 。

a．亞硝酸鈉有咸味，可代替食鹽食用

b．常溫下，0.1mol/L亞硝酸溶液pH>1

c．已知亞硝酸電離平衡常數(shù)為Ka；亞硝酸根水解常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則三者關系為：Ka·Kh＝Kw

d．0.1mol/L亞硝酸鈉溶液中存在：c(NO2-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省天水市高二下學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是

A. pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5 mol·L—1

B. pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1

C. pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)

D. pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

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