Question

1．過氧化鈣（CaO₂）常用作種子及谷物的無毒性消毒劑，常溫下為白色的固體，微溶于水，且不溶于乙醇、乙醚或堿性溶液，但溶于酸．某實驗小組擬探究CaO₂的性質及其實驗室制法．
（1）實驗探究CaO₂與酸的反應．

操作	現(xiàn)象
向盛有4g CaO2的大試管中加入10mL稀鹽酸的溶液a	劇烈反應，產生能使帶火星木條復燃的氣體
取5mL溶液a于試管中，滴入兩滴石蕊	溶液變紅，一段時間后溶液顏色明顯變淺，稍后，溶液變?yōu)闊o色

①CaO₂與鹽酸反應的化學方程式為2CaO₂+4HCl=2CaCl₂+2H₂O+O₂↑．
②加入石蕊后溶液褪色可能是因為溶液a中存在較多的H₂O₂．
（2）用如圖1所示裝置制備過氧化鈣，其反應原理為Ca+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaO₂

①請選擇實驗所需的裝置，案氣流方向連接的順序為d→e→f→b→c（或d→e→f→c→b）（填儀器接口的字母，上述裝置可不選用也可重復使用）．
②根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：Ⅰ．檢驗裝置的氣密性后，裝入藥品；Ⅱ．打開分液漏斗活塞，通入氣體一段時間，加熱藥品；Ⅲ反應結束后，熄滅酒精燈，待反應管冷卻至室溫，停止通入氧氣，并關閉分液漏斗的活塞（填操作）； IV拆除裝置，取出產物．
（3）利用反應Ca²⁺+H₂O₂+8H₂O=CaO₂•8H₂O↓+2NH₄⁺在堿性環(huán)境下制取CaO₂的裝置如圖2所示．
①NH₃在Ca²⁺和 H₂O₂的反應過程中所起的作用是中和生成的氫離子，促進反應進行．
②反應結束后，經過濾、洗滌、低溫烘干可獲得CaO₂•8H₂O，過濾所需要的玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒；將沉淀進行洗滌的操作為沿玻璃棒向漏斗中注入蒸餾水至浸沒沉淀，讓水自然流下，重復2-3次．
（4）設計實驗證明CaO₂的氧化性比FeCl₃的氧化性強：在FeCl₂溶液中滴加KSCN溶液，溶液不顯紅色，再加入少量CaO₂粉末，溶液變紅色，說明CaO₂的氧化性比FeCl₃的氧化性強．

Answer 1

分析 （1）①產生能使帶火星木條復燃的氣體為氧氣，反應還生成氯化鈣與水；
②反應過程中會生成過氧化氫，可以使溶液紅色褪去；
（2）①錐形瓶內利用二氧化錳作催化劑分解過氧化氫生成氧氣，用濃硫酸干燥，然后氧氣與鈣反應生成CaO₂；
②實驗結束，熄滅酒精燈，待反應管冷卻至室溫，停止通入氧氣，并關閉分液漏斗的活塞；
（3）①由反應可知，鈣離子結合過氧根離子，會生成氫離子，氨氣中和生成的氫離子；
②過濾所需要的玻璃儀器是：燒杯、漏斗、玻璃棒；洗滌沉淀方法為：沿玻璃棒向漏斗中注入蒸餾水至浸沒沉淀，讓水自然流下，重復2-3次；
（4）在FeCl₂溶液中滴加KSCN溶液，溶液不顯紅色，再加入少量CaO₂粉末，溶液變紅色．

解答 解：（1）①產生能使帶火星木條復燃的氣體為氧氣，反應還生成氯化鈣與水，反應方程式為：2CaO₂+4HCl=2CaCl₂+2H₂O+O₂↑，
故答案為：2CaO₂+4HCl=2CaCl₂+2H₂O+O₂↑；
②加入石蕊后溶液褪色可能是因為溶液a中存在較多的H₂O₂，具有強氧化性，使溶液紅色褪去；
故答案為：H₂O₂；
（2）①錐形瓶內利用二氧化錳作催化劑分解過氧化氫生成氧氣，用濃硫酸干燥，然后氧氣與鈣反應生成CaO₂，氣流方向連接的順序為：d→e→f→b→c（或d→e→f→c→b）
故答案為：d→e→f→b→c（或d→e→f→c→b）；
②實驗結束，熄滅酒精燈，待反應管冷卻至室溫，停止通入氧氣，并關閉分液漏斗的活塞，
故答案為：熄滅酒精燈，待反應管冷卻至室溫，停止通入氧氣，并關閉分液漏斗的活塞；
（3）①由反應可知，鈣離子結合過氧根離子，會生成氫離子，中和生成的氫離子，促進反應進行，
故答案為：中和生成的氫離子，促進反應進行；
②過濾所需要的玻璃儀器是：燒杯、漏斗、玻璃棒；洗滌沉淀方法為：沿玻璃棒向漏斗中注入蒸餾水至浸沒沉淀，讓水自然流下，重復2-3次，
故答案為：燒杯、漏斗、玻璃棒；沿玻璃棒向漏斗中注入蒸餾水至浸沒沉淀，讓水自然流下，重復2-3次；
（4）在FeCl₂溶液中滴加KSCN溶液，溶液不顯紅色，再加入少量CaO₂粉末，溶液變紅色，說明CaO₂的氧化性比FeCl₃的氧化性強，
故答案為：在FeCl₂溶液中滴加KSCN溶液，溶液不顯紅色，再加入少量CaO₂粉末，溶液變紅色，說明CaO₂的氧化性比FeCl₃的氧化性強．

點評 本題考查物質性質探究實驗、制備實驗、物質的分離提純、實驗方案設計等，注意對實驗基本操作的掌握．