在一定溫度下冰醋酸加水稀釋的過程中,溶液的導(dǎo)電能力如圖所示,請回答:

(1)

O”點導(dǎo)電能力為零的理由________.

(2)

a、b、c三點溶液的pH由小到大的順序為________.

(3)

若使c點溶液中c(CH3COO)增大,溶液的pH也增大,可采取的措施有:①________;②________;③________;④________.

答案:
解析:

(1)

  答案:CH3COOH是共價化合物,體系中無自由移動的離子

  精析:冰醋酸不導(dǎo)電是因為CH3COOH是共價化合物,體系中無自由移動的離子.

(2)

  答案:bac

  精析:從導(dǎo)電能力上看,在b點導(dǎo)電能力最強(qiáng),所以該點時溶液中自由移動的離子濃度最大,c(H+)顯然也最大,pH最小,同理比較a點和c點導(dǎo)電能力,得出c(H+)在a點大于c點,pH則為a點小于c點,故三點溶液中pH是bac

(3)

  答案:加較活潑的金屬,加金屬氧化物,加堿,加酸性較醋酸弱的弱酸鹽,如Na2CO3

  精析:要使c(CH3COO)增大,而溶液的pH也增大,即c(H+)必須減小,只能是減小c(H+),使平衡向電離方向移動,采取的措施有:①加較活潑金屬;②加金屬氧化物;③加堿;④加酸性較醋酸弱的弱酸鹽,如Na2CO3

  小結(jié):理清導(dǎo)電性強(qiáng)弱和溶液中自由移動離子濃度的關(guān)系、c(H+)和pH大小的關(guān)系.


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在一定溫度下,冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力如圖所示,請回答:
(1)寫出醋酸的電離方程式
CH3COOH?CH3COO-+H+
CH3COOH?CH3COO-+H+

(2)a、b、c三點溶液中氫離子濃度由小到大的順序為
b>a>c
b>a>c

(3)a、b、c三點中醋酸的電離程度最大的是
C
C

(4)取甲、乙兩份等體積c點的溶液,甲用蒸餾水稀釋10倍,乙用蒸餾水稀釋100倍,則稀釋后甲、乙兩溶液中的H+濃度:C(H+
 10C(H+(填“大于”、“小于”或“等于”)甲,其原因是:
醋酸溶液越稀電離程度越大
醋酸溶液越稀電離程度越大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在一定溫度下,冰醋酸加水稀釋過程中,溶液的導(dǎo)電能力如圖所示.下列說法不正確的是( �。�

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在一定溫度下冰醋酸加水稀釋的過程中,溶液的導(dǎo)電能力如圖3-2所示,請完成下列問題:

                                                                 圖3-2

    (1)“O”點導(dǎo)電能力為零的理由是__________。

    (2)a、b、c三點處,溶液的c(H+)由大到小的順序為___________________。

    (3)a、b、c三點處,電離程度最大的是_____________________。

(4)若使c點溶液中c(CH3COO-)增大,c(H+)減小,可采取的措施為:

①________。②________。

    ③________。④_________。

   

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在一定溫度下冰醋酸加水稀釋的過程中,溶液的導(dǎo)電能力如圖3-2所示,請完成下列問題:

圖3-2

    (1)“O”點導(dǎo)電能力為零的理由是__________。

    (2)a、b、c三點處,溶液的c(H+)由大到小的順序為___________________。

    (3)a、b、c三點處,電離程度最大的是_____________________。

(4)若使c點溶液中c(CH3COO-)增大,c(H+)減小,可采取的措施為:

①________。②________。

    ③________。④_________。

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