Question

下列說法中錯誤的是（　�。�

A．SO₂、SO₃都是極性分子

B．在NH₄⁺和[Ag（NH₃）₂]⁺中都存在配位鍵

C．元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng)

D．晶體的自范性是晶體中粒子在微觀空間里呈現(xiàn)周期性的有序排列的宏觀表象

Answer 1

分析：根據(jù)中心原子形成的δ鍵和孤電子對數(shù)判斷分子的空間構(gòu)成和分子的極性，當(dāng)中心原子含有空軌道且與另一原子提供孤電子對時可形成配位鍵，元素的電負(fù)性為氣態(tài)原子得電子能力，結(jié)合晶體的構(gòu)成和性質(zhì)解答該題．

解答：解：A．SO₂中心原子形成2個δ鍵，孤電子對數(shù)為

6-2×2

2

=1，為V形分子，SO₃中心原子形成3個δ鍵，孤電子對數(shù)為0，則SO₃是非極性分子，故A錯誤；
B．NH₄⁺中N和H形成配位鍵，[Ag（NH₃）₂]⁺中Ag和N形成配位鍵，故B正確；
C．元素的電負(fù)性為氣態(tài)原子得電子能力，則元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng)，故C正確；
D．晶體的自范性是指：在適宜的條件下，晶體能夠自發(fā)地呈現(xiàn)封閉的規(guī)則和凸面體外形的性質(zhì)，晶體的自范性是晶體中粒子微觀空間里呈現(xiàn)周期性的有序排列的宏觀表象，故D正確．
故選A．

點評：本題考查較為綜合，涉及分子的極性、配位鍵、電負(fù)性以及晶體的性質(zhì)等，綜合考查學(xué)生對化學(xué)知識的理解和應(yīng)用，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，題目難度不大．