Question

下列說法正確的是( )

A．鎂與極稀硝酸反應生成硝酸銨的離子方程式為：4Mg+6H++NO3-=4Mg2++NH4++3H2O

B．將10mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol/L鹽酸中，c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(CO32-)

C．等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH4+)=c(K+)=2c(Ba2+)

D．將10mL 0.1 mol.L-1 KAl(SO4)2溶液和10 mL 0.2 mol.L-1 Ba(OH)2溶液混合，得到的沉淀中Al(OH)3和BaSO4的物質(zhì)的量之比為1：2

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：A中前后電荷不守恒；B中將10mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol/L鹽酸中，反應是Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑，是NaCl和Na2CO3的混合物，故是c(Na+)>c(Cl-)>c(CO32-)>c(HCO3-)關系；C中根據(jù)電荷守恒是正確的；D中因為Ba(OH)2的物質(zhì)的量是KAl(SO4)2的2倍，故OH-物質(zhì)的量是Al3+的4倍，產(chǎn)物是AlO2-，故不正確。

考點：溶液中的離子行為特征判斷。