氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩個(gè)電極上自發(fā)進(jìn)行時(shí)，便能構(gòu)成原電池。下列氧化還原反應(yīng)中，在一定條件下不能構(gòu)成原電池的是

A．2FeCl2＋Cl2===2FeCl3

B．Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag

C．Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O

D．2H2＋O2===2H2O

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆湖南省懷化市高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

乙苯（）的二氯代物共有（ ）

A. 15種 B. 12種 C. 9種 D. 6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年廣西省高一上模擬考試化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)上通過(guò)2Al2O3+3C+6Cl24AlCl3+3CO2制取無(wú)水氯化鋁，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．Al2O3既不是氧化劑也不是還原劑 B．Cl2被還原

C．每生成1 mol CO2轉(zhuǎn)移2 mol電子 D．CO2為氧化產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年廣西省高二上模擬考試化學(xué)卷（解析版） 題型：推斷題

中學(xué)化學(xué)中幾種常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍：_______________.

(2) 寫出A、B、H的化學(xué)式_____________、___________、_________________.

(3)①H2O2分子的電子式為_(kāi)_____________．

②寫出C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：_____________________________.

(4)鑒定E中陽(yáng)離子時(shí)，可先加入_____________溶液，再加熱使之產(chǎn)生氣體

(5)在C溶液中加入與C等物質(zhì)的量的Na2O2，恰好使C轉(zhuǎn)化為F，寫出該反應(yīng)的離子方程式：________.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年廣西省高二上模擬考試化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于有機(jī)物說(shuō)法正確的是

A. 乙醇、乙烷和乙酸都可以與鈉反應(yīng)生成氫氣

B. 75%(體積分?jǐn)?shù))的乙醇溶液常用于醫(yī)療消毒

C. 苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色

D. 石油分餾可獲得乙酸、苯及其衍生物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年廣西省高二上模擬考試化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組溶液，不另加其他試劑就可以將它們分別開(kāi)的是( )

A．NaCl，Na2CO3，NaAlO2，NaHCO3 B．Na2SO4，KNO3，(NH4)2SO4，MgCl2

C．FeCl3，NaOH，AlCl3，HNO3 D．AgNO3，NaCl，Na2SO4，NaI

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年廣西省高二上模擬考試化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子一定能大量共存的是

A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH、Na＋、Cl－、SCN－

B．在強(qiáng)堿性溶液中：Na＋、K＋、AlO、CO

C．在酸性溶液中：NH、Al3＋、Fe2＋、NO

D．常溫時(shí)，在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆四川省綿陽(yáng)市高三第二次診斷性考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

堿式碳酸銅可用于有機(jī)催化劑、殺蟲(chóng)劑及飼料中銅的添加劑，還可用于煙火和顏料制造。CuSO4溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)能否得到堿式碳酸銅？某班同學(xué)進(jìn)行相關(guān)探究。

【沉淀制備】

稱取12.5 g膽礬溶于87.4 mL蒸餾水中，滴4滴稀硫酸，充分?jǐn)嚢韬蟮玫紺uSO4溶液。向其中加入適量Na2CO3溶液，將所得藍(lán)綠色懸濁液過(guò)濾，用蒸餾水洗滌，再用無(wú)水乙醇洗滌。

（1）滴加稀硫酸的作用是 。所得硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

（2）用無(wú)水乙醇洗滌的目的是 。

【實(shí)驗(yàn)探究】

同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下裝置，用制得的藍(lán)綠色固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

（3）D裝置加熱前，需要首先打開(kāi)活塞K，用A裝置制取適量N2，然后關(guān)閉K，點(diǎn)燃D處酒精燈。A中產(chǎn)生N2的作用是 ，C中盛裝的試劑應(yīng)是 。

（4）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

（5）若藍(lán)綠色固體的組成為xCuCO3·yCu(OH)2，實(shí)驗(yàn)?zāi)苡^察到的現(xiàn)象是 。

（6）同學(xué)們查閱文獻(xiàn)知：Ksp[CaCO3]＝2.8×10-9，Ksp[BaCO3]＝5.1×10-9，經(jīng)討論認(rèn)為需要用Ba(OH)2代替Ca(OH)2來(lái)定量測(cè)定藍(lán)綠色固體的化學(xué)式，其原因是 。

a．Ba(OH)2的堿性比Ca(OH)2強(qiáng)

b．Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2

c．相同條件下，CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3

d．吸收等量CO2生成的BaCO3的質(zhì)量大于CaCO3，測(cè)量誤差小

待D中反應(yīng)完全后，打開(kāi)活塞K，再次滴加NaNO2溶液產(chǎn)生N2，其目的是 。若定量分析所取藍(lán)綠色固體質(zhì)量為27.1 g，裝置F中使用Ba(OH)2溶液，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置E的質(zhì)量增加2.7 g，F(xiàn)中產(chǎn)生沉淀19.7 g。則該藍(lán)綠色固體的化學(xué)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年廣東省惠州市高二上學(xué)期高二質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

硫酸銅的制備實(shí)驗(yàn)是無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)中一個(gè)必做實(shí)驗(yàn)，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案：

實(shí)驗(yàn)一：

因銅不能與稀硫酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中用銅和濃硫酸加熱使之完全反應(yīng)，將溶液通過(guò)蒸發(fā)、結(jié)晶等操作得到硫酸銅晶體。

（1）濃硫酸與稀硫酸相比較，濃硫酸具有 。

（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

實(shí)驗(yàn)二：

以空氣為氧化劑的一步氧化法，將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，反應(yīng)原理為2Cu + O2 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2O ，但反應(yīng)速率太慢，當(dāng)升高溫度到80～90℃，反應(yīng)仍然緩慢。如在銅粉和稀硫酸的混合物中加入少量Fe2(SO4)3溶液，則速率明顯加快。

（3）Fe2(SO4)3的作用是_________________。

（4）得到的混合液可以用下列四種物質(zhì)中的_______調(diào)節(jié)pH =2～4，使Fe3+ 形成Fe(OH)3沉淀而除去：

A．NaOH B．CuO C．CuCO3 D．Fe

（5）請(qǐng)根據(jù)以上內(nèi)容，對(duì)這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行評(píng)價(jià)，填下表：（至少寫一點(diǎn)）

實(shí) 驗(yàn) （一）

實(shí) 驗(yàn) （二）

主要優(yōu) 點(diǎn)

操作簡(jiǎn)便

（1）原料充分轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品

（2）沒(méi)有有害氣體排放

主要缺 點(diǎn)

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