甲醇是一種可再生能源，在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用．工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇，如：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化．

請(qǐng)回答下列問題：

（1）圖1表示使用和未使用催化劑時(shí)反應(yīng)過(guò)程和能量的對(duì)應(yīng)關(guān)系．下列有關(guān)催化劑的說(shuō)法不正確是

A．降低分子的能量 B．增加了活化分子數(shù)

C．提高了活化分子百分?jǐn)?shù) D．增加了單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)

（2）從反應(yīng)開始到建立平衡，該過(guò)程中釋放 kJ熱量．

（3）在T2℃下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得c（CO）=0．2mol•L﹣1，則CO的轉(zhuǎn)化率為 ．

（4）如圖3為常用筆記本電腦所用甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如．電池總反應(yīng)為2CH3OH+3O2?2CO2+4H2O．在電腦的使用過(guò)程中，電池的溫度往往因?yàn)楦鞣N原因會(huì)升高．溫度升高_(dá)____________（填：“有利于”或“不利于”）電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．該裝置中___________（填：“a”或“b”）為電池的負(fù)極，該電極反應(yīng)式為 ．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年貴州省高二上二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：

2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g），K1 △H1＜0 （Ⅰ）

2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g），K2 △H2＜0 （Ⅱ）

（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)K= （用K1、K2表示）．

（2）為研究不同條件對(duì)反應(yīng)（Ⅱ）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時(shí)反應(yīng)（Ⅱ）達(dá)到平衡，測(cè)得10min內(nèi)v（ClNO）=7.5×10﹣3mol·L﹣1·min﹣1，則平衡后n（Cl2）= mol，NO的轉(zhuǎn)化率α1= ．其他條件保持不變，反應(yīng)（Ⅱ）在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率α2 α1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常數(shù)K2 （填“增大”“減小”“不變”）．若要使K2減小，可采取的措是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年遼寧實(shí)驗(yàn)中學(xué)分校高二上12月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

有機(jī)物X完全燃燒的產(chǎn)物只有二氧化碳和水，元素組成分析發(fā)現(xiàn)，該物質(zhì)中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60.00%，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.33%，它的核磁共振氫譜有4組明顯的吸收峰。下列關(guān)于有機(jī)物X的說(shuō)法不正確的是

A．含有C、H、O三種元素 B．相對(duì)分子質(zhì)量為60

C．分子組成為C3H8O D．結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHOHCH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年浙江省高二上期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）今年來(lái)我國(guó)多個(gè)省市出現(xiàn)嚴(yán)重的霧霾天氣。導(dǎo)致霧霾形成的主要污染物是 （填字母）。

a．SO2 b．NO2 c．CO2 d.PM2.5

（2）天然水中雜質(zhì)較多，常需加入明礬，ClO2 等物質(zhì)處理后才能飲用。明礬能凈水的原理是 ，寫出檢驗(yàn)明礬中Al3+的實(shí)驗(yàn)方法 。

（3）A、B、C 三個(gè)城市全年雨水的月平均pH 變化如下圖1 所示。

①受酸雨危害最嚴(yán)重的是 城市。

②汽車尾氣中含有NO2、NO、CO 等有害氣體，寫出由NO2形成硝酸型酸雨的化學(xué)方程式 。

③用納米二氧化鈦光觸媒技術(shù)，將汽車尾氣中的NOx 和CO 轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

④測(cè)量汽車尾氣的濃度常用電化學(xué)氣敏傳感器，其中CO 傳感器可用下圖2 簡(jiǎn)單表示，則陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng) 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年廣西省欽南區(qū)高一上學(xué)期期中質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向0．1mol·L-1NaOH溶液中通入過(guò)量CO2后，溶液中存在的主要離子是

A．Na+、CO32— B．Na+、HCO3-

C．HCO3- CO32— D．Na+、OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖北航天高中、安陸二中等五校高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

50mL 0.50mol•L﹣1鹽酸與50mL 0.55mol•L﹣1 NaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中的熱量可計(jì)算中和熱，回答下列問題：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。

（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 （填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。

（3）實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50mol•L﹣1鹽酸跟50 mL 0.55mol•L﹣1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 （填“相等”或“不相等”），所求中和熱 （填“相等”或“不相等”），簡(jiǎn)述理由： 。

（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì) 。（均填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖北航天高中、安陸二中等五校高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

今有下列兩個(gè)氧化還原反應(yīng)：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 則FeCl3、Cl2、I2的氧化性順序?yàn)?/p>

A．FeCl3＞Cl2＞I2 B．I2＞FeCl3＞Cl2

C．Cl2 ＞FeCl3 ＞I2 D．FeCl3＞Cl2＞I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江蘇省高二上學(xué)期期中必修化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論正確的是

A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-

B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入鹽酸，沉淀不消失，可能有SO42-

C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，一定有NH4+

D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆遼寧省高三上學(xué)期第二次模擬測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

裝置(Ⅰ)為鐵鎳（Fe-Ni）可充電電池：Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2；

裝置(Ⅱ)為電解示意圖。當(dāng)閉合開關(guān)K時(shí)，Y附近溶液先變紅。下列說(shuō)法正確的是

A．閉合K時(shí)，X的電極反應(yīng)式為：2H++2e-= H2↑

B．閉合K時(shí)，A電極反應(yīng)式為：NiO2+2e-+2H+= Ni(OH)2

C．給裝置(Ⅰ)充電時(shí)，B極參與反應(yīng)的物質(zhì)被氧化

D．給裝置(Ⅰ)充電時(shí)，OH- 通過(guò)陰離子交換膜，

移向A電極

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