Question

將40克氫氧化鈉溶于水，配成250ml溶液A，A的濃度為

4

mol/L．將50mlA加水稀釋至100ml后，得溶液B，B的濃度為

2

 mol/L．將10mlB溶液與質量分數(shù)為9%、密度為1.11g/cm³ 的NaOH溶液10ml混合，該混合溶液C的濃度為

2.25

mol/L．（忽略溶液體積的變化）這些混合溶液C能與

90

ml0.5mol/L的鹽酸恰好完全中和．

Answer 1

分析：根據(jù)n=

m

M

計算NaOH的物質的量，進而根據(jù)c=

n

V

計算濃度；根據(jù)溶液稀釋前后溶質的物質的量不變計算稀釋后的濃度；根據(jù)ρ=

1000ρw

M

計算NaOH的物質的量濃度，根據(jù)二者反應的關系計算反應后的濃度；結合反應的化學方程式計算．

解答：解：n（NaOH）=

40g

40g/mol

=1mol，則c（A）=

1mol

0.25L

=4mol/L；
溶液稀釋前后溶質的物質的量不變，則c（B）=

0.05L×4mol/L

0.1L

=2moL/L；
質量分數(shù)為9%、密度為1.11g/cm³的NaOH溶液的物質的量濃度為c=

1000×1.11g/L×9%

40g/mol

≈2.5mol/L，
混合溶液C的濃度c（C）=

2mol/L×0.01L+2.5mol/L×0.01L

0.02L

=2.25mol/L；
C中n（NaOH）=2.25mol/L×0.02L=0.045mol，則可與0.045molHCl完全中和，
所以v（鹽酸）=

0.045mol

0.5mol/L

=0.09L=90mL，
故答案為：4；2；2.25；90．

點評：本題考查物質的量濃度的計算，題目難度中等，解答本題的關鍵是在學習中能牢固把握相關計算公式，注意答題時能形成清晰的解題思路．