【題目】化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應,反應物濃度隨反應時間變化如下圖所示,計算反應48 min間的平均反應速率和推測反應16 min時反應物的濃度,結果應是(   )

A.2.5 μmol·L1·min12.0 μmol·L1

B.2.5 μmol·L1·min12.5 μmol·L1

C.3.0 μmol·L1·min13.0 μmol·L1

D.5.0 μmol·L1·min13.0 μmol·L1

【答案】B

【解析】

根據(jù)化學反應速率的數(shù)學表達式,以及圖表進行分析;

48min的反應物濃度差c=10μmol·L1,t4min,因此48min間的平均反應速率為2.5μmol·L1·min1,圖中從0min開始到8min反應物濃度降低為原來的1/4,根據(jù)這一幅度,可以推測從8min到第16min應該也降低為8min時的1/4,即由10μmol·L1降低到2.5μmol·L1,因此推測第16min反應物的濃度故為2.5μmol·L1,故B正確;

答案選B

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】今有一混合物水溶液,可能含有以下離子中的若干種:Na+、Ba2+Cl、CO32SO42,現(xiàn)取200mL溶液加入BaCl2溶液后,得干燥沉淀12.54g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為4.66g。根據(jù)上述實驗,以下推斷不正確的是

A.溶液中一定存在CO32、SO42Na+B.溶液中c(Na+)0.6mol·L-1

C.溶液中一定沒有Ba2+,可能存在ClD.溶液中n(SO42)>0.02mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】過氧化鈉常用作漂白劑、殺菌劑、消毒劑,能與水和二氧化碳等物質(zhì)發(fā)生反應,保存不當時容易變質(zhì)。某實驗小組以過氧化鈉為研究對象進行了如下實驗。

(1)探究一包Na2O2樣品是否已經(jīng)變質(zhì):取少量樣品,將其溶解,加入__________溶液,充分振蕩后有白色沉淀,證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。

(2)該實驗小組為了粗略測定過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù),稱取了m g樣品,并設計用下圖裝置來測定過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。

①裝置中用于滴加鹽酸的儀器的名稱是_________,裝置D的作用是_________________________________

②將儀器連接好以后,必須進行的第一步操作是_________________________________;

③寫出裝置C中發(fā)生主要反應的化學方程式_________________________________;

④反應結束后,在讀取實驗中生成氣體的體積時,你認為合理的是_______________(填序號);

a.讀取氣體體積前,需冷卻到室溫

b.調(diào)整量筒使EF內(nèi)液面高度相同

e.視線與凹液面的最低點相平時讀取量筒中水的體積

⑤讀出量筒內(nèi)水的體積后,將其折算成標準狀況下氧氣的體積為VmL,則樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為______________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,使H2O2的混合氣體26g充分發(fā)生反應,所得產(chǎn)物在適當溫度下跟足量的固體Na2O2反應,使固體增重2g。原混合氣體中H2O2的物質(zhì)的量之比為( 。

A.110B.91C.41D.43

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】堿式碳酸鎂[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O]是一種重要的無機化工產(chǎn)品。一種由白云石[主要成分為CaMg(CO3)2,含少量SiO2、Fe2O3]為原料制備堿式碳酸鎂(國家標準中CaO的質(zhì)量分數(shù)≤0.43%)的實驗流程如下:

1煅燒時發(fā)生主要反應的化學方程式為___。

2)常溫常壓下,碳化可使鎂元素轉化為Mg(HCO3)2碳化時終點pH對最終產(chǎn)品中CaO含量及堿式碳酸鎂產(chǎn)率的影響如圖1和圖2所示。

①應控制碳化終點pH約為___,鈣元素的主要存在形式是___(填化學式)。

②根據(jù)圖2,當pH=10.0時,鎂元素的主要存在形式是___(填化學式)。

3熱解生成堿式碳酸鎂的化學方程式為___。

4)該工藝為達到清潔生產(chǎn),可以循環(huán)利用的物質(zhì)是___(填化學式)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】過氧化鈉常作漂白劑、殺菌劑、消毒劑。過氧化鈉保存不當容易吸收空氣中CO2而變質(zhì)。某課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的純度,他們稱取a g樣品,并設計用如圖裝置來測定過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。

將儀器連接好以后,必須進行的第一步操作是_____。

②B裝置出來的氣體是否需要干燥______(填)。

③DNaOH溶液的作用_________。

實驗結束時,讀取實驗中生成氣體的體積時,不合理的是_____

a.直接讀取氣體體積,不需冷卻到室溫

b.上下移動量筒,使得EF中液面高度相同

c.視線與凹液面的最低點相平讀取量筒中水的體積

讀出量筒內(nèi)水的體積后,折算成標準狀況下氧氣的體積為V mL,則樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為____。

實驗完成后EF之間導管內(nèi)殘留水的體積會使測量結果________(填偏大”“偏小不影響)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2012年中國汽車銷量大幅增長,同時也帶來了嚴重的空氣污染.汽車尾氣裝置中,氣體在催化劑表面吸附與解吸的過程如圖所示,下列說法正確的是( )

A.反應中NO為氧化劑,N2為氧化產(chǎn)物

B.汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2

C.NO和O2必須在催化劑表面才能反應

D.催化轉化總反應為2NO+O2+4CO4CO2+N2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】POCl3常用作半導體摻雜劑及光導纖維原料,實驗室制備POCl3并測定產(chǎn)品含量的實驗過程如下:

I.制備PCl3

1)實驗室用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制氯氣。發(fā)生裝置可以是圖中的____(填字母代號)。

2)檢查裝置C氣密性并裝入藥品后,先關閉K1,打開K2通入干燥的CO2,一段時間后,關閉K2,加熱曲頸瓶同時打開K1通入干燥氯氣,反應立即進行。圖中堿石灰的作用是______________

II.實驗室制備POCl3。

采用氧氣氧化液態(tài)PCl3法制取POCl3,實驗裝置(加熱及夾持儀器略)如圖:

資料:①Ag++SCNAgSCN↓,KspAgCl)>KspAgSCN);

PCl3POCl3的相關信息如下表:

物質(zhì)

熔點/

沸點/

相對分子質(zhì)量

其他

PCl3

112.0

76.0

137.5

兩者互溶,均為無色液體,遇水均劇烈反應生成含氧酸和氯化氫

POCl3

2.0

106.0

153.5

3POCl3在潮濕空氣中會劇烈“發(fā)煙”,反應的化學方程式為___________________________________。

4)反應溫度要控制在6065℃,原因是:_________________________________。

5)通過佛爾哈德法可以測定產(chǎn)品中Cl元素含量,實驗步驟如下:

a、準確稱取15.0 g POCl3產(chǎn)品,置于盛有60.00 mL蒸餾水的水解瓶中搖動至完全水解,將水解液配成100.00 mL溶液。

b、取10.00 mL溶液于錐形瓶中,加入10.00 mL 3.2 molL1 AgNO3標準溶液。

c、加入少許硝基苯用力搖動,使沉淀表面被有機物覆蓋。

d、以NH4Fe (SO4) 2為指示劑,用0.2 molL1 NH4SCN溶液滴定過量的AgNO3溶液,達到滴定終點時共用去l0.00 mL NH4SCN溶液。

①步驟d中達到滴定終點的現(xiàn)象是__________________________________________。

②產(chǎn)品中Cl元素的質(zhì)量分數(shù)為______________(保留3位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】10分)某同學幫助水質(zhì)檢測站配制480 mL 0.5 mol·L1NaOH溶液以備使用。

1)該同學應選擇________mL的容量瓶。

2)其操作步驟如下圖所示,

則如圖操作應在下圖中的________(填選項字母)之間。

A③ B② C

3)該同學應稱取NaOH固體________g,用質(zhì)量為23.1 g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時,請在附表中選取所需的砝碼大小________(填字母),并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項________(填字母)。

附表 砝碼規(guī)格


a

b

c

d

e

砝碼大小/g

100

50

20

10

5

4)下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響?

轉移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯,濃度會________(偏大、偏小無影響,下同)

容量瓶中原來有少量蒸餾水,濃度會________

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