Question

10．已知反應(yīng)：CO（g）+3H₂（g）?CH₄（g）+H₂O（g）．起始以物質(zhì)的量之比為1：1充入反應(yīng)物，不同壓強(qiáng)條件下，H₂的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化情況如圖所示（M、N點(diǎn)標(biāo)記為▲）．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A． 上述反應(yīng)的△H＜0
• B． N點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率一定比M點(diǎn)快
• C． 降低溫度，H₂的轉(zhuǎn)化率可達(dá)到100%
• D． 工業(yè)用此法制取甲烷應(yīng)采用更高的壓強(qiáng)

Answer 1

分析 A、由圖象可知，當(dāng)壓強(qiáng)相同時(shí)，溫度越高，氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率越低；
B、溫度越高，反應(yīng)速率越快；壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快；
C、反應(yīng)CO（g）+3H₂（g）?CH₄（g）+H₂O（g）為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底；
D、在1.01×10⁶Pa的壓強(qiáng)下，氫氣的轉(zhuǎn)化率已大于95%．

解答 解：A、由圖象可知，當(dāng)壓強(qiáng)相同時(shí)，溫度越高，氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率越低，即升高溫度，平衡左移，則正反應(yīng)放熱，即△H＜0，故A正確；
B、溫度越高，反應(yīng)速率越快；壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快．而N點(diǎn)的溫度低于M點(diǎn)，但壓強(qiáng)大于M點(diǎn)，故N點(diǎn)和M點(diǎn)的反應(yīng)速率無法比較，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)CO（g）+3H₂（g）?CH₄（g）+H₂O（g）為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故降低溫度能提升氫氣的轉(zhuǎn)化率，但無法達(dá)到100%，故C錯(cuò)誤；
D、在1.01×10⁶Pa的壓強(qiáng)下，氫氣的轉(zhuǎn)化率已大于95%，即甲烷的產(chǎn)率再上升的空間有限，再增大壓強(qiáng)，雖然能提升氫氣的傳化率和甲烷的產(chǎn)率，但投入的成本和增加的產(chǎn)出不成正比，得不償失，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了溫度、壓強(qiáng)對轉(zhuǎn)化率的影響關(guān)系圖，根據(jù)圖象來提取有用的信息是解題關(guān)鍵，難度不大，但是高考常見的題型．