【題目】可逆反應aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)　ΔH，同時符合下列兩圖中各曲線規(guī)律的是（ ）

A.a＋b>c＋d　T1>T2　ΔH>0

B.a＋b>c＋d　T1<T2　ΔH<0

C.a＋b<c＋d　T1>T2　ΔH>0

D.a＋b<c＋d　T1<T2　ΔH<0

【答案】B

【解析】

利用“先拐先平衡，數(shù)據(jù)大”進行分析；升高溫度平衡向著吸熱的方向移動，增大壓強，平衡向著體積縮小的方向移動。

“先拐先平衡，數(shù)據(jù)大”，由圖甲可知，T2>T1，溫度升高，生成物濃度降低，說明平衡逆向進行，正向反應為放熱反應，ΔH<0；由圖乙可知，增大壓強，反應速率加快，且正反應速率增大的幅度大于逆反應速率，因此平衡正移，說明正向為體積縮小的方向，a＋b>c＋d，綜上，a＋b>c＋d，T2>T1，ΔH<0；

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】呋喃甲酸()俗名糠酸，其在塑料工業(yè)中可用作增塑劑、熱固性樹脂等，在食品工業(yè)中可用作防腐劑，也可用作涂料添加劑、醫(yī)藥。呋喃甲酸可由呋喃甲醛制備，其制備原理如下所示：

反應1：

反應2：

已知：

Ⅰ．反應1是放熱反應；

Ⅱ．乙醚的沸點是34.6 ℃，易揮發(fā)，遇明火易燃，其蒸氣可使人失去知覺；

Ⅲ．呋喃甲酸的溶解度隨溫度的升高而升高，且升溫過程中溶解度變化較大。

（實驗步驟）

向三頸燒瓶中加入16.4 mL(約0.2 mol)呋喃甲醛，控制溫度在8～12℃下滴加20 mL 40% NaOH溶液，并攪拌回流半小時。向反應混合物中加水使其恰好溶解，加入乙醚分離呋喃甲醇和呋喃甲酸鹽，向水層中慢慢滴加濃鹽酸，攪拌，析出結(jié)晶，并通過進一步提純得到精產(chǎn)品9.5 g。

（1）若用如圖裝置作為反應1的發(fā)生裝置，圖中有一處明顯錯誤的地方是__________。

（2）步驟①中，為控制反應溫度在8～12℃，可采取的措施有：

①________________________________；②_______________________________。

（3）操作1的名稱為________，要用到的玻璃儀器有________。

（4）在對乙醚層進行分離時，用下圖中的________(填字母代號)裝置更好，與另一裝置相比，該裝置具有以下優(yōu)點：

①______________________；②__________________。

（5）經(jīng)過結(jié)晶得到的粗呋喃甲酸若要進一步提純，要經(jīng)過熱水溶解→活性炭脫色→蒸發(fā)濃縮→____→_____→抽濾→洗滌→干燥。

（6）呋喃甲酸的產(chǎn)率為____(保留三位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T℃時，向某恒容密閉容器中充入和發(fā)生反應：，反應歷程與能量的變化如圖所示，下列說法錯誤的是 ( )

A.Y的質(zhì)量不變時，該反應達到平衡狀態(tài)

B.反應達到平衡時，放出的熱量小于

C.曲線b為加入催化劑時該反應的反應歷程圖

D.其他條件不變，平衡后再充入，達到新平衡時，Z的體積分數(shù)減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、R、Y、Z、M為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖1所示。R位于第三周期，Z、M的最高價氧化物對應的水化物分別為甲、乙。常溫下，0.1molL﹣1的甲溶液的pH為1．回答下列問題：

(1)R的某種氧化物為淡黃色固體，寫出該氧化物的一種用途：_____。

(2)單質(zhì)Y與乙的濃溶液共熱產(chǎn)生兩種無色氣體，現(xiàn)用圖2的裝置檢驗這兩種氣體。B中試劑名稱為_____；C中酸性KMnO4溶液的作用為_____。若C中溶液顏色褪盡，D中澄清石灰水變渾濁，則此現(xiàn)象不能證明產(chǎn)物中_____(化學式)氣體的存在。

(3)寫出銅和甲的稀溶液反應的離子方程式_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應用。下列說法不正確的是

A. Zn2+向Cu電極方向移動，Cu電極附近溶液中H+濃度增加

B. 正極的電極反應式為Ag2O＋2e＋H2O2Ag＋2OH

C. 鋅筒作負極，發(fā)生氧化反應，鋅筒會變薄

D. 使用一段時間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導電能力下降

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)戊二烯容易發(fā)生聚合生成二聚體，該反應為：2 ΔH<0。不同溫度下，溶液中環(huán)戊二烯濃度與反應時間的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是

A.T1<T2

B.a點的正反應速率大于b點的逆反應速率

C.達平衡后，T1溫度下環(huán)戊二烯的濃度大于T2溫度下環(huán)戊二烯的濃度

D.反應開始至b點時，雙環(huán)戊二烯平均速率約為：0.45molL－1h－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列解釋事實的離子方程式不正確的是

A.用石墨電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

B.明礬可以做凈水劑：Al3++3H2O＝Al(OH)3↓+3H+

C.向鐵制器具上電鍍銅，陰極的電極反應為：Cu2+＋2e-=Cu

D.向氫氧化鎂濁液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是()

離子化合物含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵

硫酸的酸性大于碳酸的酸性，所以非金屬性

含金屬元素的化合物不一定是離子化合物

由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物

熔融狀態(tài)能導電的化合物是離子化合物

由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價鍵

A. B. C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）如圖是1mol NO2(g)和1mol CO(g)反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，已知E1＝+134kJ·mol－1、E2＝+368kJ·mol－1，若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1的變化是________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，ΔH的變化是________。請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：________。

（2）以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[化學式為CO(NH2)2]。已知：

a：2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH＝－159.5kJ·mol－1

b：NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH＝+116.5kJ·mol－1

c：H2O(l)=H2O(g) ΔH＝+44.0kJ·mol－1

寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學反應方程式：________。

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