【題目】在一個密閉容器中，盛有A2和B2它們的起始濃度分別是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-1，在一定的條件下它們反應只生成AB3，10min后測得A2的濃度是0.8 mol·L-1，則在這10min內(nèi)AB3的平均反應速率是

A．0.1 mol·L-1·min-1 B．0.3 mol·L-1·min-1

C．0.2 mol·L-1·min-1 D．0.6 mol·L-1·min-1

【答案】C

【解析】

試題分析：v（A2）==0.1molL-1min-1，同一反應，不同物質(zhì)反應速率速率之比等于計量數(shù)之比，所以v（AB3）=2 v（A2）=2×0.1molL-1min-1=0.2 molL-1min-1 ，故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是

A．鋅粒與稀硫酸的反應 B．灼熱的木炭與CO2的反應

C．乙醇在氧氣中燃燒 D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，含有極性鍵的離子化合物是（ ）

A．CaCl2 B．Na2O2 C．NaOH D．K2S

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A．25℃時，1L pH=1的HCl溶液中，由水電離的H＋的個數(shù)為0.1NA

B．25℃時，濃度為0.1mol/L NaHCO3溶液中含有HCO3－數(shù)小于0.1NA

C．標準狀況下，NA個HF分子所占有的體積約為22.4L

D．1mol (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶體中含有離子總數(shù)為5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】離子檢驗的常用方法有三種：

檢驗方法

沉淀法

顯色法

氣體法

含義

反應中有沉淀產(chǎn)生或溶解

反應中有顏色變化

反應中有氣體產(chǎn)生

下列離子檢驗的方法不合理的是（ ）

A．NH4＋ － 氣體法 B．I－ － 沉淀法

C．Fe3＋ － 顯色法 D．SO42- － 氣體法

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于100mL1mol/L鹽酸與鐵片的反應，采取下列措施能使反應速率加快的是：

①升高溫度；②改用10mL 3mol/L鹽酸；③改用300mL 1mol/L醋酸；④用等量鐵粉代替鐵片；⑤改用100mL98％的硫酸

A．①③④ B．①②④ C．①②③④ D．①②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列結(jié)論均出自《實驗化學》中的實驗，其中錯誤的是 ( )

A．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液顯藍色，用CCl4不能從中萃取出碘。

B．當鋅完全溶解后，鐵與酸反應產(chǎn)生氫氣的速率會顯著減慢，此現(xiàn)象可作為判斷鍍鋅鐵皮中鋅鍍層是否完全被反應掉的依據(jù)。

C．制備硫酸亞鐵銨晶體時，最后在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮溶液時，只需小火加熱至溶液表面出現(xiàn)晶膜為止，不能將溶液全部蒸干。

D．向盛l mL lmol·L－1AlCl3溶液的試管中加入3 mL10％NaF溶液，再加入l mL 3mol·L－1氨水，沒有生成白色沉淀，其最主要的原因是氨水的濃度不夠大，溶液的堿性不夠。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

① 燒杯 ② 坩堝 ③ 錐形瓶 ④ 蒸發(fā)皿 ⑤ 試管 ⑥ 燒瓶

A. ②④⑤ B. ①②③ C. ④⑤⑥ D. ①③⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列操作達不到預期目的的是( )

①石油分餾時把溫度計插入液面以下 ②用溴水除去乙烯中混有的SO2氣體 ③用乙醇與3 mol·L－1的H2SO4混合共熱到170 ℃以上制乙烯 ④將苯和溴水混合后加入Fe粉制溴苯 ⑤將飽和食鹽水滴入盛有電石的燒瓶中制乙炔

A．①④ B．③⑤ C．②③④⑤ D．①②③④

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