【題目】普通水泥在固化過程中自由水分子減少并形成堿性溶液。根據(jù)這一物理化學(xué)特點(diǎn),科學(xué)家發(fā)明了電動(dòng)勢(shì)法測(cè)水泥的初凝時(shí)間。此法的原理如圖所示,反應(yīng)的總方程式為:2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( 。
A. 工業(yè)上以黏土、石灰石和石英為主要原料來(lái)制造普通水泥
B. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為:2Cu+2OH﹣﹣2e﹣=Cu2O+H2O
C. 測(cè)量原理示意圖中,電流方向從Cu→Ag2O
D. 電池工作時(shí),OH﹣向正極移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)來(lái)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素:
Ⅰ.實(shí)驗(yàn)前先用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸
反應(yīng)原理: MnO+H2C2O4+―→Mn2++CO2↑+H2O
(1)配平上述離子方程式。______
(2)滴定時(shí)KMnO4溶液應(yīng)盛裝于__________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。
Ⅱ.探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
實(shí)驗(yàn) 編號(hào) | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | 溫度 | ||
濃度/mol·L-1 | 體積/mL | 濃度/mol·L-1 | 體積/mL | ||
① | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
② | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
③ | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 50 |
(1)探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是________(填編號(hào),下同)。
(2)探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是________。
Ⅲ.測(cè)得某次實(shí)驗(yàn)(恒溫)時(shí)溶液中Mn2+物質(zhì)的量與時(shí)間關(guān)系如圖所示,請(qǐng)解釋“n(Mn2+)在反應(yīng)起始時(shí)變化不大,一段時(shí)間后快速增大”的原因:________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2,回答下列問題:
(1)用單線橋表示出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向_____________。
(2)氧化劑是_______。
(3)當(dāng)有34gNH3參加反應(yīng)時(shí),被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為_____ g,生成的還原產(chǎn)物的質(zhì)量為_______g。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于烷烴性質(zhì)的敘述,正確的是( )
A. 都不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 B. 都是液體
C. 都能溶于水 D. 都是氣體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在光照的條件下,將等物質(zhì)的量的甲烷和氯氣混合充分反應(yīng)后,得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量最多的是( )
A. CH2Cl2 B. CHCl3 C. CCl4 D. HCl
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一個(gè)密閉容器中,中間有一個(gè)可自由滑動(dòng)的隔板,將容器分成兩部分。當(dāng)左邊充入1molN2,右邊充入8gCO和CO2的混合氣體時(shí),隔板處于如下圖所示位置,V甲:V乙=4:1(兩側(cè)溫度、壓強(qiáng)均相同)。則混合氣體中CO和CO2的物質(zhì)的量比為( )
A. 1:1 B. 1:3 C. 3:1 D. 2:1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。
(1)鐵元素在元素周期表中的位置為________________。
(2)等物質(zhì)的量的鐵分別與足量的鹽酸、水蒸氣在一定條件下反應(yīng),產(chǎn)生相同條件下的氣體體積比為__________;鐵在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________________。
(3)堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑,在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如圖:
已知:常溫下,部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表:
沉淀物 | Fe3+ | Fe2+ | Al3+ |
開始沉淀(pH) | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
完全沉淀(pH) | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
①加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH,應(yīng)控制pH的范圍為____________。
②堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的[Fe(OH)]2+,可部分水解生成聚合離子[Fe2(OH)4]2+。該水解反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。
(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)也是常用的水處理劑。它的制備方法有多種。
①熔融法又稱為過氧化鈉氧化法。先在高溫熔融的條件下制備高鐵酸鈉:Fe+3Na2O2===Na2FeO4+2Na2O,再將高鐵酸鈉加入到氫氧化鉀溶液里,發(fā)生反應(yīng):2KOH+Na2FeO4===K2FeO4+2NaOH,請(qǐng)根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)原理分析該反應(yīng)發(fā)生的原因:_________________________________________________________________。
②電解法制備高鐵酸鉀。鐵和石墨分別做兩個(gè)電極的電極材料,氫氧化鈉溶液做電解液實(shí)現(xiàn)電解制備。陰極的電極材料為__________,寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_______________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于試劑保存正確的是( )
A. 氫氧化鈉固體保存在帶有橡膠膠塞的細(xì)口瓶中
B. 碳酸鈉溶液保存在帶有橡膠塞的廣口瓶中
C. 金屬鉀保存在煤油中
D. 過氧化鈉密封在帶玻璃塞的廣口瓶中
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是
A. 2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA
B. 常溫常壓下4.4g乙醛所含σ鍵數(shù)目為0.7NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 NA
D. 50ml 12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
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